山西省临汾第一中学高二月考化学试题.docx

山西省临汾第一中学高二月考化学试题.docx

《山西省临汾第一中学高二月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省临汾第一中学高二月考化学试题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山西省临汾第一中学高二月考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64

Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识关注。

下列表述不正确的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2．设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA

B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液NH4+为NA

C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA

D．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

3．下列有关化学用语表达正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

87N

B．溴化铵的电子式：

C．乙酸的比例模型：

D．间硝基甲苯的结构简式：

4．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化

A．都不正确B．①②⑤C．②④⑤D．①②③

5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：

K+、Na+、HSO3-、ClO-

B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：

Na+、H+、Cl-、I-

C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：

K+、H+、NO3-、SO42-

D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：

Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

6．纸电池是一种广泛应用的“软电池”，如图这种碱性电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。

下列有关该纸电池说法不合理的是

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：

MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

D．电池总反应：

Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）

7．右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

据此，下列说法中错误的是

X

Y

Z

W

A

T

B

A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

B．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：

2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

8．分子式为C8H10的芳香烃具有的同分异构体有

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10．扑热息痛的结构如图所示

下列关于扑热息痛的描述正确的是

A．分子式为C8H10NO2

B．扑热息痛易溶于水

C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

D．属于芳香烃

11．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：

常温下，配制0.10mol•L-1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO3-的电离

C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3

D．反应后的溶液中存在：

c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

12．常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。

某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。

下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：

H++ClO-=HClO

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：

ClO-+H2O

HClO+OH-

D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：

2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线

B．在A点的溶液中有：

c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1

C．在B点的溶液中有：

c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）

14．已知：

25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

15．一定条件下，反应：

6H2+2CO2

C2H5OH+3H2O的数据如下图所示

下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．达平衡时，3v（H2）正=v（CO2）逆

D．b点对应的平衡常数K值大于c点

C．a点对应的H2的平衡转化率为90%

16．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示装置制备少量氨气

D．用图4所示装置分馏石油

17．（10分）CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

回答下列问题：

（1）已知：

H2和CH3OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-1；则该反应的△H=________________；

（2）该反应的平衡常数表达式为________________；

（3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；

A．容器内压强不变B．H2的体积分数不变C．c（CH3OH）=c（H2O）D．容器内密度不变

②氢气在0~10min的平衡反应速率v（H2）=_________________________；

③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。

（4）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。

一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。

试回答下列问题：

①这种电池放电时，b处通入______________，发生的电极反应方程式是_____________________。

②若电解液中的3molH+通过质子交换膜，则消耗甲醇__________L（标准状况）。

18．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是________________________（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是________________________；该工艺中“搅拌”的作用是________________________；

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为__________；该流程中可以循环、回收利用的物质是________；

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________；

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为______。

（填写字母）

　　A．酸性KMnO4溶液B．KSCN溶液　　C．氯水D．NaOH溶液　　

19．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

+H2O+H2SO4

+NH4HSO4

+Cu（OH）2→（

）2Cu+H2O

已知：

苯乙腈的熔点为-23℃，不溶于水；

苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

回答下列问题：

（1）制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________；

（2）将a中的溶液加热至100℃，再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是__________；其作用是__________；

（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是__________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________；

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管  E．玻璃棒

（4）提纯苯乙酸的方法是__________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________；

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________；

20．【化学选修3：

物质结构与性质】（15分）

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，价电子的电子排布式_________________，价电子所在电子层的轨道数______；

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是______；

③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________；

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径：

Li+________H-（填“＞”、“=”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ•mol-1

I2/kJ•mol-1

I3/kJ•mol-1

I4/kJ•mol-1

I5/kJ•mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______（填元素符号）;

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径________pm，NaH的理论密度是_______________g•cm-3。

（用NA表示）

21．【化学选修5：

有机化学基础】（15分）

下图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：

已知：

①

②

③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA与Na反应生成1molH2、与NaHCO3反应生成1molCO2，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：

1：

1：

1

（1）A的分子式___________；A→B的反应类型为___________；

（2）D的结构简式___________；

（3）写出C2H6O→E转化的化学方程式___________；

（4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式___________；

（5）符合下列条件的C的同分异构体有________种，其中不能使溴水褪色的结构简式为___________。

①能发生水解反应②能发生银镜反应