山东省泰安市岱岳区新城实验中学 学年 九年级上学期化学期末试题解析版.docx

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山东省泰安市岱岳区新城实验中学学年九年级上学期化学期末试题解析版

泰安市岱岳区新城实验中学+2017-2018学年

九年级上学期化学期末试题

相对原子质量：

H1C12N14O16F19P31S32Cl35.5Na23

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列各图所示变化中，属于物理变化的是

A.带火星的木条复燃B.对着干燥玻璃呼气

C.木炭在O2中燃烧D.紫色石蕊试液中通入CO2

【答案】B

【解析】A、木条燃烧生成二氧化碳，属于化学变化．故选项错误；

B、对着干燥玻璃呼气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确．

C、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化．故选项错误；

D、紫色石蕊试液中通入CO2过程中有新物质碳酸生成，属于化学变化．故选项错误；

故选B．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

2.与元素的化学性质关系最密切的是

A.最外层电子数B.中子数C.电子数D.质子数

【答案】A

【解析】因原子核内的质子和中子在反应中不变化，则不会影响元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数少于4个时，在反应中一般失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，当最外层电子数多于4个时，在反应中一般得到电子而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质。

故选A。

点睛：

根据原子的结构可知，原子核外的核外电子在化学反应中可以得到或失去而满足最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数与元素的化学性质关系密切。

3.一些物质的近似pH为：

泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是

A.泡菜B.苹果汁C.西瓜汁D.鸡蛋清

【答案】B

解：

A、泡菜的pH为3.4，呈酸性；

B、苹果汁的pH为3.1，呈酸性；

C、西瓜汁的pH为5.8，呈酸性；

D、鸡蛋清的pH为7.6，呈碱性；

其中苹果汁的pH最小，酸性最强，故选B．

4.下列叙述正确的是

A.自然界的物质都是以化合物的形式存在的B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物

C.冰块和水混合得到混合物D.同种元素组成的纯净物是单质

【答案】D

【解析】试题分析：

A.自然界的物质存在形式多样，有的是以化合物的形式存在，有的是以单质的形式存在，故A错；

B.氧化物是指由两种元素组成且其中之一是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定由两种元素组成，不一定是氧化物，故B错；

C.冰块和水都是是水的两种不同状态，都是水，属于纯净物，故C错；

D.单质就是由同种元素组成的纯净物，故D正确。

考点：

混合物和纯净物的辨别；单质和化合物的判别；氧化物的概念

...........................

5.下图所示的实验操作正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作错误；D、称量药品应该遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品放反了，图中所示操作错误。

故选A。

6.空气和水是人类宝贵的自然资源，下列关于空气和水的说法不正确的是

A.空气的主要成分是氮气和氧气

B.造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等。

C.净化水的常用方法有：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏等

D.人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源

【答案】B

【解析】试题分析：

空气的主要成分是氮气和氧气；造成空气污染的主要气体有CO、SO2、氮的氧化物等。

净化水的常用方法有：

沉淀、过滤、吸附、蒸馏等；人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源。

故选Ｂ．

考点：

环境保护水资源的保护

7.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。

下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是

A.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水

【答案】D

【解析】试题分析：

根据题意分析，可知紫色高丽菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）变红，遇到碱性溶液（洗涤剂碱性）会变成黄绿色，所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色，则该物质应该显碱性；而溶液的pH＞7显碱性，pH＜7呈酸性，pH=7呈中性；再结合图表可知：

柠檬汁、雪碧pH＜7显酸性，食盐水pH=7呈中性，只有肥皂水pH＞7显碱性。

故选D

考点：

酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系

点评：

熟练掌握指示剂的变色规律，以及溶液的酸碱性与pH值的关系，是解答本题的关键。

8.钠原子Na与钠离子Na+相比较，下列说法正确的是

A.具有相同的核电荷数B.具有相同的电子层数

C.具有相同的化学性质D.具有相同的电子数

【答案】A

【解析】Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，Na失去一个电子变成Na+，因最外层8电子是稳定结构，则Na的化学性质活泼，与Na+化学性质不同，因原子变为离子时，质子数不变，都是单核微粒，则都属于钠元素。

9.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是

A.蔗糖溶解是因为分子很小，数量很多

B.气体易被压缩是因为气体分子受力变小

C.热胀冷缩是因为分子大小随温度改变而改变

D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动

【答案】D

【解析】A、蔗糖溶解是因为分子不断运动的结果，不是因为分子很小，数量很多，故A错误；B、气体易被压缩是因为气体分子间隔受压时变小，不是分子的大小发生变化，故B错误；C、热胀冷缩是因为分子之间有间隔，间隔随温度的改变而改变，分子大小没有改变，故C错误；D、墙内开花墙外香是因为花香的分子通过运动扩散到空气中，故D正确。

故选D。

10.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。

试剂X是下列物质中的

A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3

【答案】C

【解析】试题分析：

稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH增大且大于7，故加入的为碱性物质，选C

考点：

PH值。

11.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。

下列关于溶液的说法正确的是

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液组成中一定含有水

C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

【答案】C

【解析】试题分析：

A、均一、稳定的混合物才是溶液，像水、酒精，也是均一、稳定的液体，，但是纯净物，错误，B、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，并没有明确说一定是分散到水中，所以错误，C、饱和溶液：

指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。

只是不能溶解同一种溶质，但却可以继续溶解其他的溶质，所以错误，D、融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃，这样使得冰更快融化，正确，选D

考点：

溶液及饱和溶液的定义

12.下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是

A.一氧化碳B.硫酸铜C.空气D.铜

【答案】C

【解析】试题分析：

纯净物包括单质和化合物，空气属混合物。

故选C。

考点：

物质的分类

13.2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。

下列措施能减少PM2.5污染的是（）

A.鼓励使用太阳能热水器B.鼓励开私家车出行

C.鼓励用煤火力发电D.鼓励用液化石油气作燃料

【答案】A

【解析】A、太阳能属于清洁能源，提倡使用清洁能源，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染，故A符合题意；B、提倡多开私家车出行，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故B不符合题意；C、提倡大力发展煤炭火力发电，煤属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故C不符合题意；D、提倡使用液化石油气作燃料，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故D不符合题意。

故选A。

点睛：

知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题。

14.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是

A.生石灰B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸

【答案】B

【解析】解：

A、生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸汽生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故此选项错误．

B、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确．

C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误．

D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误．

故选B

15.下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列判断不正确的是

A.该反应中共有三种元素B.图中反应物都是化合物

C.该反应的本质是原子重新组合D.1个X分子中含有3种不同的原子

【答案】D

【解析】A、由反应物微粒的构成可知，该反应共涉及到三种原子，则元素的种类共有三种，故此选项正确；B、由微粒的构成可知，反应物的分子都是由不同种原子构成的，都属于化合物，故此选项正确；C、由微粒的比那话可知，该反应的本质是原子的重新组合，故此选项正确；D、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，1个X分子中含有2种不同的原子，故此选项不正确。

故选D。

点睛：

据化学变化中原子的种类和个数不变，推断出分子X的构成是解决本题的关键。

16.某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确的是

A.一定含有氮元素B.一定含有氢元素

C.一定含有氧元素D.可能含有氧元素

【答案】C

【解析】试题分析：

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某化合物在一定条件下与O2反应，生成N2和H2O，可以得出该物质元素组成中一定含有氮、氢元素，可能含有氧元素，故选C

考点：

质量守恒定律

17.集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种：

当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。

则它可收集的气体为：

①H2②O2③CO2（信息提示：

H2是一种密度比空气小、难溶于水的气体，CO2是一种密度比空气大、能溶于水的气体）

A.只有①B.只有②和③C.只有③D.①②③均可

【答案】D

【解析】由当收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体，所以收集到的气体密度比空气大，且不与空气中成分反应，O2、二氧化碳的密度比空气大，都可以用这种方法收集。

故选B。

点睛：

根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：

气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题。

18.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是

A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性

C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

【答案】B

【解析】试题分析：

A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，正确；B、固体氢氧化钠不具有挥发性，错误；C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水，正确；D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，正确。

故选：

B．

考点：

氢氧化钠的性质

19.下列说法错误的是

A.碱中一定含有氢元素

B.中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C.用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿

D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净

【答案】C

【解析】A、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，故正确；B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故正确；C、用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿，结果会出现误差，故错误；D、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故正确。

故选C。

20.下列物质的用途与性质对应不正确的是

物质

用途

性质

A

二氧化碳

作气体肥料

二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧

B

熟石灰

改良酸性土壤

熟石灰能与酸发生中和反应

C

小苏打

治疗胃酸过多

小苏打能与盐酸反应

D

氮气

焊接金属时做保护气

氮气的化学性质不活泼

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、二氧化碳是光合作用的原料，故能做气体肥料，错误；B、熟石灰能与酸发生中和反应，故能用于改良酸性土壤，正确；C、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与酸反应，故能用于治疗胃酸过多，正确；D、氮气的化学性质不活泼，故能做保护气，正确。

故选A。

二、（本题包括4小题）

21.写出下列反应的化学方程式：

（1）铁丝在氧气中燃烧__________________________________；

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应____________________________；

（3）氧化汞加热分解_____________________________________；

（4）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为____________________________________________；

【答案】

（1）.3Fe+2O2

Fe3O4

（2）.HCl十NaOH=NaCl十H2O（3）.2HgO

2Hg+O2↑（4）.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

【解析】

（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：

3Fe+2O2

Fe3O4；

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：

HCl十NaOH=NaCl十H2O；（3）氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式：

HgO

2Hg+O2↑；（4）乳酸（C3H6O3）与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O。

22.自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。

项目

标准

感官指标

无异味、臭味等

化学指标

pH6．5～8．5，铜<1．0m9·L-1，铁<0．3mg·L-1，

氟化物<1．0mg·L-1，游离氯≥0．3mg·L-1等

（1）感官指标表现的是自来水的_____________性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）自来水属于_________________（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是______________。

（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是__________________。

A.吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏

【答案】

（1）.物理

（2）.碱性（3）.混合物（4）.C1-（5）.D

【解析】

（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：

该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；若化学指标中的pH=8，说明自来水呈碱性；

（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；离子符号的书写方法是在元素符合的右上方写出所带的电荷及电性，氯离子的符号是Cl-；（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；故选D。

23.2012年2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。

（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_______（填序号）

①CO②CO2③SO2④NO2

（2）以下不属于化石燃料的是_________（填序号）

①天然气②石油③酒精④煤

（3）我市从4月1号起所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5的检测。

汽油燃烧产生的颗粒物主要是__________，这是汽油________燃烧产生的。

（4）下列关于PM2.5的说法错误的是____________（填序号）。

①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。

（5）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：

_______________________________；________________________________。

【答案】

（1）.①③④

（2）.③（3）.碳（4）.不完全（5）.③（6）.减少火力发电，提倡使用水能、太阳能发电；（7）.积极植树造林，防治扬尘污染（从减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源、植树造林控制扬尘、工业废气处理后再排放等方面回答均可）。

【解析】

（1）空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：

有害气体和烟尘，主要的有害气体有：

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这三种气体都是计入空气污染指数的项目的气体；

（2）三大化石燃料是煤、石油、天然气；（3）汽油不完全燃烧会产生大量的黑烟，就是不完全燃烧产生的碳；（4）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5；PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；PM2.5专用口罩使用了活性炭，活性炭疏松多孔能把颗粒物吸附在表面，所以是利用了活性炭的吸附性；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，所以要比分子大得多；（5）对PM2.5的治理能起到积极作用主要是减少释放颗粒物，例如减少火力发电；提倡使用水能、太阳能发电；积极植树造林，防治扬尘污染（从减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源、植树造林控制扬尘、工业废气处理后再排放等方面回答均可）。

24.A、B、C是三种常见的含钙化合物。

它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：

（1）A物质的化学式是_______，B物质的俗称是_____________，C物质的名称是__________。

（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明___________________。

（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：

__________________。

（4）反应②的化学方程式为_______________，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是_________。

（5）反应③的基本反应类型是____________，该反应前后碳元素的化合价___________（填“改变”或“不改变”）。

【答案】

（1）.CaO

（2）.熟石灰（或消石灰）（3）.碳酸钙（4）.氧化钙与水反应会放出大量的热（5）.改良酸性土壤（或杀菌消毒）（6）.Ca（OH）2+C02=CaCO3↓+H2O（7）.生成白色沉淀（8）.复分解反应（9）.不改变

【解析】试题分析：

根据图中转化关系可知，A能与水反应生成B，B与二氧化碳反应生成C，可以推知A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。

（1）A物质的化学式是CaO，B物质的俗称是熟石灰（消石灰），C物质的名称是碳酸钙。

（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明CaO与水反应放热。

（3）熟石灰在农业生产中的一种用途是：

中和酸性土壤。

（4）反应②的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

该反应可用来检验二氧化碳气体，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，即生成白色沉淀。

（5）反应③是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应，反应前后元素的化合价没有改变。

考点：

考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写

三、（本题包括2小题）

25.通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。

请结合图示回答问题。

（1）写出图中标示的仪器名称：

①_______________，②____________________。

（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为____（填字母序号，下同），收集装置可选用_______（写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器__________。

（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至_______处。

②将注射器C连接到装置E的导管口处。

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到____________，表示装置E的气密性良好。

（4）实验室用装置E制取CO2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是______________。

收集装置选用_______（填编号）；原因是_______________________________________。

【答案】

（1）.酒精灯

（2）.集气瓶（3）.D（4）.F或G（5）.A（6）.浸没长颈漏斗下端（7）.长颈漏斗下端有气泡逸出（8）.可以控制反应的速率（9）.G（10）.二氧化碳的密度比空气大（易溶于水）

【解析】

（1）图中①是酒精灯，②是集气瓶；

（2）实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，所以选择发生装置D进行实验；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集，收集装置可选F或G；取用KMnO4药品时，应选用仪器A；（3）用注射器C检查装置E的气密性时，先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，然后将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，若观察到长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好；（4）注射器与长颈漏斗比较，注射器上有可以控制的活塞，可以根据实验时的需要控制添加药品的速度，故可控制反应速率，不用时可随时停止，又可节约药品；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集。

26.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】

该烧杯内的溶液中溶质是什么？

【进