高考化学一轮复习元素化合物专题7氮及其化合物.docx
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高考化学一轮复习元素化合物专题7氮及其化合物
氮及其化合物
【考向分析】
高考考查知识点主要有：
一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是以NOx和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。
高考题型以选择题、实验题为主。
【要点讲解】
要点1.氮的氧化物
氮的氧化物
NO
NO2
物理性质
颜色
无色
红棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
不溶
能溶
化学性质
与O2反应
2NO＋O2===2NO2
与H2O反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
聚合反应
2NO2（红棕色）N2O4（无色）
实验室制法
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
与环境的关系
空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等，空气中NO、NO2是形成酸雨、光化学烟雾的主要因素
温馨提示：
①氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。
汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。
光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。
②收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。
③工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：
4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。
NO与O2配比适当时，也可以被水完全吸收。
总的吸收反应可表示为：
4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。
④通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。
由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。
同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。
此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。
要点2.硝酸
1．物理性质：
纯硝酸为无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
2.化学性质
化学性质
化学反应
应用（化学方程式）
不稳定性
浓硝酸遇光遇热易分解产生的NO2
浓硝酸贮存在棕色试剂瓶中，避光保存放置于阴凉处
强酸性
稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红色，微热后褪色
鉴别浓、稀硝酸
强氧化性
除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应
王水（浓硝酸和浓盐酸体积之比为1∶3）能溶解铂和金
常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，
用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3
Cu与浓HNO3反应
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu与稀HNO3反应
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
碳与浓HNO3反应
C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
与某些还原性化合物或离子的反应
H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等
有机反应
与苯及其同系物发生硝化反应，与醇发生酯化反应，与蛋白质发生颜色反应等
鉴别蛋白质（带苯环）
温馨提示：
①浓硝酸贮存在棕色试剂瓶中，避光保存放置于阴凉处。
②无论浓稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。
③常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
④浓硝酸和浓盐酸按体积之比为1∶3组成的混合物叫王水，王水能溶解铂和金。
⑤非金属和浓硝酸反应，非金属被氧化成高价的含氧酸或最高价氧化物。
⑥在溶液中NO3—几乎与所有离子能大量共存，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3—、H＋、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者混合则不能大量共存。
即NO3—在中性或碱性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。
⑦氧化剂氧化能力的强弱决定于得电子能力的强弱，而不是本身的被还原程度。
实验证明：
硝酸越浓得电子的能力越强，因而氧化能力越强。
如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HI03。
要点3.氨气与铵盐
1．分子结构：
由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N-3价，为N元素的最低价态。
2．物理性质：
无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）。
温馨提示：
①喷泉实验的原理：
气体在溶液中溶解度大或者可与液体发生剧烈反应，且不再产生新的气体或者气体体积急剧减小，造成烧瓶内外压强差较大，即可发生“喷泉”现象。
②喷泉实验的操作要点：
烧瓶中充满干燥气体，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹。
③喷泉实验成功的关键：
收集氨气的烧瓶要干燥；收集的氨气要全充满；装置要密闭不漏气；玻璃管的长度不能过长；实验不可能实现全充满。
3.化学性质
化学反应
化学方程式
备注
与水的反应
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+，氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解
与酸反应
HCl＋NH3===NH4Cl
蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成，该反应用于氨气或氯化氢气体的检验
与盐溶液反应
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
生成红褐色沉淀
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
生成白色胶状沉淀，白色沉淀可溶于盐酸和氢氧化钠溶液
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
AgOH＋2NH3·H2O==[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O
先生成白色沉淀后消失
与氧气反应
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应
温馨提示：
①NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验。
②氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物;NH3为非电解质，而NH3·H2O为弱电解质。
③氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
3．实验室制法
反应原理
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑
制取装置
固体与固体反应加热制取气体的装置，与制氧气相似
收集方法
只能用向下排空气法收集，并在收集的试管口塞上棉花，防止生成的NH3和空气对流，确保收集到纯净的氨气
气体检验
①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）
气体干燥
用碱石灰做干燥剂
温馨提示：
①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。
因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而发生危险；而NH4HCO3受热极易分解产生CO2使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。
②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，在加热条件下能腐蚀试管。
③由于NH3极易溶于水，在制备收集过程中，都应尽可能地不与水接触，以防减少损失和防止倒吸现象。
④因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。
⑤实验室快速制氨气的方法：
用浓氨水加固体NaOH或加热浓氨水。
4.铵盐
由铵离子和酸根离子构成的盐，叫铵盐。
铵盐都是白色、易溶于水的晶体，铵盐属于铵态氮肥。
（1）水解性：
铵盐在水溶液中铵根离子水解。
ＮＨ４＋＋ＯＨ－
ＮＨ３.Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋
（2）与强碱反应：
铵盐与强碱反应产生氨气。
NH4++OH-
NH3↑+H2O
（3）热稳定性：
铵盐受热均易分解生成氨气和酸。
氯化铵受热分解的方程式：
NH4Cl
NH3+HCl，NH4HCO3
NH3+H2O+CO2
温馨提示：
①铵盐的共性之一是与碱反应生成氨气，如果在加热时与浓碱作用，逸出氨气，可用于铵盐的检验。
②铵盐的另一部分阴离子往往不被重视，某些阴离子可与酸反应，甚至放出气体，例如：
（NH4）2CO3、NH4HCO3、（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2S、NH4HS等弱酸的铵盐，既可与碱反应，又可与酸反应。
③在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4+。
④铵盐与浓碱溶液生成氨气，铵盐与稀碱溶液反应并加热生成氨气，铵盐与稀碱溶液反应不加热生成一水合氨。
⑤氯化铵分解产生“升华”现象，硫酸铵在高温时会发生氧化还原反应，生成氮气、二氧化硫和水，硝酸铵受热或受撞击都会发生爆炸。
【考点过关】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
（1）固氮反应一定属于氧化还原反应（ ）
√固氮是游离态的氮生成化合态的氮，所以氮的化合价一定发生变化。
（2）NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去（ ）
√NO2溶于水生成NO，便可除去NO中的NO2。
（3）CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在（ ）
×NO遇O2反应生成NO2。
（4）N2与O2在放电条件下直接化合成NO2（ ）
×N2与O2在放电条件下直接化合成NO。
（5）氮元素有负化合价、正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应（）
×N2在放电或高温条件下才能与O2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H2化合生成NH3。
（6）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂（）
×3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂，又是还原剂。
（7）1molCu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
×铜与稀硝酸反应：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O,1molCu会产生
NA个NO分子。
（8）1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
×如Fe与足量的稀HNO3反应：
Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O,1molFe与足量的稀HNO3反应，转移了3NA个电子。
（9）用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为2Ag＋2H＋＋NO
===Ag＋＋NO＋H2O（ ）
×银与稀硝酸反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO
===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。
（10）消除久置浓硝酸的黄色可通入氧气（ ）
√硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热会发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，通入O2（或空气），使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
（11）铝和铁在浓硝酸中“钝化”是物理变化（ ）
×是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止了金属与硝酸的进一步反应。
（12）浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色（）
×浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使石蕊溶液先变红后褪色。
（13）氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟（）
×硫酸难挥发，与氨气反应不产生白烟。
（14）铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性（）
×NH4HCO3、（NH4）2S溶液呈碱性。
【高考回顾】
（1）（2016·江苏）因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥（ × ）
（2）（2016·海南）NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合的离子方程式为H＋＋OH－===H2O（ × ）
（3）（2016·上海）用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体（ √ ）
（3）（2015·安徽）检验溶液中是否含有NH
：
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体（ √ ）
（5）（2015·山东）加热盛有NH4Cl的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华（ × ）
（6）（2015·重庆）实验室制取氨（ × ）
（7）（2013·全国卷Ⅰ）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气（ √ ）
（8）（2014·北京）加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色（ √ ）
（9）（2016·江苏）将铜丝插入稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O（ × ）
（10）（2016·海南）将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼（ × ）
（11）（2015·山东）向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O（ × ）
（12）（2014·安徽）实验室里用锌粒与稀硝酸反应制取H2（ × ）
（13）（2014·广东）将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应（ × ）
（14）（2015·海南）稀硝酸可除去试管内壁的银镜（ √ ）
【基础过关】
1．（2018·滁州高三模拟）Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是（ ）
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO是亚硝酸的酸酐 ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色
A．全部B．①③④C．②③④D．①④
解析：
NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体，可被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。
答案：
B
2．（2018·安阳模拟）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
解析：
NH4Cl加热生成的NH3和HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。
答案：
A
3．（2018·大连检测）汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。
在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（ ）
A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用
C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体
解析：
反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2还作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。
答案：
A
4．（2018·东北师大附中模拟）关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中只有③属于氮的固定
解析：
工业上生产硝酸的流程：
氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气反应生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，最后将NO2溶于水得到硝酸，A项正确；路线Ⅰ：
在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应生成NO；路线Ⅱ：
NO不稳定，易被氧气氧化为NO2；路线Ⅲ：
NO2溶于水生成硝酸，B项正确；N元素化合价变化：
N2（0价）→NH3（－3）价→NO（＋2价），N2（0价）→NO（＋2价）→NO2（＋4价）→HNO3（＋5价），都是氧化还原反应，C项正确；③是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D项错误。
答案：
D
5．（2018·合肥八中月考）硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
解析：
硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，原因是硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应，体现的是硝酸的酸性，D错。
答案：
D
6．（2018·济南一中质检）将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。
再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是（ ）
A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.6molNOD．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
解析：
向Mg—Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g－11.2g＝10.2g，物质的量为
＝0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg—Cu提供的电子为0.6mol，A.生成0.3molNO2和0.3molNO，N元素获得电子为0.3mol×（5－4）＋0.3mol×（5－2）＝1.2mol，得失电子不相等，选项A错误；B.生成0.2molNO2和0.1molN2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5－4）＋0.1mol×2×（5－4）＝0.4mol，得失电子不相等，选项B错误；C.生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5－2）＝1.8mol，选项C错误；D.生成0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5－2）＋0.2mol×（5－4）＋0.05mol×2×（5－4）＝0.6mol，得失电子相等，选项D正确。
答案：
D
7．（2018·山东潍坊统考）下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ）
A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性
C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧
D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4∶1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
解析：
铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和O2的混合气体（NO2和O2的物质的量之比为4∶1）中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。
答案：
B
8．（2018·成都模拟）下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ）
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析：
稀硝酸只可使蓝色石蕊试纸变红，浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错；选项D正确。
答案：
D
9．（2016·浙江理综）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH
废水时，发生反应的离子方程式为NH
＋NO
===N2↑＋2H2O
解析：
A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca（OH）2，正确；气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按1∶1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，否则会生成NaNO3，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，NH
与NO
能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NH
＋NO
===N2↑＋2H2O，正确。
答案：
B
10．（2017·北京理综）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
①
②
③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
解析：
①中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3（浓）
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为混合气体，故选项A正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项B正确；根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故选项C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故选项D错误。
答案：
D
11．（2017·重庆市第一中学高三质量检测）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A．常温下都用铜制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快地反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
解析：
Cu与浓HNO3可在常温下反应，Cu与浓H2SO4需加热才反应，故浓HNO3不能用铜制容器贮存；将二者都露置在空气中，硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸液的质量变化不同，浓HNO3减轻，浓H2SO4增重。
答案：
D
12．（2017·张家口高三模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是（ ）
A．原混合酸中NO
物质的量为0.1mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1
解析：
铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出（注意只是第二份100mL）OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO
反应完全，加入铁粉的溶液中NO
的物质的量应为
×3÷3＝0.1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4的浓度为
＝2.5mol·L－1，NO
的物质的量为0.2mol。
答案：
A
13．（2016·全国卷Ⅰ）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为
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