届陕西省渭南市临渭区尚德中学高三上学期第三次月考化学试题解析版.docx
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届陕西省渭南市临渭区尚德中学高三上学期第三次月考化学试题解析版
2020届陕西省渭南市临渭区尚德中学高三上学期第三次月考化学试题（解析版）
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：
H1Cu64O16
第I卷（选择题）
一、选择题
1.保护环境是我国的一项基本国策，下列做法不应该提倡的是（）
A.出门尽可能步行骑行或坐公交B.深入农村和社区进行环保宣传
C.吃快餐时尽量不要用塑料袋D.用过的废旧电池埋到田地里。
【答案】D
【解析】
【详解】A．出门尽可能步行骑行或坐公交，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染，应该提倡，故A不选；
B．深入农村和社区进行环保宣传，可以提高公众的环保意识，有利于环境保护，应该提倡，故B不选；
C．吃快餐时尽量不要用塑料袋，可以减少化工产品的使用，减少环境污染，应该提倡，故C不选；
D．用过的废旧电池埋到田地里，会污染土壤和地下水，引起环境污染问题，不应该提倡，故D选；
故选D。
2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
与
的说法正确的是（ ）
A.
与
互为同位素B.
与
的质量数相同
C.
与
是同一种核素D.
与
核外电子数和中子数都为62
【答案】A
【解析】
【详解】A.由稀土元素
与
可知，该元素是含有相同质子数、不同中子数的同种元素，所以两者互为同位素，A项正确；
B.
的质量数为144，
的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，B项错误；
C.
与
虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，C项错误；
D.
的核外电子数为62，中子数为82，
的核外电子数为62，中子数为88，D项错误；
答案选A。
3.下列离子中半径最大的是（）
A.H＋B.Mg2＋C.O2－D.S2－
【答案】D
【解析】
【详解】一般而言，电子层越多的离子半径越大，电子层数一样的离子，核电荷数越多，半径越小。
四种离子中，硫离子的电子层数最多，半径最大，故选D。
4.钢铁在潮湿空气中表面会出现暗红色锈斑，其主要原因是钢铁发生了电化学腐蚀。
下列有关钢材生锈的说法，正确的是（）
A.涂油漆是为防止钢铁的腐蚀，其名称叫牺牲阳极的阴极保护法
B.在潮湿环境中，纯铁比钢铁更容易腐蚀生锈
C.空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响
D.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：
Fe-3e－=Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A．涂油漆可以隔绝空气，达到防止钢铁的腐蚀的目的，属于物理方法，不是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B．在潮湿环境中，钢铁会发生原电池反应，更容易腐蚀生锈，故B错误；
C．钢材的腐蚀以电化学腐蚀为主，空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀速率都有影响，故C正确；
D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，铁为负极，发生氧化反应生成亚铁离子，负极的反应为：
Fe-2e－=Fe2+，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意无论钢铁发生何种电化学腐蚀，负极的电极反应式均为Fe-2e－=Fe2+。
5.已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为
A.-1780kJ.mol-1B.+430kJ.mol-1C.-450kJ.mol-1D.-1220kJ.mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热。
【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol。
答案选D。
6.化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。
下列有关化学用语正确的是（）
A.NH4Cl中Cl−的结构示意图：
B.质子数为17、中子数为20的氯原子：
C.新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：
D.明矾可用于净水，其化学式为：
KAl（SO4）2∙12H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl中Cl−最外层达到8电子稳定结构，离子结构示意图为
，故A错误；
B．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，原子符号为：
，故B错误；
C．新制氯水中会有少量次氯酸，次氯酸中氯原子只能形成1对共用电子对，氧原子形成2对共用电子对，其电子式为：
，故C错误；
D．明矾是十二水合硫酸铝钾的俗名，其化学式为：
KAl（SO4）2∙12H2O，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意原子符号中各位置的数字的含义的识别。
7.反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质具有的能量进行计算：
△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．
【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，
故选D。
【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断
8.下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（）
A.NH4NO3B.MgCl2C.HFD.H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.硝酸铵中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故正确；
B.氯化镁只有离子键，属于离子化合物，故错误；
C.氟化氢是含有共价键的共价化合物，故错误；
D.水是含有共价键的共价化合物，故错误。
故选A。
9.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.原子半径：
Na>O
B.气态氢化物的稳定性：
H2O>H2S
C.向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生
D.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
Mg>Al
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠原子有三个电子层，氧原子有2个电子层，所以钠原子半径大于氧，故能用元素周期律解释，不符合题意；
B.因为氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性大于硫化氢，能用元素周期律解释，不符合题意；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，能说明盐酸的酸性大于碳酸，但不能用于比较氯和碳的非金属性，故不能用元素周期律解释，符合题意；
D.镁的金属性比铝强，所以与盐酸反应时镁会更剧烈，能用元素周期律解释，不符合题意。
故选C。
10.已知热化学方程式:
①C2H2（g）+
O2（g）
2CO2（g）+H2O（l） ΔH1=-1301.0kJ·mol-1
②C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2（g）+
O2（g）
H2O（l） ΔH3=-285.8kJ·mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）
C2H2（g）的ΔH为（ ）
A.-228.2kJ·mol-1B.+228.2kJ·mol-1
C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
【分析】
利用盖斯定律解答。
【详解】考查盖斯定律的应用。
根据已知反应可知，②×2＋③－①即得到④，所以反应热是－393.5kJ•mol-1×2－285.8kJ·mol-1＋1301.0kJ•mol-1＝＋228.2kJ·mol-1，故B正确；
答案选B。
11.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测判断，下列说法不正确的是（）
A.若X+和Y2-核外电子层结构相同，X+离子半径小于Y2-离子半径
B.硅和锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
C.由水溶液的酸性：
HCl>H2S可推断出元素的非金属性Cl>S
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性CsOH>Ba（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，故原子序数：
X＞Y，原子序数越大，离子半径越小，则X+离子半径小于Y2-离子半径，故A正确；
B．硅、锗均处于金属与非金属的交界处，既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故B正确；
C．HCl和H2S不是最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．Cs、Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，同一周期，自左而右，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；
故选C。
12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A.原子半径：
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W
最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】
【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：
Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：
X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＞W＞Z，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：
Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：
Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；
故选A。
13.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）
A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1
【答案】A
【解析】
【详解】由题干条件可知如下反应：
H2（g）+
O2（g）
H2O（l）；ΔH=-285.8kJ·mol-1 ①
C2H4（g）+3O2（g）
2CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-1411.0kJ·mol-1 ②
C2H5OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（l）；ΔH=-1366.8kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律则②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）
C2H5OH（l）；ΔH=-44.2kJ·mol-1。
答案选A。
14.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：
①Br2+2e－=2Br－②2Br－-2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.④和①B.②和①C.③和①D.②和③
【答案】D
【解析】
【详解】原电池反应是自发反应，负极反应是氧化反应，电解池是非自发反应，阳极反应是氧化反应，所以阳极反应为②，负极反应为③。
答案选D。
【点睛】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。
15.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：
O2+2H2O+4e--=4OH--
C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；
B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；
C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；
D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。
16.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是
A.一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH<0
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−
4OH−
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）的ΔH可通过下式估算：
∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
【答案】A
【解析】
【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；
B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：
2H2-4e-=4H+，故B错误；
C.常温常压下，Vm≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；
D.反应中，应该如下估算：
∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；
故选A。
17.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】BC
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O；R与Y处于同一族，因此R是S；Y、R原子的核外电子数之和是24，所以Z、W原子的核外电子数之和应是24，又因为Z、W、R处于同一周期，且原子序数依次增大，所以Z、W为Na和Al。
【详解】X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。
A、Y、Z、W形成的具有相同电子层结构的离子为O2-、Na+、Al3+，根据核外电子排布相同的离子，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B正确；
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：
Y>R，所以对应的氢化物的稳定性：
XmY>XmR，故C正确；
D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是两性氢氧化物，R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，属于强酸，故D错误；
答案选BC。
18.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是
A.放电时，a电极反应
B.放电时，溶液中离子
数目增大
C.充电时，b电极每增重
，溶液中有
被氧化
D.充电时，a电极接外电源负极
【答案】D
【解析】
【分析】
放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e－═Zn2＋，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，充电时，阳极反应式为Br－+2I－-2e－=I2Br－、阴极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。
【详解】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正确；
B、放电时，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大，故B正确；
C、充电时，b电极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失电子被氧化，故C正确；
D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误；
故选D。
【点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极反应式，易错选项是B，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大。
第Ⅱ卷（非选择题）
19.在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。
反应过程
（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为_____________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。
a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
____（填“是”或“否”），原因是____。
【答案】
（1）.放热
（2）.NO2（g）＋CO（g）
NO（g）＋CO2（g）△H=-234kJ·mol-1（3）.d（4）.否（5）.催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响
【解析】
（1）从图中明显得到反应物能量高于生成物能量，所以反应是放热反应。
（2）从图中看出反应物和生成物的能量差为134-368=-234；所以反应△H=-234kJ·mol-1，需要注意的问题是：
题目要求反应所处的环境为400℃，所以要求标出该测定的条件。
（3）能够改变反应活化能的条件只能是催化剂。
（4）对于一个确定的反应而言，实际上能影响反应焓变的只有方程式中的物质系数和物质状态，除此之外都不会影响焓变。
20.下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。
其中A为黄绿色气体单质，D有漂白性；在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F；F和G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同。
请回答
（1）单质A的组成元素在周期表中的位置是________；
（2）B的化学式为________，F的电子式为________，C中所含化学键类型有_______；
（3）写出反应②
化学方程式_____________；
（4）反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途_______________；
（5）向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为______________。
（6）砷元素（As）与上述某元素处于同一主族。
砷酸铅可用作杀虫剂。
已知：
①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。
②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.
砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________
【答案】
（1）.第三周期VIIA
（2）.Ca（OH）2（3）.
（4）.离子键共价键（5）.2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（6）.有白烟产生（7）.制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐或做制冷剂）（8）.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（9）.As2O5（10）.Pb3（AsO4）2
【解析】
【分析】
A为黄绿色气体单质，A为Cl2，D有漂白性，则D为次氯酸或其盐类；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F，根据框图，B为碱，应为Ca（OH）2，则C为NH4Cl，二者反应生成氨气，则F为NH3，E为CaCl2，则D为Ca（ClO）2；根据F可与H生成C，则H为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同，其中HCl含有18个电子，则G为N2H4，结合元素及其化合物的性质分析解答。
【详解】
（1）A为氯气，Cl的原子序数为17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案为第三周期ⅤⅡA族；
（2）根据上述分析可知，B为Ca（OH）2，F为NH3，电子式为
；C为NH4Cl，属于离子化合物，其电子式为
，含有离子键和共价键，故答案为Ca（OH）2；
；离子键、共价键；
（3）反应②是氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）反应④的方程式为NH3+HCl═NH4Cl，反应生成氯化铵固体，有白烟生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂，故答案为有白烟产生；制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂）；
（5）HClO为弱电解质，在Ca（ClO）2溶液中加入盐酸有HClO生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与Cl-反应生成Cl2，发生反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（6）砷的最高价为+5价，氧化物中氧元素是-2价，砷的最高价氧化物的化学式为As2O5；
1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式为H3AsO4；铅处于稳定价态，则砷酸铅中铅元素是+2价，砷酸根为-3价，砷酸铅的化学式为Pb3（AsO4）2，故答案为As2O5；Pb3（AsO4）2。
【点睛】解答此类试题需要抓住题目中的组成、结构、性质等关键信息作为做题的突破口，如本题中“A为黄绿色气体单质，D有漂白性”，说明A为氯气，D为次氯酸或其盐类，则B为水或碱。
本题的易错点为（6），要注意+4价的铅具有强氧化性，不稳定，铅处于稳定价态，为+2价。
21.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2
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