上海市普陀区届初三二模化学试题解析版.docx

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上海市普陀区届初三二模化学试题解析版

普陀区2017学年第二学期初三化学质量调研卷

2018.4

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Zn-65

一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）

1.低碳环保应从我们身边做起，下列做法正确的是

A.出行以公共交通为主B.空调一直开机维持室内温度

C.电池应扔在垃圾桶内D.超市购物多使用塑料袋

【答案】A

【解析】A、出行以公共交通为主这样做可减少环境污染，正确；B、空调一直开机维持室内温度在耗电，所以关闭电源可以节约电能，错误；C、电池污染环境特别严重，应该与普通垃圾分类，错误；D、这样做将浪费大量资源，并会造成白色污染，错误。

故选A。

2.属于混合物的是

A.蔗糖B.胆矾C.液态空气D.蒸馏水

【答案】C

3.体现了“铁”的物理性质的是

A.铁易生锈B.铁在纯氧中能燃烧

C.铁能与盐酸反应D.铁能锻造成刀具

【答案】D

【解析】A、铁生锈生成主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，所以铁易生锈反应属于化学性质；B、铁燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，所以铁能在氧气中燃烧属于化学性质；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于化学变化，属于化学性质；D、物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，铁能锻造成刀具属于物理性质，正确。

故选D。

点睛：

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

4.含“-4价”碳元素的化合物是

A.COB.CO2C.CH4D.Na2CO3

【答案】C

【解析】A、氧元素显−2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（−2）=0，则x=+2价；B、氧元素显−2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（−2）×2=0，则x=+4价；

C、氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（+1）×4=0，则x=−4价；D、钠元素显+1价，氧元素显−2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）×2+x+（−2）×3=0，则x=+4价。

故碳元素化合价最低的是C。

故选C。

点睛：

在化合物中正负化合价代数和为零。

5.家庭中常见的物质在水中一般呈碱性的是

A.肥皂B.食醋C.食盐D.酸奶

【答案】A

【解析】A、肥皂水显碱性，正确；B、白醋中含有醋酸，醋酸显酸性，错误；C、食盐水显中性，错误；D、酸奶显酸性，错误。

故选A。

6.名称与化学式相对应的是

A.氯化亚铁FeCl3B.硫酸钠Na2SO4

C.胆矾CuSO4D.氧化铝AlO2

【答案】B

【解析】A、氯化亚铁的化学式为FeCl2，FeCl3是氯化铁的化学式，错误；B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，正确；C、胆矾化学式为：

CuSO4·5H2O，错误；D、氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显−2价，所以其化学式为Al2O3，错误。

故选B。

点睛：

化合物化学式的书写一般规律：

金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。

7.地壳中含量最高的非金属元素是

A.氧B.硅C.铁D.铝

【答案】A

【解析】试题分析：

地壳中含量最多的金属元素是铝。

故选D.

考点：

元素的分布

8.用如图所示的密闭装置进行实验，能够使气球先膨胀，慢慢又恢复到原状的一组固体和液体是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

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点睛：

要使图示的小气球鼓起来，要使瓶内压强增大，使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现，即所加入的液体与瓶中固体放出大量的热或生成气体；放出大量的热，小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过一段时间不会恢复到原状。

9.水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是

A.盐酸B.硫酸C.食盐水D.双氧水

【答案】A

【解析】A、水垢的主要成分之一碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；水垢的主要成分之一氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；B、硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，且会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进一步发生；C、食盐水与碳酸钙和氢氧化镁都不反应；双氧水与碳酸钙和氢氧化镁均不反应。

故选A。

10.物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是

A.烧碱固体B.浓盐酸C.澄清石灰水D.大理石

【答案】B

【解析】A、氢氧化钠漏置于空气中易潮解，且氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生了化学变化且质量增加，错误；B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，正确；C、澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增大，错误；D、大理石在空气中没有变化而质量不变，错误。

故选B。

点睛：

浓盐酸挥发会使质量减少；氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应变质且导致质量增加，石灰水吸收二氧化碳后生成沉淀，溶液的质量减少。

11.化学实验既要操作规范，更要保障安全。

下列实验操作符合要求的是

A.搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度

B.滴管伸入试管可以方便地把液体滴入试管

C.烧杯直接加热，可以更快地升温

D.粉末药品放入试管内，应平放试管用纸槽将粉末送入试管底部，再竖直试管

【答案】D

【解析】A、搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度，操作错误；B、胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：

会沾污滴管或造成药品的污染，错误；C、烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，错误；D、粉末药品放入试管内，应平放试管用纸槽将粉末送入试管底部，再竖直试管，正确。

故选D。

12.有关“原子”说法错误的是

A.是化学变化中最小的微粒

B.是自然界中最小的微粒

C.是保持物质化学性质的一种微粒

D.是可以直接构成物质的一种微粒

【答案】B

【解析】A、原子是化学变化中的最小微粒，正确；B、根据A的分析可知，错误；C、由原子构成的物质原子能保持物质的化学性质，正确；D、是可以直接构成物质的一种微粒，正确。

故选B。

13.有关燃烧说法正确的是

A.燃烧一定需要氧气B.燃烧一定放热

C.燃烧一定生成二氧化碳D.燃烧一定要点燃

【答案】B

【解析】A、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应；但不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧生成氯化铁，错误；B、燃烧一定放热，正确；C、燃烧不一定生成二氧化碳，错误；D、燃烧不一定要点燃，如白磷自燃。

故选B。

点睛：

凡是剧烈的发光、发热的氧化还原反应都叫燃烧，燃烧不一定有氧气参与。

14.一种高效消毒剂的主要成分为高氯精（C3O3N3Cl3），下列有关高氯精的说法正确的是

A.由12种元素组成

B.摩尔质量为77.5

C.其中氧元素的质量分数最高

D.C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1

【答案】D

【解析】A、根据高氯精的化学式C3O3N3Cl3可知，该物质由C、O、N、Cl四种元素组成，而非12种元素组成，错误；B、根摩尔质量为232.5g/mol，错误；C、高氯精C3O3N3Cl3中C、O、N、Cl四种元素质量比为=12×3：

16×3：

14×3:

35.5×3=36:

48:

42:

106.6，可知氯元素的质量最大，质量分数也最大，错误；D、高氯精C3O3N3Cl3分子中C、 O、N、Cl的原子个数比=3:

3:

3:

3=1:

1:

1:

1，正确。

故选D。

15.如图是硫在氧气中的燃烧，有关实验操作或现象描述正确的是

A.产生蓝色火焰

B.瓶底放少量水，可以避免瓶底炸裂

C.产生刺激性气味的气体

D.硫粉越多越好，使现象更为明显，也能保证氧气充分反应

【答案】C

【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝2色火焰，正确；B、瓶底放少量水，目的是吸收二氧化硫气体，防止空气污染，错误；C、硫在氧气中燃烧，产生刺激性气味的二氧化硫气体，正确；D、硫越多，产生二氧化硫越多，所以不是硫粉越多越好，错误。

故选C。

16.反应中一定有盐生成的是

A.分解反应B.化合反应C.中和反应D.置换反应

【答案】C

【解析】A、分解反应不一定有盐生成，如电解水生成氢气和氧气，错误；B、化合反应不一定有盐生成，如二氧化碳和水反应生成碳酸，错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，正确；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，不一定有盐生成，如氢气还原氧化铜生成铜和水，没有盐生成，错误。

故选C。

17.下列做法对配制10%的氯化钠溶液，不会有影响

A.使用的氯化钠晶体不纯

B.配制溶液的烧杯未干燥

C.量筒量取水时俯视读数

D.将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出

【答案】D

【解析】A、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，正确；B、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，正确；C、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大，错误；D、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化。

错误。

故选D。

点睛：

引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：

①溶质少了（称量时左码右物、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）。

18.利用下图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是

A.CO有还原性B.CO有毒性C.CO有可燃性D.产物有CO2

【答案】B

【解析】A、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳表现出还原性；B、一氧化碳能与血红蛋白结合，使人中毒，但本实验不能体现出该性质，错误；C、一氧化碳能燃烧，体现出一氧化碳具有可燃性；D、实验过程中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

故选B。

19.分离CaCl2、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是

A.水、硝酸银、盐酸B.水、碳酸钠、盐酸

C.水、碳酸钾、硫酸D.水、碳酸钾、盐酸

【答案】D

【解析】A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。

故选D。

20.含0.1molNaOH溶液中通入一定量的CO2后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶液后，得到NaCl的物质的量n是

A.0.05＜n＜0.1molB.n＜0.1mol

C.0.05molD.0.1mol

【答案】D

【解析】解根据CO2+2NaOH

Na2CO3+H2ONa2CO3＋2HCl

2NaCl+2H2O+CO2↑

2112

可知NaOH~~~NaCl

11

0.1moln

，

=1mol

故选D。

二、填空题（共21分）

21.普通电池（锌锰电池）含有多种材料，结构如图。

请你根据图示分析：

①图中金属单质有________种，化合物中除有机物外，无机物还含有_______、_________（填写物质种类名称）。

②写出氯化铵的化学式_______，在农业上它的用途是_________。

③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的______（选填“物理”或“化学”）性质。

④拆解后经处理得到65g锌，则所含锌原子个数约为______（用科学记数法表示）。

【答案】

（1）.二

（2）.盐（3）.氧化物（4）.NH4Cl（5）.化肥（6）.物理（7）.6.02×1023

【解析】由图示信息可知①图中金属单质有铜和锌两种，化合物中除有机物外，无机物还含有氯化铵、氯化锌和二氧化锰，氯化铵和氯化锌属于盐，二氧化锰属于氧化物；氯化铵中铵根显+11价，氯元素显-1价，故氯化铵的化学式为：

NH4Cl；在农业上它的用途是化肥；③碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的物理性质；④拆解后经处理得到65g锌，则所含锌原子个数约为

个。

22.下图是四种物质的溶解度曲线图。

①溶解度的单位是______。

②由图可知10℃时，溶解性最好的是____。

③50g水中投入75g硝酸钠固体得到饱和溶液，此时，实验溶液温度为_______℃。

④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各10g，然后加入水都完全溶解得到50℃时饱和溶液。

则最后得到饱和溶液质量最多的是________（选填下列编号）。

A．硝酸钾B．硝酸钠C．氯化钾D．氯化钠

⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。

现取混合物40g，加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。

对该包固体的主要成分判断正确的是_____（选填下列编号）。

A．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物B．可能只有氯化钾

C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物D．一定只有硝酸钾

【答案】

（1）.g/100gH2O

（2）.硝酸钠（3）.≤80（4）.D（5）.C

【解析】①溶解度的单位是g/100gH2O；②由图可知10℃时，溶解性最好的是硝酸钠；③50g水中投入75g硝酸钠固体得到饱和溶液，100g水中能溶解150g硝酸钠，此时，实验溶液温度为≤80℃；④四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各10g，然后加入水都完全溶解得到50℃时饱和溶液。

则最后得到饱和溶液质量最多的是：

50℃时氯化钠的溶解度最小，故要使10g氯化钠完全溶解，需要水的质量最多，形成溶液的质量最大，故选D；⑤有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。

现取混合物40g，加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。

对该包固体的主要成分判断正确的是：

A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于110g，氯化钾的溶解度为40g，故可能是硝酸钾和氯化钾的混合物，错误；B、50℃时，氯化钾的溶解度为40g，50g氯化钾不可能完全溶解，错误；C、根据A的分析，正确；D、50℃时，硝酸钾的溶解度大于110g，50g硝酸钾溶于水不能形成饱和溶液，错误。

故选C。

23.下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。

①请完成下表

序

列

物质分类的角度

实例

化学方程式

反应物

生成物

1

盐和碱

盐和碱

碳酸钠和氢氧化钡

Na2CO3+Ba（OH）2→BaCO3↓+2NaOH

2

酸和金属

盐和氢气

铁和稀硫酸

_______________

3

盐和盐

盐和盐

硝酸银和________

________________

4

盐和金属

盐和金属

锌和硫酸铜溶液

__________________

②表中属于复分解反应的有__个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是_____。

③可见，生成盐的途径有多种。

当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是______和_____（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。

④除了表中所列，盐还能与______（填物质类别名称）反应。

【答案】

（1）.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

（2）.NaCl（或其他可溶性盐酸盐）（3）.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3（4）.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu（5）.2（6）.有红色固体析出（7）.硫酸镁（或硫酸铜）、（8）.氢氧化钠（9）.酸

【解析】①碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，化学反应方程式为：

Na2CO3+Ba（OH）2

BaCO3↓+2NaOH；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，化学反应方程式为：

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，化学方程式为：

NaCl+AgNO3

AgCl↓+NaNO3；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，属于置换反应，化学方程式为：

Zn+CuSO4

ZnSO4+Cu；②表中属于复分解反应的有2个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是：

溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出；③可见，生成盐的途径有多种。

当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是硫酸铜和氢氧化钠；④除了表中所列，盐还能与酸反应生成新盐和新酸，如盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

三、简答题（共19分）

24.实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。

下图是实验室制取气体的各种装置。

①图中仪器“a”的名称是______。

制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进行______检查。

②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：

分类依据

装置编号

反应条件

加热

A

不加热

BCDEF

（3）

固体与固体

A

固体与液体

BCDEF

若将“BCDEF”继续分为两类：

“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：

________。

③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是______（选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取CO2，若要得到较多的气体，装置宜选用_______（选填图中装置编号）。

④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应中共消耗了3.65%的稀盐酸100g，计算该盐酸溶液中含HCl的物质的量是多少？

可以得到CO2气体的质量是多少________？

（请列式计算）

（7）计算HCl的物质的量：

_______

（8）计算CO2气体的质量：

________。

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.气密性（3）.反应物状态（4）.均可随开随用，随关随停（5）.A（6）.E（7）.3.65%×100/36.5=0.1mol（8）.2.2g

【解析】①图中仪器“a”的名称是长颈漏斗；制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进行气密性检查；②若将“BCDEF”继续分为两类：

“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：

反应物状态均为固液不加热型，均可随开随用，随关随停；③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，属于固体加热型，选用的装置可以是：

A；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取CO2，若要得到较多的气体，装置宜选用：

E；④解：

盐酸溶液中含HCl的物质的量为

，设生成二氧化碳的质量为

，

CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O

7344

100g×3.65%

，

=4.4g。

25.鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。

（已知：

CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）

①方法一：

步骤

操作

现象

结论

I

取样，滴加酚酞

溶液无色

是CaCl2溶液

_________

NaOH或K2CO3溶液

II

在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液

__________

是K2CO3溶液

无沉淀

是NaOH溶液

②方法二：

用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。

③方法三：

选用一种试

剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。

步骤

操作

现象

结论

I

取样，滴加酚酞

溶液无色

是CaCl2溶液

II

取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量

_____

是K2CO3溶液

_____

是NaOH溶液

若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）

A．HCl溶液B．AgNO3溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液

【答案】

（1）.溶液变红

（2）.有白色沉淀（3）.K2CO3（4）.先有白色沉淀，后溶液变红（5）.溶液变红（6）.ACD

【解析】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。

实验如下：

步骤

操作

现象

结论

I

取样，滴加酚酞

溶液无色

是CaCl2溶液

__溶液变红__

NaOH或K2CO3溶液

II

在滴有酚酞的NaOH、K2CO3溶液中继续滴加氢氧化钙溶液

__有白色沉淀__

是K2CO3溶液

无沉淀

是NaOH溶液

②方法二：

用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。

③方法三：

选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：

步骤

操作

现象

结论

I

取样，滴加酚酞

溶液无色

是CaCl2溶液

II

取滴有酚酞的氯化钙溶液，再分别滴入另两种待测液至过量

_____先有白色沉淀，后溶液变红

是K2CO3溶液

_____溶液变红

是NaOH溶液

若选用其他一种试剂鉴别CaCl2、NaOH和K2CO3溶液，也能进行检验的是：

A、HCl溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba（NO3）2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钙和碳酸钾均不反应，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故能鉴别，正确。

故选ACD。