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1、上海市普陀区届初三二模化学试题解析版普陀区 2017 学年第二学期初三化学质量调研卷2018.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Cl-35.5 Zn-65一、选择题（共 20 分，每小题只有一个正确选项）1. 低碳环保应从我们身边做起，下列做法正确的是A. 出行以公共交通为主 B. 空调一直开机维持室内温度C. 电池应扔在垃圾桶内 D. 超市购物多使用塑料袋【答案】A【解析】A、出行以公共交通为主这样做可减少环境污染，正确；B、空调一直开机维持室内温度在耗电，所以关闭电源可以节约电能，错误；C、电池污染环境特别严重，应该与普通垃圾分类，错误；D、这样做将浪费大量资源，并会

2、造成白色污染，错误。故选A。2. 属于混合物的是A. 蔗糖 B. 胆矾 C. 液态空气 D. 蒸馏水【答案】C3. 体现了“铁”的物理性质的是A. 铁易生锈 B. 铁在纯氧中能燃烧C. 铁能与盐酸反应 D. 铁能锻造成刀具【答案】D【解析】A、铁生锈生成主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，所以铁易生锈反应属于化学性质；B、铁燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，所以铁能在氧气中燃烧属于化学性质； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于化学变化，属于化学性质；D、物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，铁能锻造成刀具属于物理性质，正确。故选D。点睛：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表

3、现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。4. 含“-4 价”碳元素的化合物是A. CO B. CO2 C. CH4 D. Na2CO3【答案】C【解析】A、氧元素显2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(2)=0，则x=+2价；B、氧元素显2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(2)2=0，则x=+4价；C、氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(

4、+1)4=0，则x=4价；D、钠元素显+1价，氧元素显2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1) 2+x+(2)3=0，则x=+4价。故碳元素化合价最低的是C。故选C。点睛：在化合物中正负化合价代数和为零。5. 家庭中常见的物质在水中一般呈碱性的是A. 肥皂 B. 食醋 C. 食盐 D. 酸奶【答案】A【解析】A、肥皂水显碱性，正确；B、白醋中含有醋酸，醋酸显酸性，错误；C、食盐水显中性，错误；D、酸奶显酸性，错误。故选A。6. 名称与化学式相对应的是A. 氯化亚铁 FeCl3 B. 硫酸钠 Na2SO4C. 胆矾 CuSO4 D. 氧化铝 AlO2【答案】

5、B【解析】A、氯化亚铁的化学式为FeCl2，FeCl3是氯化铁的化学式，错误；B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，正确；C、胆矾化学式为：CuSO45H2O，错误；D、氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显2价，所以其化学式为Al2O3，错误。故选B。点睛：化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。7. 地壳中含量最高的非金属元素是A. 氧 B. 硅 C. 铁 D. 铝【答案】A【解析】试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝。故选D.考点：元素的分布8. 用如图所示的密闭装置进行实验，能够使气球先膨胀，慢慢又恢复到原状的一组固体和液体是A

6、. A B. B C. C D. D【答案】B学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.学.科.网.点睛：要使图示的小气球鼓起来，要使瓶内压强增大，使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现，即所加入的液体与瓶中固体放出大量的热或生成气体；放出大量的热，小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过一段时间不会恢复到原状。9. 水垢的主要成分是 CaCO3、Mg(OH)2，除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 食盐水 D. 双氧水【答案】A【解析】A、水垢的主要成分之一碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、

7、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；水垢的主要成分之一氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O；B、硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，且会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进一步发生；C、食盐水与碳酸钙和氢氧化镁都不反应；双氧水与碳酸钙和氢氧化镁均不反应。故选A。10. 物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是A. 烧碱固体 B. 浓盐酸 C. 澄清石灰水 D. 大理石【答案】B【解析】A、氢氧化钠漏置于空气中易潮解，且氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生了化学变

8、化且质量增加，错误；B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，正确；C、澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增大，错误；D、大理石在空气中没有变化而质量不变，错误。故选B。点睛：浓盐酸挥发会使质量减少；氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应变质且导致质量增加，石灰水吸收二氧化碳后生成沉淀，溶液的质量减少。11. 化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验操作符合要求的是A. 搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度B. 滴管伸入试管可以方便地把液体滴入试管C. 烧杯直接加热，可以更快地升温D. 粉末药品放入试管内，应平放试管用纸槽将粉末送入试管底部，再竖直试管【答案

9、】D【解析】A、搅拌过滤器内的液体可以加快过滤速度，操作错误；B、胶头滴管伸入试管内，没有悬空在试管口上方；故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染，错误；C、烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，错误；D、粉末药品放入试管内，应平放试管用纸槽将粉末送入试管底部，再竖直试管，正确。故选D。12. 有关“原子”说法错误的是A. 是化学变化中最小的微粒B. 是自然界中最小的微粒C. 是保持物质化学性质的一种微粒D. 是可以直接构成物质的一种微粒【答案】B【解析】A、原子是化学变化中的最小微粒，正确；B、根据A的分析可知，错误；C、由原子构成的物质原子能保持物质的化学性质，正确；D、是可以直接构成物质的一

10、种微粒，正确。故选B。13. 有关燃烧说法正确的是A. 燃烧一定需要氧气 B. 燃烧一定放热C. 燃烧一定生成二氧化碳 D. 燃烧一定要点燃【答案】B【解析】A、燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应；但不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧生成氯化铁，错误；B、燃烧一定放热，正确；C、燃烧不一定生成二氧化碳，错误；D、燃烧不一定要点燃，如白磷自燃。故选B。点睛：凡是剧烈的发光、发热的氧化还原反应都叫燃烧，燃烧不一定有氧气参与。14. 一种高效消毒剂的主要成分为高氯精（C3O3N3Cl3），下列有关高氯精的说法正确的是A. 由 12 种元素组成B. 摩尔质量为 77.5C. 其中氧元素的质量分数最高

11、D. C、O、N、Cl 的原子个数比为 1111【答案】D【解析】A、根据高氯精的化学式C3O3N3Cl3可知，该物质由C、O、N、Cl四种元素组成，而非12种元素组成，错误；B、根摩尔质量为232.5g/mol，错误；C、高氯精C3O3N3Cl3中C、O、N、Cl四种元素质量比为=123：163：143:35.53=36:48:42:106.6，可知氯元素的质量最大，质量分数也最大，错误； D、高氯精C3O3N3Cl3分子中C、O、N、Cl的原子个数比=3:3:3:3=1:1:1:1，正确。故选D。15. 如图是硫在氧气中的燃烧，有关实验操作或现象描述正确的是A. 产生蓝色火焰B. 瓶底放少

12、量水，可以避免瓶底炸裂C. 产生刺激性气味的气体D. 硫粉越多越好，使现象更为明显，也能保证氧气充分反应【答案】C【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝2色火焰，正确；B、瓶底放少量水，目的是吸收二氧化硫气体，防止空气污染，错误；C、硫在氧气中燃烧，产生刺激性气味的二氧化硫气体，正确；D、硫越多，产生二氧化硫越多，所以不是硫粉越多越好，错误。故选C。16. 反应中一定有盐生成的是A. 分解反应 B. 化合反应 C. 中和反应 D. 置换反应【答案】C【解析】A、分解反应不一定有盐生成，如电解水生成氢气和氧气，错误；B、化合反应不一定有盐生成，如二氧化碳和水反应生成碳酸，错误；C、酸碱中和反应生成盐

13、和水，正确；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，不一定有盐生成，如氢气还原氧化铜生成铜和水，没有盐生成，错误。故选C。17. 下列做法对配制 10%的氯化钠溶液，不会有影响A. 使用的氯化钠晶体不纯B. 配制溶液的烧杯未干燥C. 量筒量取水时俯视读数D. 将配好的溶液移入试剂瓶时，有少量溶液溅出【答案】D【解析】A、氯化钠晶体不纯，称得的氯化钠晶体中氯化钠的质量偏少，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，正确；B、烧杯用少量蒸馏水润洗，烧杯中存水，溶剂多了，溶液中氯化钠的质量分数会偏小，正确；C、用量筒量取水时俯视读数，所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大

14、，错误；D、转移已配好的溶液时，溶液中氯化钠的质量分数不再变化。错误。故选D。点睛：引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：溶质少了（称量时左码右物、药品中含有杂质等）水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）。18. 利用下图实验装置进行实验，根据实验现象不能得出的结论是A. CO 有还原性 B. CO 有毒性 C. CO 有可燃性 D. 产物有 CO2【答案】B【解析】A、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳表现出还原性；B、一氧化碳能与血红蛋白结合，使人中毒，但本实验不能体现出该性质，错误；C、一氧化碳能燃烧，体现出一氧化碳具有可燃性；D、实验过程中澄清石灰水变浑浊，

15、证明有二氧化碳生成。故选B。19. 分离 CaCl2、KCl 的固体混合物，可选用的一组试剂是A. 水、硝酸银、盐酸 B. 水、碳酸钠、盐酸C. 水、碳酸钾、硫酸 D. 水、碳酸钾、盐酸【答案】D【解析】A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，可

16、加水溶解，再进行过滤，分离出酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。故选D。20. 含 0.1molNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，再滴入过量的盐酸至溶液呈酸性，蒸干溶 液后，得到 NaCl 的物质的量 n 是A. 0.05n0.1mol B. n0.1molC. 0.05mol D. 0.1mol【答案】D【解析】解根据CO2+2NaOHNa2CO3+H2O Na2CO32HCl2NaCl+2H2O+ CO2 2 1 1 2可知NaOH NaCl1 10.1mol n，=1mol故选D。二、填空题（共 21 分）21. 普通电池（锌锰电池）含有多种材料，结构如图。

17、请你根据图示分析：图中金属单质有_种，化合物中除有机物外， 无机物还含有_、_（填写物质种类名称）。写出氯化铵的化学式 _，在农业上它的 用途是 _。碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的_（选填“物理”或“化学”）性质。拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌原子个数约为_（用科学记数法表示）。【答案】 (1). 二 (2). 盐 (3). 氧化物 (4). NH4Cl (5). 化肥 (6). 物理 (7). 6.021023【解析】由图示信息可知图中金属单质有铜和锌两种，化合物中除有机物外， 无机物还含有氯化铵、氯化锌和二氧化锰，氯化铵和氯化锌属于盐，二氧化锰属于氧化物；氯化铵中铵根显+11价，

18、氯元素显-1价，故氯化铵的化学式为：NH4Cl；在农业上它的 用途是化肥；碳棒起导电作用，这是利用了碳棒的物理性质；拆解后经处理得到 65g 锌，则所含锌原子个数约为个。22. 下图是四种物质的溶解度曲线图。溶解度的单位是_。由图可知 10时，溶解性最好的是_。50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液， 此时，实验溶液温度为 _。四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50 时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是_（选填下列编号）。 A硝酸钾 B硝酸钠 C氯化钾 D氯化钠有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物

19、 40g，加入50g 50的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是_（选填下列编号）。A一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 B可能只有氯化钾C可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D一定只有硝酸钾【答案】 (1). g/100gH2O (2). 硝酸钠 (3). 80 (4). D (5). C【解析】溶解度的单位是g/100gH2O；由图可知 10时，溶解性最好的是硝酸钠；50g 水中投入 75g 硝酸钠固体得到饱和溶液，100g水中能溶解150g硝酸钠，此时，实验溶液温度为80；四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾氯化钠各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50 时饱和

20、溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是：50 时氯化钠的溶解度最小，故要使10g氯化钠完全溶解，需要水的质量最多，形成溶液的质量最大，故选D；有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是：A、50时，硝酸钾的溶解度大于110g，氯化钾的溶解度为40g，故可能是硝酸钾和氯化钾的混合物，错误；B、50时，氯化钾的溶解度为40g，50g氯化钾不可能完全溶解，错误；C、根据A的分析，正确；D、50时，硝酸钾的溶解度大于110g，50g硝酸钾溶于水不能形成饱和溶液，错误。故选C。23.

21、下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。请完成下表序列物质分类的角度实例化学方程式反应物生成物1盐和碱盐和碱碳酸钠和氢氧化钡Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH2酸和金属盐和氢气铁和稀硫酸_3盐和盐盐和盐硝酸银和_4盐和金属盐和金属锌和硫酸铜溶液_表中属于复分解反应的有_个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是_。可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是_和_（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。除了表中所列，盐还能与_（填物质类别名称）反应。【答案】 (1). Fe+H2SO4FeSO4+H2 (2). NaCl（或其他可

22、溶性盐酸盐） (3). NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 (4). Zn+CuSO4ZnSO4+Cu (5). 2 (6). 有红色固体析出 (7). 硫酸镁（或硫酸铜）、 (8). 氢氧化钠 (9). 酸【解析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，化学反应方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，化学反应方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，化学方程式为：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌

23、和铜，属于置换反应，化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；表中属于复分解反应的有2个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是：溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出；可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是硫酸铜和氢氧化钠；除了表中所列，盐还能与酸反应生成新盐和新酸，如盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。三、简答题（共 19 分）24. 实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。下图是实验室制取气体的各种装置。图中仪器“a”的名称是_。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进 行_检查。上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处：分类依据装置编号反应

24、条件加热A不加热BCDEF（3）固体与固体A固体与液体BCDEF若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：_。如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是_（选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，若要得到较 多的气体，装置宜选用_（选填图中装置编号）。实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该 盐酸溶液中含 HCl 的物质的量是多少？可以得到 CO2 气体的质量是多少_？（请列式计算）（7）计算 HCl 的物质的量：_（8）计算 CO2 气体的质

25、量：_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 气密性 (3). 反应物状态 (4). 均可随开随用，随关随停 (5). A (6). E (7). 3.65%100/36.5=0.1 mol (8). 2.2g【解析】图中仪器“a”的名称是长颈漏斗；制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进 行气密性检查；若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是：反应物状态均为固液不加热型，均可随开随用，随关随停；如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，属于固体加热型，选用的装置可以是：A；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，若要得到较多的气

26、体，装置宜选用：E；解：盐酸溶液中含 HCl 的物质的量为，设生成二氧化碳的质量为 ，CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 73 44 100g3.65% ，=4.4g。25. 鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3 三种物质的水溶液的方法有多种。（已知：CaCl2 溶液呈中性、K2CO3 溶液呈碱性）方法一：步骤操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是 CaCl2 溶液_NaOH 或 K2CO3 溶液II在滴有酚酞的 NaOH、 K2CO3 溶 液 中 继 续 滴 加氢氧化钙溶液_是 K2CO3 溶液无沉淀是 NaOH 溶液方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色

27、的是_溶液。方法三： 选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。步骤操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是 CaCl2 溶液II取滴有酚酞的氯化钙 溶液，再分别滴入另两 种待测液至过量_是 K2CO3 溶 液_是 NaOH 溶 液若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检验的是_（选填下列编号）AHCl 溶液 BAgNO3 溶液 CBa(NO3)2 溶液 DMgCl2 溶液【答案】 (1). 溶液变红 (2). 有白色沉淀 (3). K2CO3 (4). 先有白色沉淀，后溶液变红 (5). 溶液变红 (6). A C D【解析】氢氧化

28、钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。实验如下：步骤操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是 CaCl2 溶液_溶液变红_NaOH 或 K2CO3 溶液II在滴有酚酞的 NaOH、 K2CO3 溶 液 中 继 续 滴 加氢氧化钙溶液_有白色沉淀_是 K2CO3 溶液无沉淀是 NaOH 溶液方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。方法三： 选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：步骤操作现象结论I取样，滴加酚酞溶液无色是 CaCl2 溶液II取滴有酚酞的氯化钙 溶液，再分别滴入另两种待测液至过量_先有白色沉淀，后溶液变红是

29、 K2CO3 溶 液_溶液变红是 NaOH 溶 液若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2 、NaOH 和 K2CO3 溶液，也能进行检验的是：A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，能鉴别，正确； B、AgNO3 溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误； CBa(NO3)2 溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确； D、MgCl2 溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钙和碳酸钾均不反应，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故能鉴别，正确。故选ACD。