高中化学人教版必修一第二章综合测试试题附详细解析.docx

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高中化学人教版必修一第二章综合测试试题附详细解析

高中化学人教版必修一第二单元综合测试题

测试时间：

90分钟　总分：

110分

第Ⅰ卷（选择题　共54分）

一、选择题（每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分）

1．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．铜B．蔗糖

C．氯化钠溶液D．氢氧化钠

2．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

3．下列叙述正确的是（　　）

A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－===H2O表示

D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

4．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、K+、CO

、Cl－

B．Al3+、K+、SO

、Cl－

C．K+、Na+、HCO

、NO

D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－

5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

6．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．铜跟硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+===Cu2++Ag

B．小苏打溶液与稀硫酸混合：

CO

+2H+===CO2↑+H2O

C．大理石溶解于醋酸：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Cu2++SO

+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu（OH）2↓

7．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Mg2+、CO

、HCO

、NO

B．Na+、CH3COO－、HCO

、Cl－

C．Fe3+、CO

、OH－、SO

D．NH

、Cl－、Cu2+、SO

8．实验室中常用以下反应制氯气：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为（　　）

A．1:

2B．2:

1

C．1:

1D．1:

4

9．当溶液中X2O

和SO

离子数之比为1:

3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（　　）

A．+1B．+2

C．+3D．+4

10．下列关于Fe（OH）3胶体的说法不正确的是（　　）

A．Fe（OH）3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象

B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动

C．Fe（OH）3胶体粒子不停地做布朗运动

D．光线通过Fe（OH）3胶体时会产生丁达尔效应

11．下列说法中正确的是（　　）

A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸

B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱

C．氧化物不可进一步分类

D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法

12．下列化学反应，能用离子方程式CO

+2H+===CO2↑+H2O来表示的是（　　）

A．稀硝酸和碳酸钡的反应

B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应

D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl－

C．pH<7的溶液：

K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl－、H+

14．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2++B=B2++A　②A2++C=C2++A

③B2++C=C2++B　④C2++D=D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　）

①氧化性：

A2+>B2+>C2+>D2+

②氧化性：

D2+>C2+>B2+>A2+

③还原性：

A>B>C>D

④还原性：

D>C>B>A

A．①③B．②③

C．②④D．①④

15．2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为（　　）

A．2molB．3mol

C．64gD．36g

16．下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是（　　）

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．3Fe+2O2

Fe3O4

C．3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

D．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

17．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O　IO

→I2　MnO

→Mn2+　HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）

A．H2O2B．IO3-

C．MnO

D．HNO3

18．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行。

第一步：

NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：

NH4NO2

N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是（　　）

①NH4NO2只作氧化剂　②NH4NO2只作还原剂　③只有氮元素的化合价发生了变化　④NH4NO2既是氧化剂又是还原剂　⑤N2既是氧化产物又是还原产物

A．①③⑤B．①④

C．②③⑤D．③④⑤

第Ⅱ卷（非选择题　共56分）

二、非选择题（共56分）

19．

（1）在下列反应中：

A．2F2+2H2O===4HF+O2

B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

C．CaO+H2O===Ca（OH）2

D．2H2O

2H2↑+O2↑

水是氧化剂的是________，水是还原剂的是________，水既是氧化剂，又是还原剂的是________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________（填序号）。

（2）请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。

A．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

B．2Na+Cl2

2NaCl

C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

E．CaO+CO2=CaCO3

F．4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是

_________________________________________________________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是

_________________________________________________________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是

__________________________________________________________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是

__________________________________________________________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

__________________________________________________________。

20．

（1）在反应RO

+6I－+6H+＝R－+3I2+3H2O中，

①RO

中R元素的化合价为________，n的数值为________；

②RO

中R元素得电子总数为________。

（2）①NaHCO3和Ba（OH）2两种固体中，________属于盐类，________属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为

______________________________________________________、

______________________________________________________。

②取15mLBa（OH）2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为

__________________________________________。

继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为

__________________________________________________________________。

21．有A、B、C、D四种无色溶液。

它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：

①A+D―→溶液+气体，②B+C―→溶液+沉淀，③B+A―→溶液+沉淀X，④D+B―→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X―→溶液+气体。

（1）根据以上记录确定：

A________、B________、C________、D________（填化学式）。

（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

①____________________________________________________；

③____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

22．某溶液中可能有下列阴离子：

SO

、SO

、CO

、Cl－。

（1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是__________________；

（2）当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是__________________；

（3）当溶液中存在大量____________和____________离子时，上述阴离子都不存在。

23．据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题：

（1）氧化剂____________，还原剂____________。

（2）反应中转移电子总数是____________。

（3）氧化剂与氧化产物的质量比________________。

（4）当有68gNH3参与反应时，被氧化的物质的质量是__________________g，生成的还原产物的质量为________________g。

24．（2011·运城高一检测）如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（　　）两种物质都不是电解质

（　　）两种物质都是钠的化合物

（　　）两种物质都是氧化物

（　　）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为___________________________________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是

__________________________________________________________。

25．

（1）在反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是__________。

（2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3：

5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是__________，还原剂是____________，BrFx中的x＝__________。

（3）常温下，下列反应均能发生：

2D－+A2=D2+2A－；2B－+D2=B2+2D－；2A－+C2=A2+2C－，

由此得出的正确结论是（　　）

A．A－、B－、C－、D－中，还原性最强的是C－

B．单质A2、B2、C2、D2中，氧化性最强的是C2

C．反应2C－+B2=C2+2B－不能进行

D．反应2C－+B2=C2+2B－能够进行

高中化学人教版必修一第二单元综合测试题-答案

测试时间：

90分钟　总分：

110分

第Ⅰ卷（选择题　共54分）

一、选择题（每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共54分）

1．答案：

D　

解析：

此题考查了电解质和非电解质的判断。

电解质是指化合物，单质和混合物都不是，A、C不对，而蔗糖为非电解质。

2．答案：

C　

3．答案：

B　

解析：

大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A错。

在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B正确。

只有强酸才能用H＋表示，强碱才能用OH－表示，C错。

离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质（如水）三个条件中的一个即可发生，D错。

4．答案：

B　

解析：

本题考查离子能否大量共存，所以牢记结论：

酸性条件下，弱酸根和弱酸的酸式酸根不能大量共存，所以A中CO

与C中HCO

不能和H＋大量共存，D组中CH3COO－为弱酸根，也不能在酸性溶液中大量存在。

5．答案：

A　

解析：

本题考查有关氧化还原反应概念及还原性强弱的判断。

B错，因为同种元素也可能既被氧化又被还原，如3S＋6NaOH

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；非金属单质化合价也可能升高，如2H2＋O2

2H2O，其中H2作还原剂，O2作氧化剂，故C错；金属单质还原性强弱与失电子多少无关，而要看失电子的难易程度，如Na失1e－变为Na＋，Al失3e－变为Al3＋，但Na比Al活泼，故D错。

6．答案：

D　

解析：

A中电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；B中小苏打为NaHCO3；C中醋酸为弱酸，应写成化学式形式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O。

7．答案：

D　

解析：

透明的不一定是无色的，所以D是正确的。

A、B、C选项中均有离子与H＋反应。

8．答案：

A　

解析：

此反应中的电子转移情况为：

可见MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，参加反应的MnO2与HCl的微粒之比为1:

4。

但参加反应的HCl中，仅有一半被氧化作还原剂，另一半起了酸的作用，生成了MnCl2，因此氧化剂与还原剂的微粒数之比为1:

2，正确答案为A。

错选D是因为混淆了参加反应的HCl和作还原剂的HCl。

9．答案：

C　

解析：

题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O

在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO

失去电子的个数。

而SO

―→SO

过程中每个离子失去2个电子。

3个离子共失去6个电子。

那么1个X2O

在反应过程中应得到6个电子。

设反应后X的化合价为a，则得到2×（6－a）个原子。

根据上述分析，2×（6－a）＝6。

解得：

a＝＋3。

10．答案：

B　

解析：

Fe（OH）3胶体微粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下应向阴极移动，而不是向阳极运动，B不正确；A中，硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe（OH）3胶体混合将发生聚沉；C、D中都是胶体的共性。

11．答案：

D　

解析：

同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。

如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。

碱还可以分为易溶性碱和难溶性碱。

氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。

12．答案：

B　

解析：

A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：

HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑。

13．答案：

C　

解析：

A中，Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓不能共存；B中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO

与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能共存；D中，HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑，不能共存。

14．答案：

D　

解析：

由①知氧化性A2＋>B2＋，还原性B>A；由②知氧化性A2＋>C2＋，还原性C>A；由③知氧化性B2＋>C2＋，还原性C>B；由④知氧化性C2＋>D2＋，还原性D>C。

综合①～④可得氧化性A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性D>C>B>A。

答案为D。

15．答案：

B　

解析：

本题主要考查氧化还原反应中电子转移的数目与物质的量的关系。

氧化产物：

S。

还原产物：

S。

由以上分析可知，当转移的电子数为4时，氧化产物为2个S，还原产物为1个S，共有3个S。

因此，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，应有3×6.02×1023个S生成，即有3molS生成，故正确答案为B。

16．答案：

C　

解析：

离子反应是指有离子参与的反应，有离子生成的反应（如A是离子反应），氧化还原反应的判断要看元素的化合价在反应前后的变化。

A不是氧化还原反应，B、C、D中的反应均为氧化还原反应。

其中B、D为气体与固体物质间的反应，所以不是离子反应。

因此，正确选项为C。

17．答案：

B　

解析：

氧化还原反应中，电子的得与失总数一定相等，比较1mol的各氧化剂所能得到的电子数，谁得到的电子数多，谁氧化的KI就最多。

IO

和MnO

得到的电子数相同，但IO

的还原产物就是I2，因此IO

得到的I2最多。

18．答案：

D　

解析：

所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价升高所生成的物质是氧化产物；所含元素化合价降低的物质是氧化剂，元素化合价降低所生成的物质是还原产物，兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是还原产物。

NH4NO2中NH

里的氮元素显－3价，NO

里的氮元素显＋3价，反应后均变成了0价，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。

第Ⅱ卷（非选择题　共56分）

二、简答题（共56分）

19．答案：

（1）B　A　D　C　

（2）①D　②E　③B　④A　⑤F

解析：

（1）A：

H2O中氧元素化合价升高，水是还原剂；B：

H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C：

反应属非氧化还原反应，则水既不是氧化剂，又不是还原剂；D：

H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则水既是氧化剂，又是还原剂。

（2）属于分解反应的是A、D，但其中属于氧化还原反应的只有D；属于化合反应的是B、E，但其中属于氧化还原反应的只有B；反应F属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。

20．答案：

（1）①＋5　1　②6e－

（2）①NaHCO3　Ba（OH）2

NaHCO3===Na＋＋HCO

Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－

②NaOH　Ba2＋＋OH－＋HCO

===BaCO3↓＋H2O

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

解析：

方法一：

根据电荷守恒得到n等于1，推出RO

中R元素的合价为＋5价。

方法二：

根据电子守恒，I元素化合价升高6价，则R元素化合价就得降低6价，所以RO

中R元素的化合价为＋5价，推出n＝1。

21．答案：

（1）A.Na2CO3　B．BaCl2　C．Na2SO4　D．NaHSO4

（2）①2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑

③Ba2＋＋CO

===BaCO3↓

⑤BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

解析：

从实验②③可以看到：

溶液B与A、C、D反应均能得到沉淀，分析已知四种物质可确定B是BaCl2。

再由①知：

A、D为Na2CO3、NaHSO4（暂不能确定谁为谁），则C为Na2SO4。

因为反应产生的沉淀有两种：

BaSO4和BaCO3，而只有BaCO3能溶于酸，故确定沉淀X为BaCO3，则A为Na2CO3，D为NaHSO4。

22．答案：

（1）SO

、CO

（2）SO

、SO

、CO

（3）Ba2＋、Ag＋

解析：

（1）弱酸根离子均不能与H＋大量共存，所以溶液中有大量H＋时，SO

、CO

均不能大量存在。

（2）BaSO4、BaSO3、BaCO3均为难溶物质，所以当溶液中有大量Ba2＋时，SO

、SO

、CO

均不能大量存在。

（3）当溶液中有大量Ba2＋时，SO

、SO

、CO

不能存在，若再有Ag＋，则Cl－也不能大量存在。

23．答案：

（1）Cl2　NH3　

（2）6e－　（3）213：

28　（4）17　160.5

24．答案：

（1）A　C　B　D　

（2）①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的胶体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体

25．答案：

（1）HBr　

（2）BrF3；BrF3、H2O；3　（3）BC

解析：

（1）HBr被氧化成Br2，HBr是还原剂；

（2）依题意写出化学方程式：

3BrFx＋5H2O===HBrO3＋Br2＋O2＋3xHF，可确定x＝3，氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3、H2O；（3）由题意可得出氧化性：

C2>A2>D2>B2；还原性：

C－

所以反应2C－＋B2===C2＋2B－不能进行。