大学无机化学第七章试题及答案.docx
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大学无机化学第七章试题及答案
第七章酸碱解离平衡
本章总目标：
1：
了解酸碱理论发展的概况
2：
了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3：
掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的值的相关计算。
4：
了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：
了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。
各小节的目标：
第一节：
弱酸和弱碱的解离平衡
1：
掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
当
时，
3:
解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：
同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强
电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。
5：
掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：
了解水的离子积常数、溶液的等基本概念。
7：
熟练掌握缓冲溶液值的计算：
（c酸盐）；
（C碱盐）
8：
可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节：
盐的水解
1：
掌握水解平衡常数的计算：
1.弱酸强碱盐：
；2.强酸弱碱盐：
；3.弱酸弱碱盐：
2：
可以运用公式——
来解释升温促进水解的原因。
3：
掌握单水解过程的计算——
，
4;掌握双水解值的计算：
第三节：
电解质溶液理论和酸碱理论的发展
1：
掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算
。
2：
理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：
了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题
一选择题
1.某弱酸的2.0×10-5，若需配制5.00的缓冲溶液，与100，1.0的相混合的1.0体积应为（）
A.200B.50C.100D.150
2.已知相同浓度的盐，,，，的水溶液的依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A
33和5的两种溶液，以等体积混合后，溶液的是（）
A.3.0B.3.3C.4.0D.8.0
4.已知0（3）=1.8×10-5，其共轭酸的0值为（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A.1.8×10-9B.1.8×10-10C.5.6×10-10D.5.6×10-5
5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积之间的定量关系式为（）
（2）1/3C.S1/2=（4）1/3
6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
4+2-43-
7.欲配制13.00的溶液10.0L,所需固体的质量是（）（原子量23）
A.40gB.4.0gC.4.0×10-11gD.4.0×10-12g
824-的共轭碱是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A.H34B.42-C.43-D.H23-
9.往银盐溶液中添加使之生成（1.56×10-10）沉淀，直至溶液中的浓度为0.20为止。
此时的浓度为（）
A.（1.56×10-10）1/2B.（7.8×10-20）1/2
C.1.56×10-10D.7.8×10-10
10.下列离子中碱性最强的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
C.2-4+
112在0.1的3溶液中的溶解度（）
A.比在水中的大B.比在水中的小
C.与在水中的相同D.以上答案都不对
12.在—组成的缓冲溶液中，若【】>【】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A.抗酸能力>抗碱能力B.抗酸能力<抗碱能力
C.抗酸碱能力相同D.无法判断
13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）
A.浓度B.电离度C.电离常数D.溶解度
14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
233
C.4D.34
15.已知（3）=3.3×10－14<（4）=1.08×10－8，分别3、4中往加入足量稀3溶液，它们溶解的情况是（）
A.两者都溶解 B.两者都不溶
3溶解、4不溶解 D.4溶解、3不溶解
16.0.4·－3溶液中浓度是0.1·－3溶液中浓度的（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍
17.欲配制澄清的4溶液，应在稀释前加适量的（）
A.稀H24B.浓H24C2D.水
18.将0.1·－3下列溶液加水稀释一倍后，变化最小的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A.B.H24C.3D.
19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为（）
A.活度和浓度是一回事B.稀溶液中两者偏差不大
C.活度不易测定D.浓度和活度成正比
20.在0.10·L－1氨水中加入等体积的0.10·L－1下列溶液后，使混合溶液的最大则应加入（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A.B.H24C.3D.
21.下列水溶液酸性最强的是（）
A.0.20·L－1和等体积的水混合溶液
B.0.20·L－1和等体积的0.20·L－1混合溶液
C.0.20·L－1和等体积的0.20·L－1混合溶液
D.0.20·L－1和等体积的0.20·L－13混合溶液
22.将0.10·L－1溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是（）（《无机化学例题与习题》吉大版）
A.【】/【】B.【】/【】C.【】D.【】
二填空题
1.在0.1溶液中加入后，浓度，电离度，值，电离常数。
（填“增大”“减小”或“不变”）
2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。
（《无机化学例题与习题》吉大版）
H44,4,C2H5,3,4+,4-
3.选择以下正确答案，填入相应的横线内
A.弱酸及其盐的浓度B.弱酸盐的浓度
C.弱酸及其盐的浓度比D.弱酸盐的值
对于缓冲体系
（1）决定体系值的主要因素：
（2）影响上述体系值变动0.1~0.2个单位的因素是：
（3）影响缓冲容量的因素是：
（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:
4.已知0.10·L－1溶液的解离度为0.0063％，则溶液的等于，的解离常数为。
（《无机化学例题与习题》吉大版）
5.填表1
在水溶液中
平衡常数表达式
平衡常数名称
32
4－
（）2↓
22－
－2
－
6．已知18℃时水的K0W=6.4×10-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为·L－1，为。
（《无机化学例题与习题》吉大版）
7.今有0.10·L－1弱酸溶液，其电离度为2.0%，试计算弱酸电离常数；若该酸浓度为0.20·L－1，试计算其电离度α=；若该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度。
8.在0.10·L－1溶液中加入少许晶体，溶液的将会，若以23代替，则溶液的将会。
（《无机化学例题与习题》吉大版）
9．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋酸是溶剂；在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性，这是因为水是。
（《无机化学例题与习题》吉大版）
10.取0.1·L－1某一元弱酸溶液50与200.1·L－1溶液混合，将混合溶液稀释到100，测此溶液值为5.25，此一元弱酸的电离常数。
三问答题
1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？
请分别写出它们的共轭碱和酸。
（《无机化学习题》武大版）
42-2-24-34-,[（H2O）5]2+32-4+223,42-
2.为什么=7并不总是表明水溶液是中性的。
（《无机化学习题》武大版）
3.举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。
（《无机化学习题》武大版）
4.写出下列分子或离子的共轭酸。
写出下列分子或离子的共轭酸。
（《无机化学习题》武大版）
，S
，H2
，3，3，H2O
5.把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成和。
（《无机化学习题》武大版）
（1）[]=3.2×10
·
；
（2）[]=6.7×10
·
；
（3）[
]=2.0×10
·
；（4）[
]=4.0×10
·
。
四计算题
1.计算下列各种溶液的：
（《无机化学例题与习题》吉大版）
（1）105.0×10-3·1的。
（2）100.40·1与100.10·1的混合溶液。
（3）100.2·13·H2O与100.1·1的混合溶液。
（4）100.2·1与100.2·14的混合溶液。
2.把下列、换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。
（《无机化学习题》武大版）
（1）0.24；
（2）7.5；
（2）4.6；（4）10.2
3.要配制450L9.30的缓冲溶液需要0.10氨水和0.10盐酸各多少L?
（3的4.74）
4.求0.10·
盐酸和0.10·
2C2O4混合溶液中的C2O
和2O
的浓度。
（《无机化学习题》武大版）
5.计算0.010·
的H24溶液中各离子的浓度，已知H24的K
为1.2×10
。
（《无机化学习题》武大版）
6.配制15的缓冲溶液，如果溶液中浓度为0.20，需1的和1的各多少升？
7.有一混合酸溶液，其中的浓度为1.0·
，的浓度为0.10·
，求溶液中，F
，
和的浓度。
（《无机化学习题》武大版）
8.若配制为5.0的缓冲溶液，需称取多少克∙3H2O固体溶解于3003、0.500的中?
（1.8×10-5，∙3H2O的摩尔质量为136g）
9.已知298K时某一弱酸的浓度为0.010·
，测得其为4.0。
求K
和
及稀释至体积变成2倍后的K
、
和。
（《无机化学习题》武大版）
10.计算1.04Ac溶液中3∙H2O、、4+离子和离子的浓度及离子的水解度，并与1.0溶液中的离子水解度加以比较。
（已知：
3的1.77×10-5，的1.76×10-5）
参考答案
一选择题
12345678910
1112131415161718.D1920
21分析：
抑制电离。
和3则与反应，使溶液显中性。
22
二填空题
1.增大；减小；增大；不变
2.4，4-，4+，H44，C2H5，3
3.
（1）D
（2）C（3）A（4）B
4.5.20，4.0×10-10
5.填表1
在水溶液中
平衡常数表达式
平衡常数名称
32
4－
碱常数
（）2↓
22－
（（）2）=[2+][－]2
溶度积常数
－2
－
水解常数
6.8×10-8，7.10
7.解：
（1）
H＋ ＋ X－
0.1 0 0
0.098 0.002 0.002
＝
（2）
H＋ ＋ X－
0.02 0.02α 0.02α
＝4.05×10－5＝α2/0.02
∴α=4.47%
（3）
H＋ ＋ X－
C0.01C0.01C
∴（0.01C）2＝4.05×10－5
∴0.4·L―1
8.解：
减小，增大。
9.强，示差；相近，拉平。
10.解：
=－
5.25=－
∴＝5.426
∴＝3.75×10－6
三问答题
1.提示：
2.答：
3.提示：
4.答
5.解
四计算题
1.解：
2.解
3.解：
[3]/[4+]
设需氨水体积为3，，盐酸体积为，则有：
3450……
（1）
14-9.300.10×（3）/0.10×……
（2）
由上二式得3=30031503
4.解：
5.解：
6.解：
缓冲溶液中的浓度C盐满足：
5=4.750.20盐
故C盐=0.36由C1V12V2得
0.2×1/0.1=0.2L
0.36×1/1=0.36L
7.解：
8.解：
设需∙3H2O
由酸盐
得：
5.00=（1.8×10-5）0.500×0.3×136
1.57m37g
9.解：
10.解：
4H2O
3∙H22
OH-
已知：
3，将上述两个反应相加得：
423∙H2
平衡浓度1.01.0-xxx
[3∙H2O]/[4+][]3
=1.0×10-14/1.77x10-5×1.76×10-5
=3.2×10-5
即：
x2/（1.0）2=3.2×10-55.6×10-3
[3∙H2O]=[]=5.6x10-3
[4+]=[]=1.0-5.6×10-3=0.99
5.6×10-3×100/1.0=0.560.56%
可见，1.04Ac的水解度大约是1.0水解度（2.4×10-3%）的233倍。
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