辽宁省锦州市第十二中学学年高二化学测试题.docx

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辽宁省锦州市第十二中学学年高二化学测试题

辽宁省锦州市第十二中学2018-2019学年高二化学测试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH    H++CH3COO－下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液

的pH＜7

参考答案：

B

略

2.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2HI（g）

H2（g）+I2（g）.在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是（    ）

A.HI的分解速率小于其生成速率         B.HI的分解速率等于其生成速率

C.HI的分解速率大于其生成速率         D.无法判断

参考答案：

C

略

3.以下有机物命名错误的是（   ）

A.1，1，2，2-四溴乙烷      B.2-甲基-3-丙醇  

C.2-甲基-1，3-丁二烯       D.α-氨基-β-苯基丙酸

参考答案：

B

略

4.下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（　　）

A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：

2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣

B．HCO3﹣离子水解方程式：

HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣

C．乙烯通入溴水中：

C2H4+Br2═CH2BrCH2Br

D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑

参考答案：

D

解：

A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O

H2↑+Cu（OH）2↓，故A错误；

B．HCO3﹣离子水解方程式为HCO3﹣+H2O

OH﹣+H2CO3，故B错误；

C．乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误；

D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；

故选D．

5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mo

l/（L?

s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）?

Z（g）

参考答案：

C

考点：

物质的量或浓度随时间的变化曲线．

专题：

化学平衡专题．

分

析：

根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．

解答：

解：

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率

=0.079mol/（L?

s），故A错误；

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

=0.0395mol/L，故B错误；

C．反应开始到10s时，Y的转化率为

=79%，故C正确；

D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，

当反应进行到3min时，△

n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，

则△n（X）：

△n（Y）：

△n（Z）=1：

1：

2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，

则反应的方程式为X（g）+Y（g）?

2Z（g），故D错误．

故选C．

点评：

本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．

6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2。

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确,选C。

参考答案：

C

A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：

Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：

Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，

7.下列说法错误的是（  ）

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

参考答案：

D

试题分析：

A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故说法正确；B、乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故说法正确；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故说法正确；D、皂化反应：

油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，不可逆的，故说法错误。

8.某烷烃的结构简式为

，它的正确命名是（       ）

A.4-甲基-3-乙基戊烷       B.3-丙基戊烷

C.2-甲基-3-乙基戊烷       D.3-乙基-2-甲基戊烷

参考答案：

C

略

9.某种元素的电离能数据如下（单位：

kJ/mol），该元素最可能是

Ⅰ1

Ⅰ2

Ⅰ3

Ⅰ4

740

1500

7700

10500

A．S区元素   B．f区元素   C．p区元素   D．d区元素

参考答案：

A

略

10.下列关于油脂的叙述错误的是（    ）

A．油脂由C、H、O三种元素组成         

B．油脂不能发生水解反应

C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯

D．油脂是人体不可缺少的营养物质

参考答案：

B

略

11.下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

参考答案：

D

略

12.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：

KI+I2

KI3，有关KI3的叙述中不正确的是

　A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子

　B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-

I2+I－

　C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色

　D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小

参考答案：

C

略

13.已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：

A.CaTi8O12　  　      B.CaTi4O6

C.CaTiO3　　          D.CaTi2O3

参考答案：

C

略

14.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。

A.Al           B.Fe           C.Cu        D.Au

参考答案：

C

略

15.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（    ）

A、向纯水中加入氢氧化钠固体，抑制了水的电离

B、工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量

D、高压有利于合成氨工业提高氨的产量

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请回答下列问题：

（1）.用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由____色变为_____色，并半分钟内不褪色为止

（2）.若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（3）.下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填编号）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度

__________________________________________________________。

参考答案：

（1）锥形瓶内颜色变化黄  橙　

（2）26.10

（2）D

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。

请对照性质找用途（填字母）

物质特性：

（1）钨丝能承受高温，但一受热就会发光      （）

（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形    （）

（3）锡无毒，抗蚀能力又高                  （）

（4）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间（）

主要用途：

A、制造晶体管、集成电路B、制造太空飞船和人造卫星的部件

C、制造灯丝D、制造罐头筒

参考答案：

（4分）

（1）  C     ；

（2）B       ；（3） D      ；（4）A      。

略

18.在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、

HCO3-、Cl-离子。

进行下述实验（所加试剂均过量）。

（1）气体A的化学式是                 ，沉淀A的化学式是                 ；

（2）待测液中一定存在                 ；一定不存在                       ；

（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                                 。

（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃

酸，作用持久。

把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物的形式为            ，

它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：

                                      。

参考答案：

略

19.（10分）

工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：

（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为                            。

（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的      极连接，阳极反应式为            ，电解总反应的离子方程式为                 ____。

（3）若电解池中生成3.36LH2（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________mol。

参考答案：

（10分）

（1）H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl或H2S+2Fe3+

2Fe2++S↓+2H+（2分）

（2）负（2分） 2Fe2+—2e-

2Fe3+（2分）     2Fe2++2H+

2Fe3++H2↑（2分）

（3）0.15（2分）