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1、辽宁省锦州市第十二中学学年高二化学测试题辽宁省锦州市第十二中学2018-2019学年高二化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO下列叙述不正确的是 ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）c（OH）+ c（CH3COO） B0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的

2、pH7 参考答案：B略2. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( ) A.HI的分解速率小于其生成速率 B. HI的分解速率等于其生成速率C. HI的分解速率大于其生成速率 D.无法判断参考答案：C略3. 以下有机物命名错误的是( )A. 1，1，2，2-四溴乙烷 B. 2-甲基-3-丙醇 C. 2-甲基-1，3-丁二烯 D. -氨基-苯基丙酸参考答案：B略4. 下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBHCO3离子水解

3、方程式：HCO3+H2OH3O+CO32C乙烯通入溴水中：C2H4+Br2CH2BrCH2BrD氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2参考答案：D解：A用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2OH2+Cu（OH）2，故A错误；BHCO3离子水解方程式为HCO3+H2OOH+H2CO3，故B错误；C乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故C错误；D氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2，故D正确；故选D5. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量

4、随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式解答：解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少

5、了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误故选C点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算6. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O

6、3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O阳极发生2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O，D正确,选C。参考答案：CA、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(O

7、H）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe(OH)2，负极反应为：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，C错误；D、充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-， 7. 下列说法错误的是（ ）A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H

8、4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D试题分析：A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故说法正确；B、乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故说法正确；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，不可逆的，故说法错误。8. 某烷烃的结构简式为，它的正确命名是( )A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷参考答案：C略9. 某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），

9、该元素最可能是12347401500770010500AS区元素 Bf区元素 Cp区元素 Dd区元素参考答案：A略10. 下列关于油脂的叙述错误的是( )A油脂由C、H、O三种元素组成 B油脂不能发生水解反应C天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯D油脂是人体不可缺少的营养物质参考答案：B略11. 下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

10、增大反应速率参考答案：D略12. 金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3离子B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+IC.KI3溶液遇淀粉不变蓝色D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小参考答案：C略13. 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：A.CaTi8O12 B.CaTi4O6C.CaTiO3 D.CaTi2O3参考答案：C略14. 常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。A.Al B.Fe C.Cu D.Au参考答案：C略15. 下列事实

11、不能用勒夏特列原理说明的是（ ）A、向纯水中加入氢氧化钠固体，抑制了水的电离B、工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量D、高压有利于合成氨工业提高氨的产量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1).用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_色变为_色，并半分钟内不褪色为止(2).若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面

12、如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。(3).下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填编号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.312

13、6.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。参考答案：(1)锥形瓶内颜色变化黄 橙 (2)26.10 (2)D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母） 物质特性：（1） 钨丝能承受高温，但一受热就会发光 （ ）（2） 钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形 （ ）（3） 锡无毒，抗蚀能力又高 （ ）（4） 硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间 （ ）主要用途：A、制造晶体管、集成电路B、制造太空飞船和人造卫星的部件C、制造灯丝D、制造罐头筒参考答案：（4分）（1） C ；（2） B ；（3） D ；（4

14、） A 。略18. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；（2）待测液中一定存在 ；一定不存在 ；（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物的形式为 ，它中和胃酸（HCl）的离子方程式是： 。参考答案：略19. （10分）工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为 。（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的 极连接，阳极反应式为 ，电解总反应的离子方程式为 _。（3）若电解池中生成3.36 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为_ mol。参考答案：（10分）（1）H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl或 H2S + 2Fe3+ 2Fe2+ S + 2H+ （2分）（2）负（2分） 2Fe2+ 2e- 2Fe3+ （2分） 2Fe2+2H+ 2Fe3+H2（2分）（3）0.15（2分）