济宁市高考模拟考试化学试题带答案.docx

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济宁市高考模拟考试化学试题带答案

济宁市高考模拟考试

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23C135.5K39Fe56Co59

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长

B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火

D．使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色

2．实验室中下列做法正确的是

A．用棕色广口瓶保存浓硝酸B．用浓硫酸干燥SO2

C．用pH试纸测新制氯水的pHD．用水鉴别四氯化碳和硝基苯

3．下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角相等

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

4．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X-、Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法不正确的是

A．简单离子半径：

Z>W>X>Y

B．简单氢化物的沸点：

W>X>Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X>Z

D．Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同

5．瑞巴派特片（RebamipideTablets）是一种胃药，其主要成分结构如图。

下列说法正确的是

A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．C、N、O元素的电负性：

N＞O＞C

C．1mol该物质能与10mol氢气发生加成反应

D．该物质能水解，水解产物中含有氨基酸

6.实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O=2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI（CuI受热易被氧化）。

下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用甲装置制备SO2B．用乙装置分离出CuI

C．用丙装置干燥CuI固体D．用丁装置制备CuI

7．某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是

A．该分子中最少有12个原子共平面

B．该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C．该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应

D．该物质的熔沸点主要由范德华力决定

8．以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m（其中n<2）的工艺流程如下：

已知：

为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还为Fe2+。

下列有关说法错误的是

A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化Fe2+所需NaC1O3的量

B．为促进水解反应，应在高温条件下进行

C．氧化反应的离子方程式为C1O3-+6H++6Fe2+=6Fe3++C1-+3H2O

D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率

9.偶联反应是由两个有机化学单位进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程。

钯（Pd）催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示。

下列说法正确的是

已知：

R1、R2表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。

A．转化过程中未涉及氧化还原反应

B．转化过程中未发生非极性键的断裂和形成

C．

是总反应产物之一

D．转化过程中存在反应：

10．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。

某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．电池工作时外电路电流由b极流向a极

B．b极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O

C．每生成1mol Cr（OH）3，右池n（H+）减少2 mol

D．每处理0.5molCr2O72-，可生成16.8L（标准状况下）CO2

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

验证可溶性MR为强酸强碱盐

25℃，测得正盐MR溶液的pH=7

除去CO2中的SO2气体

依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶

除去Mg（OH）2中的Ca（OH）2

加入足量MgCl2浓溶液充分反应后过滤，洗涤

检验氯乙烷中的氯原子

先滴加NaOH水溶液，加热，再加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

12.电化学脱硫是近几年国内外发展起来的一种新型脱硫方法，某种电化学脱硫方法的装置如下图所示，不仅可以脱去烟气中的SO2还可以制得硫酸。

下列说法不正确的是

A．该装置能够将电能转化为化学能

B．净化气的成分为二氧化碳和氧气

C．电极1的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．电极2的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2

13.向K2［PtCl4］的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀K［Pt（C2H4）Cl3］，该沉淀的阴离子结构如图所示。

下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是

A．该沉淀的阴离子所有原子共平面

B．乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化

C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对

D．由其组成的物质可以燃烧

14.SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：

主反应：

4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）

4N2（g）＋6H2O（g）△H

副反应：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）

相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。

下列说法错误的是

A.工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性

B.投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强

C.图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率

D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率

15．已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-13

B．N2H

+N2H4

2N2H

的平衡常数为1.0×109

C．N2H5C1溶液中N2H

的水解能力大于电离能力

D．N2H6Cl2溶液中：

c（C1-）=c（N2H

）+c（N2H

）+c（H+）

三、非选择题：

本题共5小题，共60分

16．（12分）氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。

钛铁矿主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：

已知：

①当离子浓度减小至10-5mol·L-1时可认为沉淀完全。

②室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05

③Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Sc（OH）3]=1.25×10-33，lg2=0.3。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉粹等措施，其目的是

（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是

（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是与TiO2+反应生成[TiO（H2O2）]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为，H2O2还起到的作用是

（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均小于0.01mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是___________。

（5）加草酸“沉钪”的离子方程式为_________，获得Sc2O3的实验操作方法是___________

17．（12分）ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，回答下列问题：

（1）基态Ge原子的价电子排布式为，S、P、K、Zn按第一电离能由大到小的顺序排列为。

（2）H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为

（3）N、P同主族，已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O。

则N2O是（填“极性”或“非极性”）分子，中间氮原子的杂化轨道类型为杂化。

（4）磷能形成多种含氧酸，某弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为，则NaH2PO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（5）ZnGeP2晶胞结构如图乙所示。

①Ge的配位数为_______，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于，

②原子的分数坐标，即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞图中“2”P原子的分数坐标为

18．（12分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：

说明：

C（ads）为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量（单位：

kJ），TS表示过渡态。

①制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为

②若E4+E1＜E3+E2，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式

（2）工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，反应方程式为：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH=akJ·mol-1。

一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1.0molCO2（g）和3.0molH2（g），在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。

测得5min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_________（填“X”或“Y”）。

②T1K时，a点对应容器在0～5min内的平均反应速率v（H2）=______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b______c（填“＞”“＜”或“=”），原因为___________。

③T2K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO2、0.6molC2H5OH（g），平衡将移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）随着科学技术的发展，CO2的捕集利用技术成为研究重点。

CO2可以被NaOH溶液捕获，所得溶液c（HCO3-）:

c（CO32-）=1:

5，该溶液的pH=。

［已知室温下，Ka1（H2CO3）=4×10-7Ka2（H2CO3）=5×10-11］

19．（12分）有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，合成化合物G的一种路径如图所示。

已知：

+R2-CHO

回答下列问题：

（1）B的结构简式为，其化学名称为，C的结构简式为

（2）③的反应类型为，F中含氧官能团的名称是

（3）写出E到F的反应方程式

（4）芳香化合物H是G的同分异构体，H能使Br2的CCl4溶液褪色，与Na单质不反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为3：

2：

1：

1，写出1种符合要求的H的结构简式。

（5）设计由

和

为主要起始原料制备

的合成路线（无机试剂任选）。

20.（12分）某兴趣小组设利用如图所示装置（夹持仪器已省略）制取K2FeO4。

已知：

K2FeO4可溶于水，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示

回答下列问题：

（1）圆底烧瓶内盛装药品的化学式为，恒压滴液漏斗支管的作用是

（2）试剂X为____________，其作用是除去氯气中的HC1气体、降低氯气的溶解度和______________________。

（3）在0℃条件下，装置C中首先制备KC1O，然后在剧烈搅拌下将90%的Fe（NO3）3分批加入装置C中，充分反应可得K2FeO4溶液，写出该反应的离子方程式___________。

（4）反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的K2FeO4粗产品，进一步提纯所用方法是____________；然后，经洗涤、干燥得到K2FeO4晶体，用无水乙醇洗涤的目的是。

（5）K2FeO4的纯度测定

向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解（恰好反应），充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol·L-1的标准硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，至终点时，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为28.80mL。

则K2FeO4的质量分数为____________（过程中杂质不参与反应）。