江苏无锡市届高三化学上学期期末试题附答案.docx

江苏无锡市届高三化学上学期期末试题附答案.docx

《江苏无锡市届高三化学上学期期末试题附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏无锡市届高三化学上学期期末试题附答案.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏无锡市届高三化学上学期期末试题附答案

江苏无锡市2017届高三化学上学期期末试题（附答案）

2016年秋学期无锡市普通高中期末考试试题

高三化学2017.01

命题单位:

江阴市教研室制卷单位:

无锡市教育科华研究院

注意事项：

1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。

2.本试卷总分120分,考试时间100分钟。

3.可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cl-355Ca-40

第I卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

毎小题只有一个选项符含题意。

1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

B.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料

2.下列有关化学用语的表示正确的是

A.质量数为37的氯原子：

B.A13+的结构示意图：

C.NaClO的电子式：

D.对羟基苯甲醛的结构简式：

3.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是

A.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

B.NaHC03能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D.氢氧化铝具有弱&la性，可用于制胃酸中和剂

3.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。

W、Z同主族,X、Y、Z同周期，其中只有X金属元素。

下列说法一定正确的是

A.原子半径:

XYZW

B.Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氨化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

5.下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸亚铁溶液中加入用琉酸酸化的过氧化氢溶液:

Fe2++2H++H202=Fe3++2H20

B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:

Al3++4NH4H20=AlO2-+4NH4++2H20

C.用惰性电极电解MgCl2溶液:

2Cr+2H20Cl2↑+H2↑+20H-

D.向NaOH溶液中滴加过量Ca（HCO3）2溶液:

Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+H20

6.下列图示实验能达到实验目的的是

7.下列说法正确的是

A.lmolNa202与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

B.Si02（s）+2C（s）=Si（s）+2C0（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H0

C.稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大

8.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。

下列有关说法正确的是

A.升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率

B.反应③使用催化剂，△H3减少

C.反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+C02（g）的△H=-246.lkJmol-1

D.反应③对反应②无影响

9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是

10.下列图示与应叙述相符的是

A.图1表示向20mL0.lmolL-l氯水中逐滴加入0.lmolL-1醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图2表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

C.图3表示S02与O2反应过程中的能量变化，其中T1T2

D.图4表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaS04固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化

不定项选择题:

本题包括5小题，毎小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

则下列说法正确的是

A.西维因分子式为C12H10NO2

B.西维因苯环上一溴取代产物有4种情况

C.可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D.在Ni催化下lmol西维因最多能与6molH2加成

12.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,常温下分别取该消毒液并向其中

加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

13.对下列实验现象或结论、解释均正确的是

14.常温下，向1L0.lmolL-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H20的变化趋势如图5所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B.在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

C.当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：

c（Cl-）c（Na+）c（NH4+）c（OH-）c（H+）

D.随着NaOH的加入,一定存在

c（Cl-）+c（0H-）+c（NH3H20）0.lmolL-1

15.—定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入S02（g）和02（g）,进行反应，

2S02+O22S03，其起始物质的量及S02的平衡转化率如下表所示。

下列判断中正确的是

A.该温度下，该反应的平衡常数K为400

B.S02的平衡转化率:

a1a2=a3

C.达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大

D.达到平衡时，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的两倍

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16.（12分）碱式硫酸铁[Fe（0H）S04]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如下：

已知:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）粉碎过筛的目的是▲。

（2）加入少量NaHC03的目的是▲。

（3）反应釜中发生反应的离子方程式为▲。

在实际生产中，常同时通入02以减少NaN02的用景，若参与反应的02有11.2L（标准状况），则相当于约NaN02的物质的量为▲。

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。

pH偏小时Fe3+水解程度弱,PH偏大时则▲。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是▲。

17.据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）化合物C中的含氧官能团为▲，反应④的反应类型为▲。

（2）写出E的结构简式▲。

（3）写出反应②的化学方程式▲。

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解

②能与FeCl3发生显色反应

③分子中含有4种不同化学环境的氢

▲

18.（12分）纯净的过氧化钙（Ca02）常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

由Ca（0H）2为原料制取Ca028H20,再经脱水制得Ca02。

其制备过程如下：

回答下列问题：

（1）在搅拌过程中生成Ca028H20的化学方程式是▲。

为了控制反应温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是▲。

（1）制备过程中除水外可循环使用的物质是▲（填化学式）。

（2）已知过氧化钙产品由Ca022xH20和CaO组成。

为确定该产品的成分，进行如下实验：

实验一:

称取1.408g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2（Ca02xH20）2Ca0+02↑+2xH20,得到的02在标准状况下体积为134.4mL。

实验二:

另取同一样品1.408g,溶于适童的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g.试计算样品中Ca02xH20的x值。

19.（15分）NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如下：

已知:

NaC102的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。

（1）写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式▲。

（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等杂质。

某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的▲（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2C03和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

（3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H202溶液2kg,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要▲（填仪器名称）；

（4）证明NaCIO:

具有氧化性的方法是:

将尾气吸收液加热除去H202，加入▲。

（填序号，下同）酸化，再加入▲检验。

①稀HN03②稀H2SO4③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液

（5）从成品液中得到NaC1023H20晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、▲、

▲、干燥。

（6）测定样品中NaC102的纯度。

测定时进行如下实验：

准确称一定质最的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：

ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mol待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知:

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

①确认滴定终点的现象是▲。

②所称取的样品中NaC102的物质的量为▲（用含e、V的代数式表示）。

20.（14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

（1）C02经催化加氢可合成低碳烯烃：

2C03（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H在O.lMPa时，按n（CO2）:

n（H2）=1:

3投料，如图6所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应的△H▲。

（填或“＞”、“=”、“＜”）。

②曲线表示的物质为▲。

（2）甲醇和C02可直接合成DMC:

2CH30H（g）+C02（g）CH3OCOOCH3（g）+Ha0（g）

在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是▲。

A.2（CH30H）=（C02）B.CH30H与H20的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变

（3）—定条件下Pd-Mg/Si02催化剂可使C02“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图7所示，该反应的化学方程式为▲，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是▲。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时C02零排放，其基本原理如图8所示：

电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和C02，电解质为熔融碳酸钠，则阴极电极反应式为▲；阳极的电极反应式为▲。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A【物质结构与性质】

尿素（H2NCONH2）是一种农业生产中常用的氮肥。

在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，回答下列问题：

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为▲。

（2）C、N、0三种元素的第一电离能由小到大的顺序为▲。

（3）C02分子晶体的晶胞如图9所示，每个晶胞中含有C02的分子个数是▲。

（4）在一定条件下，NH3与C02能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为▲；1mol尿素分子中，键的数目为▲mol。

（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。

与N03-互为等电子体的分子是▲（填化学式）。

B【实验化学】

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）

其实验步骒为：

步骤1:

将三颈瓶中的一定配比的无水AlC13、1，2氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2:

将反应混合物缓慢加入一定置的稀盐酸中，

搅袢、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3:

经洗涤的有机相加入适量无水MgS04固体，

放置一段时间后过滤。

步骤4:

减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是▲，锥形瓶中的溶液应为▲。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为▲。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的▲（填化学式）。

（4）步骤3中加人无水MgS04固体的作用是▲。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止▲。

附表:

相关物质的沸点（101kPa）