第1节化学反应的热效应课时练习.docx

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第1节化学反应的热效应课时练习

第1节化学反应的热效应课时练习

第1课时化学反应的反应热

夯实基础

1.（2010·宁波六校期中）现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。

请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）

A．硝酸铵和水B浓硫酸和水C氧化钙和水D固体酒精和水

2.下列物质加入水中，显著地放热的是（）

A.固体NaOHB.生石灰C.尿素颗粒D.固体NH4NO3

3.下列说法正确的是（）

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

5.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A．硝酸铵B．生石灰

C．氯化镁D．食盐

6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）

A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖

7.下列说法正确的是（）

A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H<0下列对此反应的叙述中错误的是（）

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

能力提升

9.下列说法中正确的是（）

A．干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的反应。

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应。

C．木炭需要加热到一定温度才燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应。

D．在化学反应中能量全部转化为热能

10.在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小判断正确的是（）

A.Q1=Q2B.Q1＞Q2

C.Q1＜Q2D.无法确定

11．（2010黄冈模拟）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。

试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是____________________。

（2）产生上述现象的原因是____________________。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

12.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

第2课时焓变及其计算

夯实基础

1.下列说法正确的是（）

A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”

2.热化学方程式C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）△H＝＋131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中正确的是（）

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．正反应放热

D．H1与H2数值差，为此反应的反应热

4.（2006江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H1

C（s）＋

O2（g）＝CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H3

S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H4

③H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）；△H5

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）；△H7

CaO（s）＋H2O（l）＝Ca（OH）2（s）；△H8

A．①B．④

C．②③④D．①②③

5（2010高邮市调研）已知：

101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

①2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）；

△H=－11036kJ·mol－1

②2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；

△H=－11036kJ·mol－1

③H++OH－=H2O；△H=－57.3kJ·mol－1

④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=－114.6kJ·mol－1

A．①③B．②③

C．②④D．只有②

6.下列说法不正确的是（）

A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C．所有的燃烧反应都是放热的

D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数

7.（2009湖北黄冈）强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=－57.3KJ/mol,向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3、的关系正确的是（）

A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H2＞△H3＞△H1

C.△H2＞△H1＞△H3

D.△H1＞△H3＞△H2

8．（2019浙江杭州模拟）已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：

4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1KJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2KJ/mol

Q1和Q2的关系为（）

A．Q1＞Q2B.Q1＝Q2

C.Q1＜Q2D.无法确定

能力提升

9.已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1KJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2KJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:

1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为（）

A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q3

10.在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是（　　　）

①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH=－akJ·mol－1

②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH=－bkJ·mol－1

③H2（g）＋12O2（g）＝H2O（g）ΔH=－ckJ·mol－1

A．a＞b，b=2cB．a=b=c

C．a＜b，c=

aD．无法比较

11.0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为________________。

又已知H2O（l）＝H2O（g）；△H＝44kJ·mol－1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。

12．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。

3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

（1）通过计算确定反应物的组成（用化学式表示）是____________，其相应的质量（g）为___________。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O5的反应热ΔH=_______。

（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式为__________________。

第3课时热化学方程式专项练习

夯实基础

1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=＋725.8kJ·mol－1

B．CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH=-1452kJ·mol－1

C．2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH=-725.8kJ·mol－1

D．2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH=＋1452kJ·mol－1

2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH）化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Ｈ—Ｈ

Cl—Cl

H—Cl

生成1mol化学键是放出的能量

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

则下列热化学方程式中不正确的是（）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=—183kJ/mol

B．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH=—91.5kJ/mol

C．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH=+91.5kJ/mol

D．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）ΔH=+183kJ/mol

3．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A．C（s）＋

O2（g）=CO（g）DH=－393.5kJ/mol

B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）DH=＋571.6kJ/mol

C．CH4g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）DH=-890.3kJ/mol

D．

C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）DH=-1400kJ/mol

4．已知1.2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ

热量。

则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（）

A．C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-11.1kJ·mol—1

B．C（石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）D△H=-111kJ·mol－1

C．C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）D△H=-394kJ·mol－1

D．C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）D△H=-283kJ·mol－1

5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A．2CH4（s）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+890kJ/mol

B．CH4（s）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890kJ/mol

C．CH4（s）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=—890kJ/mol

D．1/2CH4（s）+O2（g）=1/2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=—890kJ/mol

6．0.096kg碳完全燃烧放出可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A．C+O2=CO2ΔH=-393.48kJ/mol

B．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393.48kJ/mol

C．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.48kJ/mol

D．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH=-393.48kJ/mol

7．根据热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是（）

A．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-QkJ/molQ>297.23kJ/mol

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-QkJ/molQ<297.23kJ/mol

C．1molSO2（g）所具有的能量等于1molS（s）与1molO2（g）的能量和

D．1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）的能量和

8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2

B．S（g）+O2（g）=2SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）=2SO2（g）ΔH2

C．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH1C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2

D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH11/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH2

能力提升

9．在100g碳不完全燃烧所得的气体中，CO和CO2的体积比为1:

2，已知：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH1=—110.35kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH2=—282.57kJ/mol

则与100g碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A．392.92kJB．2489.42kJC．784.92kJD．3274.3kJ

10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25molN2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式正确的是（）

A．1/2N2H4（g）+1/2O2（g）=1/2N2（g）+H2O（g）ΔH=+267kJ/mol

B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=—133.5kJ/mol

C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/mol

D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=—534kJ/mol

11．硝化甘油（C3H5N3O9）（l）分解时产物N2（g）、CO2（g）、H2O（g）和H2O（l），它分解反应的方程式为__________________；已知20℃时，2.27g液态硝化甘油分解放出热量15.4kJ，试写出硝化甘油分解的热化学方程式______________________。

12．如下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题：

（1）写出反应过程（I）的热化学方程式_______________________________。

（2）写出反应过程（II）的热化学方程式_______________________________。

（3）Q与Q1的关系：

Q_______Q1（填“大于”、“小于”、“等于”）

第一章化学反应与能量变化

第1节化学反应的热效应

第1课时化学反应的反应热

1.C硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；酒精溶于水时热效应不明显，D选项错误。

2.A、B解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可。

3.BD化学反应中的能量变化，不是都表现为热量的变化，还可能有其它能量的变化，如光能等，故A不正确；释放能量的反应在常温下不一定容易发生，如合成氨的反应是放热反应，但很难发生，故C不正确。

B、D说明了反应中能量变化的实质。

4.A乙醇燃烧、铝热反应、氧化钙溶于水的过程都是放热的，因此根据能量守恒的原则，这三个过程的生成物能量都低于反应物，而碳酸钙分解需吸收能量，故选A。

5.B

解析：

生石灰与水反应放出大量的热。

6.B题述要求该物质与水混合会吸热而制冷，NaCl、C12H22O11溶于水热效应不大；生石灰溶于水会放热；NH4NO3溶于水会吸热。

7.C本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，故不难确定答案为C。

8.D该反应为氧化还原反应，在反应中高氯酸铵分解为多种物质，由氧化还原反应知识可知，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂，所以答案D错误。

9.B干冰汽化是物理变化，不是化学反应，不能说是吸收或释放能量的“反应”其它如冰融化、水结冰、摩擦生热、电炉通电，都是物理变化，不能讨论是什么“反应”的问题，所以A错误；根据常识很容易看出B正确、C错误；在化学反应中伴随着能量变化，主要为热能，还有光能、电能等其他形式的能量，所以D错误。

10.C相同的反应物（质量和聚集状态）具有相同的能量，两种环境下发生反应时，反应物与生成物之间能量差也是相同的。

从能量守恒的观点去分析，这些能量并不一定完全以热量形式放出。

第一种情况下，反应剧烈产生的“明亮的蓝紫色火焰”较第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰”相比较以光能形式释放的能量多，所以以热量形式放出的能量就应较在空气中放热要少些。

11.【答案】

（1）①镁片上有大量气泡产生；

②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体

（3）Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

（4）小于

【解析】Mg与盐酸反应放热，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中含有Ca（OH）2析出。

当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热。

12.【答案】

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失。

（3）偏小

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小；偏小

【解析】中和热的测定实验是测定反应热的一个典型例子，该实验用到温度计，还有环形玻璃搅拌棒（使酸碱混合均匀，充分反应）通过反应前后的温差来测定反应放出的热量。

烧杯间如果不填满碎纸条和大烧杯上如果不盖硬纸板，则会造成热量损失，测得的中和热数值偏小。

（4）反应物的用量改变，放出的热量改变，但中和热的数值不变（中和热值稀强酸和稀强碱反应生成1molH2O放出的热量，是定值）;（5）氨水是弱电解质，电离吸热，必然使放出的热量减少。

第2课时焓变及其计算

1.DH++OHˉ=H2O焓变与参加反应的物质有关，反应物越多则焓变值越大，与反应条件是否加热没有直接关系。

所以A、C均不正确。

在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热。

因此D正确；B错误是显然的。

2.C解题的关键是理解热化学方程式的正确的含义，一个反应的热效应与它的状态有关，所以一定要注意。

另外热化学方程式的化学计量数只表示物质的物质的量。

3.AD由图可知反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，此为吸热反应；加入催化剂对反应热没有影响；H1与H2数值差就是此反应的反应热。

4.C由所给热化学方程式即的含义可以判断：

△H1＜△H2，△H3＞△H4，△H5＞△H6，△H7＞△H8，故选C。

5.C判断热化学方程式的书写时，要注意状态、△H单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。

6.A化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故A错；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。

7.D稀醋酸电离要吸热，中和热要小于57.3KJ；浓硫酸溶于水要放热，中和热要大于57.3KJ；稀硝酸的中和热等于57.3KJ；所以正确的答案为D。

8.A有题设条件可知，白磷燃烧放出的热量应更大一些，所以Q1＞Q2。

9.A混合气体燃烧时，放出的热量等于各成分分别燃烧放出的热量之和，但要注意在给定条件下生成物的状态。

由热化学方程式计算放出的热量为：

、0.4Q1+0.05Q3

10.C上述三个反应虽均表示H2和O2的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集状态不同，三个反应的反应热各不相同．反应①和②分别表示2molH2（g）燃烧生成2molH2O（g）、H2O（l）放出的热量，由于同温同压下，2molH2O（g）转变为2molH2O（l）时要放出热量，故a＜b．而反应③表示1molH2（g）燃烧生成1molH2O（g）放出的热量，其化学计量数恰好是反应①的

，因而c=

a．

11.【答案】B2H6（g）＋3O2（g）＝B2H3（s）＋3H2O（l）；

△H＝－2165kJmol－1；　1016.5

【解析】1molB2H6（g）完全燃烧，生成液态水放出的热量为649.5kJ÷0.3＝2165kJ。

因此热化学方程式为：

B2H6（g）＋3O2＝B2H3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ·mol－1。

若反应生成的3molH2O（l）全部转化为气态水，则需吸收热量44