题型集训9金属材料金属矿物资源的开发利用.docx
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题型集训9金属材料金属矿物资源的开发利用
题型集训9 金属材料 金属矿物资源的开发利用
1.(2015·江苏化学,8)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
2.(2015·福建理综,24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_____________________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_______________________。
③已知:
Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1
2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为________________________________________________________________________。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是____________________________。
1.(2013·山东理综,28
(1))由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是(双选)( )
A.Fe2O3B.NaClC.Cu2SD.Al2O3
2.(2014·山东理综,30(3))
(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有(双选)( )
A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg
(2)取上述少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,_____________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是____________(用离子方程式说明)。
3.(2014·浙江理综,26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。
请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________,写出气体甲的电子式________。
(2)X的化学式是________,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式________________________,并设计实验方案验证该反应的产物_________________________。
4.(2013·上海化学,26)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如:
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性________(选填“强”“弱”)。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________________________________。
A.高温时Al的活泼性大于BaB.高温有利于BaO分解
C.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定D.Ba的沸点比Al的低
5.(2013·课标全国Ⅰ,27)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-===LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为__________。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式______________________________
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________;
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是______________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________________________________________
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式______________
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是________________________。
在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有________________(填化学式)。
6.(2013·课标全国Ⅱ,27)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
工业ZnO
浸出液滤液
滤液
滤饼
ZnO
提示:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是__________,发生反应的离子方程式为____________________________;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是____________________________________
(2)反应③的反应类型为____________,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有______________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2,取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于__________。
7.(2013·重庆理综,8)合金是建筑航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是_____________________________,
工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为______________。
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为_____________________________。
焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为____________________________________________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为______________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0gCu—Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得到白色沉淀39.0g,则合金中Cu的质量分数为________________________。
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________________。
1.(2015·北京西城区期末,6)下列关于金属的说法中,不正确的是( )
A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B.在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属
C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.合金的性质与其组分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
3.(2015·广东东莞调研,1)金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
在冶炼中常作还原剂的金属是( )
A.CB.FeC.CuD.Al
4.(2015·上海长宁区期末,3)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )
A.铁B.氮C.氧D.碳
5.(2015·山东枣庄质检,4)①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。
下列金属与冶炼方法相对应的是( )
选项
金属
冶炼方法
A
K、Na
③
B
Ca、Cu
②
C
Fe、Mg
③
D
Al、Hg
①
6.(2014·河北石家庄调研,3)从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:
贝壳
石灰乳,②F海水
母液
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
下列说法不正确的是( )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
7.(2015·云南大理期末,2)下列有关金属的工业制法中,正确的是( )
A.制钠:
用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁:
以铁矿石为原料,CO还原得铁
C.制镁:
用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁
D.制铝:
从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
8.(2015·江西五校二次联考,14)拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为( )
A.n(盐酸)C.n(烧碱)9.(2015·广西南宁期末,11)镁可用于生产金属钛,主要步骤有:
①在高温下,向金红石(主要成分为TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体M;②在N气体氛围和加热条件下,用镁与TiCl4反应可得到钛。
下列分析正确的是( )
A.M可能是四氯化碳B.N可能是氮气
C.反应②属于置换反应D.反应①中消耗1mol碳,即生成22.4LM气体
10.(2015·杭州期末,14)现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物,按如图所示的方法制取金属单质:
下列叙述不正确的是( )
A.X试剂可能是葡萄糖B.Z试剂为CO2
C.由固体2经一步反应可制取金属2D.工业上用固体3经一步反应制取金属3
11.(2015·河北衡水调研,15)某同学用同一种MgAl合金进行甲、乙、丙三组实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是( )
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
盐酸体积/mL
30
30
30
生成气体体积(标况)/mL
280
336
336
A.甲组实验中盐酸过量
B.乙组实验中盐酸不足
C.合金中Mg、Al的物质的量之比为1∶1
D.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
12.根据Fe3++AgFe2++Ag+,可用Fe3+做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
(1)FeCl3溶液显酸性,原因是______________________________
(用离子方程式表示)。
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是________(填字母)。
a.铁元素质量减小b.c(Fe3+)减小c.c(Cl-)不变
(3)用Fe(NO3)3溶液洗银后,某同学欲从洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、NO
)中回收银,设计了如下路线:
①过程I中反应的离子方程式是_____________________________________________。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是________。
③过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
13.(2014·北京西城区期末,19)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。
黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣。
冶炼过程的主要反应有:
①2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2
2Cu+SO2
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素的化合价是________。
(2)反应②中还原剂是________。
(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。
①炉渣碱浸时反应的离子方程式是_____________________________________________。
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是____________________。
为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:
取少量滤液2于试管中,_______________________。
14.(2014·广东肇庆一模,32)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
(1)绿矾的化学式为________。
(2)写出反应①的化学方程式______________________________,
反应②生成沉淀的离子方程式___________________________________________
(3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):
_________________________
(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是_____________________
(5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为无色液体,则反应④的总化学方程式为________________________________________________________________________;
若不考虑绿色化学工艺,所选试剂Y为1mol·L-1的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为________L。
15.(2015·湖南长沙质检,20)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途,金属镁的冶炼有多种方法,其中之一为皮江法。
该方法是以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料,经高温煅烧生成氧化物(CaO·MgO),氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变),镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁,粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。
反应工艺流程如图所示:
(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图,从图中分析,还原反应的反应热ΔH________(填“<”、“>”或“=”)0,理由是________________________
(2)工业上,另一种冶炼镁的原理是MgCO3
MgO+CO2↑,MgO+C+Cl2
MgCl2+CO,电解氯化镁。
工业上不直接电解氧化镁的原因是________________________________________
(3)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁,已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,如果在海水结晶的母液中,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________mol/L。
(4)abc题型集训9 金属材料 金属矿物资源的开发利用
【三年高考真题演练】
[2015年高考真题]
1.A [B项,电解熔融的MgCl2可制得镁,电解MgCl2溶液:
MgCl2+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,错误;C项,FeCl3溶液蒸干过程中发生反应:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3↓+3HCl↑,错误;D项,蔗糖是非还原性糖,不能和银氨溶液发生银镜反应生成银,错误。
]
2.解析
(1)AlCl3属于强酸弱碱盐,在溶液中Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+;
(2)①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,可以防止后续步骤生成的AlCl3水解,同时也增大了反应物的接触面积,从而加快反应速率。
②根据物质的组成元素可知:
若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比Si大的单质是Fe。
③对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为(i)和(ii),根据盖斯定律,(i)-(ii)可得所求热化学方程式:
Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol;④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,Cl2与浓NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO3和H2O。
随着反应进行,溶液浓度变小,这时Cl2与稀NaOH溶液发生反应生成NaCl、NaClO和H2O。
因此,得到的3种盐分别为NaCl、NaClO、NaClO3。
⑤Al的活动性强于Fe,在步骤Ⅴ中加入Al粉与FeCl3发生置换反应,以除去FeCl3从而提高AlCl3的纯度。
答案
(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率
②Fe或铁
③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g)
ΔH=+174.9kJ/mol
④NaCl、NaClO、NaClO3
⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度
[两年经典高考真题]
1.BD [Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法,Fe、Cu的冶炼采用热还原法。
]
2.解析
(1)铝热反应实验需要高温条件,实验时一般用镁条插入KClO3中,镁条燃烧放热,KClO3受热分解放出O2,使镁条燃烧持续进行。
(2)由于2Fe3++Fe===3Fe2+,故用KSCN溶液检验无明显现象不能证明固体混合物中无Fe2O3。
答案
(1)BD
(2)不能 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+===3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+===3Fe2+)
3.解析
(1)分析框图,“逆推法”得,白色沉淀2为Fe(OH)2,溶液3为FeCl2,固体2为FeO;由无机矿物盐X与盐酸反应以及X受热分解均可得气体甲,再结合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的转化关系可知:
甲为CO2,故白色沉淀1为CaCO3,所以固体1是FeO和CaO的混合物,X应是CaCO3和FeCO3组成的矿物盐。
综合分析,矿物盐中元素应为Ca、Fe、C、O四种。
n(CO2)=
mol=0.1mol,设CaCO3、FeCO3为xmol、ymol,列方程组
解得x=y=0.05
可以判定,该矿物盐化学式为CaCO3·FeCO3或写为CaFe(CO3)2。
(3)Fe(OH)2具有还原性,易被空气中O2氧化为红褐色Fe(OH)3。
(4)根据要求:
固体1中的FeO具有还原性,它可与CO2发生氧化还原反应,生成Fe2O3和CO。
(其他合理答案也对)
答案
(1)
·
×C×
·
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2
CaO+FeO+2CO2↑
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2
Fe2O3+CO
检测Fe2O3:
将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe(Ⅲ)
检测CO:
将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色
4.弱 D
5.解析
(1)LiCoO2中,Li为+1价,O为-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零可计算出Co的化合价为+3价。
(2)“正极碱浸”时,其中的铝箔可与NaOH溶液反应,离子方程式为2Al+2OH-+6H2O===[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑。
(3)从工艺流程图知,“酸浸”后LiCoO2中+3价的Co转化为CoSO4,化合价降低,可推知H2O2中氧元素化合价升高,转化为O2,故可写出反应的化学方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,H2O2不稳定,会发生分解反应:
2H2O2
2H2O+O2↑;LiCoO2能将H2O2氧化生成O2,说明LiCoO2的氧化性比H2O2还强,故用盐酸代替混合液时,LiCoO2会将HCl中-1价的氯氧化生成Cl2,污染空气。
(4)观察工艺流程图可写出“沉钴”过程中反应的化学方程式:
CoSO4+2NH4HCO3===CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。
(5)依题意可写出充电时,电池正极的电极反应式为LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+,与题给负极反应式相加即得充电时总反应:
LiCoO2+6C
LixC6+Li1-xCoO2,其逆反应就是电池放电的总反应。
(6)电池放电时,Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动生成正极材料LiCoO2,故“放电处理”有利于锂在正极的回收;观察整个回收工艺流程图,可知可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3和Li2SO4。
答案
(1)+3
(2)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑(或2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑)
(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O 2H2O2
2H2O+O2↑ 有氯气生成,污染较大
(4)CoSO4+2NH4HCO3===CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
(5)Li1-xCoO2+LixC6===LiCoO2+6C
(6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
6.解析
(1)在反应②中,高锰酸钾能将溶液的Fe2+氧化为Fe3+,将Mn2+氧化为MnO2,通过调节溶液的pH而除去;若开始溶液的pH过低,Fe3+、Mn2+将很难生成沉淀。
(2)在第一次滤液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、H+等,加入锌后可将Ni置换出来,与H+反应置换出H2来;故在滤渣中还含有金属镍。
(3)反应④中生成的沉淀为ZnCO3,同时得到Na2SO4,故若沉淀未洗涤干净,洗涤液中应含有SO
,故只要对洗涤液中是否含有SO
进行检