1
2．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
己知铅蓄电池的总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4十2H2O
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2+4H+十SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生标准状况下的气体3.36L
13．下列说法正确的是（）
A．向氨水中加水稀释后，溶液中
减小
B．25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：
c（C1-）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．等
体积等物质的量浓度
的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为:
c（X-）>c（Na+）>c（HX）>c（OH-）>c（H+）
24．（14分）铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。
工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。
该过程中有如下反应:
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ·mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ·mol-1
（1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=。
（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为。
（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0
若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应。
①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（选
填字母标号）。
A.c（SO2）=0.3mol·L-1、c（O2）=0.l5mol·L-1
B·c（SO3）=0.4mol·L-1
C·c（SO3）=0.3mol·L-1
D·c（O2）=0.2mol·L-1或c（SO2）=0.4mol·L-1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为
。
③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是。
25．（14分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。
在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。
己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。
请回答下列问题：
（1）由X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式
为，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
（填写化学式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：
4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
，溶液中OH-向极移动（填"正"或"负"）。
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol·L-1H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
（×10-3mol·L-1·min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是。
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的（填装置代号）
（3）①N2H4中N元素为-2价，每lmolN2H4参加反应有4mol电子转移，故其氧化产物为N2，根据元素守恒可写出方程式为：
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O。
②由“甲随着温度升高分解速率加快”可知，温度升高
H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢。
③H2O2在催化剂的作用下，常温即可快速分解，故选C。
26．（14分）实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液（简称"腐蚀废液"）为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。
该制备流程如下：
请回答下列问题:
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作Ⅰ加入的试剂W是，操作Ⅰ和操作Ⅱ使用的玻璃仪器有。
（2）操作Ⅱ之前最好加入（"少量"、"适量"或"过量"）稀盐酸，进行操作Ⅲ前需要通入气体V，该气体是，操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是。
（3）请写出实验室制取气体V的反应化学方程式：
。
（4）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
。
请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足（简要说明实验步骤、现象和结论）。
供选择的试剂：
酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
【解析】
（1）由操作Ⅱ得到金属铜可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ应为“过滤”，加入的试剂W是Fe；过滤操作用到的玻璃仪器自下而上依次为烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）为了使过量的Fe完全溶解和防止水解，应加过量；通入气体V是Cl2，目的是使Fe2+转化为Fe3+；FeCl3易水解，操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行是抑制Fe3+的水解。
（3）实验室制取Cl2的方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
36．（8分）【化学一有机化学基础】某种芳香族化合物A的分子式是C10H12O2。
A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
已知：
（
1）
（Rl、R2、R3代表烃基）
（2）
回答下列问题:
（l）A中含有官能团的名称是（苯环除外）。
（2
）F
→H的反应类型是。
（3）F在一定条件下可发生醋化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色;且分子结构申含有苯环和一个七元环），该反应的化学万程式为：
。
（4）已知A的某种同分异构体K具有如下性质:
①K与FeCl3反应，溶液呈紫色;②K在一定条件下可发生银镜反应;③K分子中苯环上的取代基上无甲基。
试写出K的一种可能的结构简式。
36．（8分）【化学—有机化学基础】
（l）碳碳双键、羟基（2分）
（2）缩聚反应（1分）
（3）
（3分）
（4）
（任写一种，2分）
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