电离平衡.docx
《电离平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
电离平衡
电离平衡测试题
满分150分时间120分钟
可能用到的相对原子质量：
H:
1O:
16N:
14Na:
23Cl:
35.5C:
12Ca:
40
Cu:
64S:
32Fe:
56Ag:
108Zn:
65
第一卷选择题（67分）
一、选择题（本题包括9小题,每小题3分,共27分。
各题只有一个选项符合题意。
1．下列说法一定正确的是
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．
投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以
也是电解质
2．某学生的实验报告中有下列数据：
①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒
量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量
取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。
其中合理的是
A．只有①④B．只有②④C．只有①③D．只有②⑤
3．两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［
］最接近于
A．
B．
C．
D．
4．表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的
A．c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）>c（OH-）D．c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
5．下列叙述正确的是
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
6．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH
溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电
离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：
AHB=A++HB－，HB－
=H++B2－其中错误的是
A．①②B．③④C．②③D．①④
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-小于0.1NA个
B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个
C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3＋离子总数为2.4NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）∶c（PO43-）<3∶1
8．下列各方程式中，属于水解反应的是
A．H2O+H2O
H3O++OH—
B．HCO3—+H2O
H3O++CO32—
C．HCO3—+OH—==H2O+CO32—
D．HCO3—+H2O
H2CO3+OH—
9．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
AA>BBA=10-4BCB=10-4ADA=B
二。
选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分
10．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是
A．强碱和弱酸溶液之间的反应
B．强碱和强酸溶液之间的反应
C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D．多元强酸和一元强碱之间的反应
11．pH＝3的二元弱酸
溶液与VLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是
A．溶液的总体积为2VL
B．溶液中
C．溶液中
D．溶液中
12．分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，H+浓度及
的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：
①②③④
其中正确的是
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④
13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如
，
，则下列叙述正确的是
A．乙醇的电离方程式：
+
B．液氨的离子积常数为：
，则液氨浓度为
C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、
等，则乙醇中与pH相当的为
D．乙醇中
，则此时的
14、取等体积0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①②③④编号的四个锥形瓶中，将①中加水稀释到原来的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞作指示剂；在③④中滴加甲基橙作指示剂，用HCl分别滴定上述四种溶液，所消耗HCl溶液的体积是
A．②〈③〈①〈④B．①=②=③=④
C．①〈②〈③〈④D．②〈③〈①〈④
15．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
16．用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4B.7.2C.10D.11.3
17．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，
cCl＞c
＞cOH＞cH+
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
cNa+＝cCl＞cOH＞cH+
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
cNa+＝cCH3COO＞cOH＞cH+
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合
cCl＞cNa+＞cOH＞cH+
18.在蒸发皿中加热蒸于并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝B。
碳酸氢钠C。
硫酸镁D。
高锰酸钾
19．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是
A．BeCl2溶液的pH<1，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．Na2BeO2溶液的pH>1，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能是BeO
C．Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
第二卷（83分）
三．实验题（23分）
20．（10分）
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用下图电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2沉淀。
两电极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为，电极反应
为。
（2）电解液C可以是
A、纯水B、NaCl溶液
C、NaOH溶液D、CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用为，在加入苯之前对C应作何简单处理。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
A、改用稀硫酸作电解液B、适当增大电源的电压
C、适当减小两电极间距离D、适当降低电解液的温度
（5）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电
解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是。
21．（13分）
测定海水中溶解氧的步骤如下：
①水样的固定：
取amL海水样迅速加入固定剂
溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．
②酸化：
开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．
③滴定：
向溶液中加入1mL0.5％淀粉溶液，再用
的
标准溶液滴定至溶液刚好褪色．
有关的离子反应如下：
请回答下列问题：
（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________．
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入
标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．
（4）滴定时消耗了
标准溶液，则水中溶解
（g/L）的量的计算式为
___________________________．
四．填空题（39分）
22．（4分）
按要求写出下列离子方程式：
（1）将NH4Cl加入到重水中．
（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体．
23．（5分）
pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8．
（1）反应生成正盐的化学式为．
（2）该盐中离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为．
24．（10分）
250C时，将0.01mol/L的CH3COONa和0.002mol/LHCl溶于水,形成1L混合溶液:
（1）该溶液中存在3个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示、、。
（2）溶液里共有种不同的粒子（指分子或离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。
（4）和两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。
（5）和两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.008mol/L。
25．（10分）
（1）泡沫灭火剂包括Al2（SO4）溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。
使用时发生的化学反应方程式是。
Al2（SO4）溶液和NaHCO3溶液的体积比约是。
（2）若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；
（3）若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。
（4）泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
26．（10分）
A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。
A与D形成气态化合物DA、DA2；A、B、D形成的离子化合物的组成是B4A3D2，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。
已知X分子与B2A分子中的电子数相等，Y分子中的电子与最简式为BA的化合物分子中的电子数相等，试回答：
（1）写出元素符号：
A————————————————————，C——————————————————————；
（2）写出下列反应的化学反应方程式。
①C2+（BA）n→A2———————————————————————————————————————————————————；
②C2+X→D2————————————————————————————————————————————————————————。
（3）B4A3D2的水溶液显酸性的离子方程式为
————————————————————————————————————————————————————————————————————；；
（4）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的粒子，则X的电离方程式为————————————————————————————————————————————————————————。
五．计算题（21分）
27．（9分）
水的电离平衡如右图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为．
（2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为．
（3）已知AnBm的离子积=c（Am+）n•c（Bn-）m,若某温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为．
28．（12分）
（1）邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，相对分子质量20⒋2）可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：
KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O。
准确称取0。
5105克KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗20。
00毫升NaOH溶液，计算NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）
（2）已知0。
1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH为1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于1，则酸与碱的浓度比值（x）为———————————————（选填下列选项编号）
A．x>2B．x=2C．2>x>1D．x=1
E．1>x>1/2F．x=1/2
（3）测定食醋的总酸度。
食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其他有机酸。
食醋的总酸度以每1000毫升食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（克）表示，通常写作CH3COOH%。
用移液管移取市售食醋50。
00毫升，置于250毫升容量瓶中，用水稀释至刻度。
再从中移取25。
00毫升，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V毫升，写出CH3COOH%的计算式。
班级———————————姓名——————————————学号——————————————分数——————————————
电离平衡测试题答题卷
三．实验题（23分）
20．（10分）
（1），。
（2）
（3），。
（4）
（5）。
21．（13分）
（1）___________________________．___________________________．
（2）__________________________．___________________________．
（3）__________________________．___________________________．
（4）___________________________．
四．填空题（39分）
22．（4分）
（1）．
（2）．
23．（5分）
（1）．
（2）————————————————，——————————————————————————————————————————。
24．（10分）
（1）、、
。
（2）
（3），。
（4）、
（5）、。
25．（10分）
（1）；。
（2）；
（3）。
（4）。
26．（10分）
（1）A————————————————————，C——————————————————————；
（2）
①———————————————————————————————————————————————————；
②————————————————————————————————————————————————————————。
（3）
————————————————————————————————————————————————————————————————————；；
（4）————————————————————————————————————————————————————————。
五．计算题（21分）
27．（9分）
（1）．
（2）．
（3）．
28．（12分）
（1）
（2）———————————————
（3）
答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
D
B
D
B
C
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
AC
D
D
AC
A
AD
C
B
C
AC
20、
（1）石墨2H++2e===H2
（2）B、C（3）隔开空气防止生成的Fe（OH）2被氧化；加热C以除去溶液中溶有的O2（4）B、C（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
21．
（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中
（2）偏高；使
溶液浓度变低，消耗体积偏大
（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗
溶液体积数大
（4）
22．
（1）NH4＋＋D2O
NH3•HDO+D+．
（2）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H＋
23
（1）BnAm
（2）An-;An-+H2O
HAn-1+OH-
24、
（1）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-；CH3COOH
CH3COO-+H+；H2O
H++OH-
（2）7（3）Na+、Cl-（4）CH3COOH和CH3COO-（5）CH3COO-和OH-
25、Al2（SO4）3+6NaHCO3===2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4；1：
6；由不得1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供，现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2喷不出泡沫；表层NaHCO3生成Al（OH）3后，阻碍反应的进行；Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒。
27．
（1）1×10-12
（2）2：
9（提示：
注意100℃时pH=7不是恰好完全中和）．
（3）4×10-3．
28．
（1）0.1250mol/L
（2）C（3）0.1500V%
升级会员 