全国市级联考山东省日照市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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全国市级联考山东省日照市学年高一下学期期末考试化学试题
【全国市级联考】山东省日照市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料
B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素
D．聚乙烯
和聚氯乙烯
都是食品级塑料制品的主要成分
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．
硅太阳能电池B．
锂离子电池
C．
太阳能集热器D．
燃气灶
3．下列变化中，属于物理变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性
4．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N2
5．下列说法中正确的是
A．H2和D2互为同位素
B．金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体
C．
和
不是同种物质
D．
和
互为同分异构体
6．用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是
A．中子数为8的氮原子：
B．氯化铵的电子式：
C．HCl的结构式:
H-ClD．氯原子的结构示意图：
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，28g 乙烯含有碳原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NA
C．1.8g
与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D．一 定条件下，密闭容器中2mol SO2（g）与1mol O2（g）充分反应，则容器中分子数为2NA
8．下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．元素周期表中一共有18个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
9．下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。
下列有关实验的说法正确的是
A．X电极为阳极，Y电极为阴极
B．X电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生
C．将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1:
1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化
10．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．钠与水反应的离子方程式:
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
B．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:
4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
C．电解精炼铜的阴极反应式:
Cu2++2e-=Cu
D．苯乙烯聚合反应的化学方程式:
11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B．如右图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
C．若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:
X>Y
D．在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料
12．下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是
A．从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物
B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量
D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得
13．下列关于有机物的说法正确的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖
B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热
C．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油
D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多
14．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO（g） + O2（g）
2NO2（g），不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B．反应容器中压强不随时间的延长而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体的密度不随时间延长而变化
15．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3。
在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L·s）
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
16．已知下列热化学方程式:
2Zn（s）+ O2（g）=2ZnO（s） △H1
4Ag（s）+ O2（g）=2Ag2O（S） △H2
则Zn（s）+ Ag2O（s）= 2Ag（s）+ZnO（s）, △H 值为
A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．
（△H1-△H2）D．
（△H2-△H1）
二、原理综合题
17．下表是A、B、C三种有机物的有关信息：
A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：
B
①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：
C
①工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46
请结合信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。
（2）B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。
（3）写出C的同分异构体______________。
（4）①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；
②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管 b中的试剂是_______。
18．利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。
（1）已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
H-H
O=O
O-H
键能kJ·mol-1
436
495
463
①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________；
②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为 _____ % （结果保留三位有效数字）。
（2）三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。
①阴极区的pH______（填“升高”或“降低”） ；
②阳极发生的电极反应式为__________；
③当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L （标准状况）。
19．X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
主要化合价
+1
+3
+6,-2
+7,- 1
+5,- 3
-2
完成下列填空:
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____。
（2）X2Q2为______化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。
（4）下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____（填字母标号）。
a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一 定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
（5）科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。
20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。
r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
（1）Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。
（2）n的电子式为_________。
（3）请列举q的一种用途________。
（4）W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
（5）写出n、p第一步反应的化学方程式________。
21．实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
装置如下:
（1）仪器a的名称是________。
（2）A中反应的化学方程式是________。
（3）碱石灰的作用是________。
（4）反应开始时，先点燃_______处的酒精灯（填“A”或“D”）。
（5）D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是__________。
（用离子方程式表示）。
参考答案
1．B
【详解】
A.石墨烯是非金属材料，故A错误；
B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；
C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；
D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；
所以B选项是正确的。
【点睛】
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。
2．D
【详解】
A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。
3．B
【解析】分析：
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，以此分析各选项。
详解：
A煤干馏是化学变化；
B石油的分馏是物理变化；
C石油裂解是化学变化；
D．煤液化是化学变化。
所以，属于物理变化的只有B。
点睛：
本题是高考中的常见题型，该题有利于培养学生的答题能力，提高学习效率。
难点是对于煤的干馏的理解，煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，因而属于化学变化。
4．A
【解析】分析:
一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。
详解:
A.NaOH中含离子键和共价键,故A选；
B.Na2S中只含离子键，故B不选；
C.MgCl2中只含离子键,故C不选；
D.N2中只含共价键,故D不选；
所以A选项是正确的。
5．B
【解析】分析：
A、同位素是指同种元素的不同种原子；
B、同素异形体指的是同种元素构成的不同种单质；
C、甲烷为四面体结构；
D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体，据此解答即可。
详解：
A、H2和D2两者是同位素原子形成的单质，不能互为同素异形体，故A错误；
B、金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C、由于甲烷是正四面体结构，分子中任何一个H原子被取代，产物都相同，因此
和
是同种物质，故C错误；
D、两者分子式相同，结构也相同，为同一物质，故D错误，
故选B。
点睛：
本题主要考查的是常见易混概念的理解，即“同素异形体”、“同分异构体”“同系物”“同位素”等，要特别注意同种物质的情况。
6．B
【解析】分析：
A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；
B.氯离子为阴离子,电子式中需要标出最外层电子；
C.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子；
D.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子。
详解:
A.中子数为8的氮原子的质量数为15,该原子可以表示为：
，所以A选项是正确的；
B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,其正确的电子式为
故B错误；C.氯原子的最外层含有7个电子,其正确的原子结构示意图为:
故C正确；
D.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子,所以其结构式为：
H-Cl，故D正确；
故答案选B。
7．A
【解析】分析：
A．求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯分子中存在2个碳原子来分析；
B．标况下，乙醇是液体，无法根据体积计算出乙醇的物质的量；
C．1个
分子中含有10个质子和10个中子，一个D2O分子中也含有10个质子和10个中子；
D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。
详解：
A．28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中存在2个碳原子，故1mol乙烯中含2mol碳原子，即2NA个，故A正确；
B．在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含分子数目，故B错误；
C．1.8g
的物质的量=
=0.09mol，1.8gD2O的物质的量=
=0.09mol，所以1.8g
与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，故C错误；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，故D错误。
故选A。
点晴：
该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、可逆反应等知识。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
8．C
【解析】分析:
A.元素周期表有18个纵行；
B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；
D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。
详解:
A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；
B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；
C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；
D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；
所以答案选C。
9．C
【解析】分析：
与电源正极连接的是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气；与负极连接的是电解池的阴极，氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，据此分析。
详解:
A、Y与电源正极相连接,所以Y电极为阳极，则X电极为阴极,故A错误；
B、X与电源的负极相连,所以是阴极,溶液中的氢离子在阴极上得电子发生还原反应,生成无色无味的氢气,同时有氢氧化钠生成,所以X电极附近溶液变红色,但无刺激性气味气体产生,故B错误；
C、X电极上析出氢气,Y电极上析出氯气,因为氯气能溶于水,所以电解一段时间收集产生的气体,Y电极得到气体体积稍小,所以将X、Y两极产生的气体收集起来,其体积比略大于1:
1，所以C选项是正确的；
D、电解后生成氢氧化钠，所以溶液的碱性增强，故D错误。
所以C选项是正确的。
10．D
【解析】分析:
A.二者反应生成氢氧化钠和氢气；
B.惰性电极电解时，银离子及水中的氢氧根离子放电；
C.金属铜的电解精炼过程中阴极上铜离子得电子；
D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。
详解:
A.钠与水反应，离子方程式：
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B.用惰性电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+，故B正确；
C.金属铜的电解精炼过程中,阴极上铜离子得电子生成Cu,其电极反应式为：
Cu2++2e-=Cu,故C正确；
D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，正确的化学方程式为：
，所以D选项是错误的；
所以本题选D。
点睛：
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大。
11．B
【解析】A.非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：
H2O>NH3>SiH4，A正确；B.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，根据如图所示实验不能证明元素的非金属性：
Cl>C>Si，B错误；C.若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：
X>Y，C正确；D.在周期表中金属与非金属分界处的锗既具有金属性也具有非金属性，是一种优良的半导体材料，D正确，答案选B。
点睛：
判断元素金属性（或非金属性）的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：
①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。
②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
12．C
【解析】分析：
A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物；
B.熔融的氯化铝不导电；
C.裂化的目的是提高汽油的产量和质量；
D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物。
详解：
A.糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物，油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，也不属于高分子化合物，A错误；
B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法，B错误；
C.裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故C正确；
D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；
答案选C。
13．C
【解析】分析：
A.果糖分子式为C6H12O6属于单糖；
B.易混入氢气杂质；
C.油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；
D.甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，将C2H4O2写成CH4
CO2后不难发现，等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量相同。
详解:
A.蔗糖和麦芽糖都是双糖，但果糖属于单糖，故A错误；
B.因不能确定乙烯的含量，易混入氢气杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；
C.油脂酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以都可得到甘油，故C正确；
D.甲烷的分子式为CH4，乙酸的分子式为C2H4O2，将C2H4O2写成CH4
CO2后不难发现，等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量相同，故D错误；
所以C选项是正确的。
14．D
【解析】
分析:
反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。
详解:
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:
1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；
B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；
C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；
D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；
答案选D。
15．B
【详解】
A．反应计量数之比为1:
3:
2，设容器的体积为V，
的浓度由5mol/L降至4mol/L，变化了1Vmol,所以
变化了2Vmol，V（
）=2V/10V（mol/L.s）=0.2mol/（L·s），故A错；
B．正催化剂可以加快反应速率；
C．该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，C错；
D．反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，D错，
答案选B
16．C
【解析】分析：
根据盖斯定律,利用已知方程式进行叠加,构造出目标反应式，关键在于设计反应过程,注意:
（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数.
（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号,即把△H看作一个整体进行运算。
详解:
已知:
（1）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（S） △H2；
根据盖斯定律，[
（1）-
（2）]
2得Zn（s）+ Ag2O（s）= 2Ag（s）+ZnO（s）,△H=
（△H1-△H2）。
所以C选项是正确的，
答案选C。
17．加成反应
CH3OCH3CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O防止暴沸饱和Na2CO3溶液
【解析】
分析：
由A的模型及性质可知，A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，B中含6个C、6个H，B为苯，然后结合有机物的性质来解答。
详解：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，属于加成反应，故答案为加成反应；
（2）B在50～60℃时，能与混酸（浓硫酸和浓硝酸的混合溶液）反应，其化学方程式为
，故答案为
；（3）故答案为2CH3CH2OH+O2→Cu△→△Cu2CH3CHO+2H2O．
（4）①C与D反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O；
②给乙酸和乙醇的混合液体加热时容易发生暴沸现象，所以a试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，便于混合液分层，所以b中的试剂是饱和Na2CO3溶液。
故答案为防止暴沸；饱和Na2CO3溶液。
点睛：
本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、结构推断有机物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。
18．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）△H=－485kJ·mol－174.2升高4OH－－4e－===2H2O+O2↑（或2H2O－4e－===O2↑+4H+）11.2
【解析】
分析：
（1）①反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和；
②电池的能量转化率为=实际产生的热量/理论产生的热量×100%；
（2）三室式电解含K2SO4的废水，两极均为惰性电极，阳极水电离出的氢氧根离子放电，生成氧气和氢离子，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气和氢氧根离子。
详解：
（1）①反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，因此，反应热是436kJ·mol-1×2+495kJ·mol-1-463kJ·mol-1×4=-485kJ·mol-1，所以H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）△H=－485kJ·mol－1，
答案为：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）△H=－485kJ·mol－1；
②1度电的能量为3600kJ，按照反应的化学方程式的化学能量的计算，每生成2mol水蒸气放出485kJ的热量，则生成360g水蒸气放出热量=485kJ×
=4850kJ，
能量转化率为：
100%=74.2%，
答案为：
74.2；
（2）①阴极氢离子放电生成
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