九上化学基础知识点总结.docx

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九上化学基础知识点总结

一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质:

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类

金属单质

物混合物单质非金属单质

物质种类稀有气体

质纯净物元素种类氧化物

化合物

其他

3.混合物：

是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：

由一种物质组成的。

例如：

水、水银、蓝矾（CuSO4·5H2O）都是纯净物

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：

由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:

铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：

由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

8.元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：

一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但H、N、O、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：

H2、N2、O2、Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧、Si硅、Al铝、Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:

“某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）

例：

水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

（1）H2和He

（2）CO、N2和Si（3）O2、S和S2-（4）OH－和F－

元素、分子和原子的区别与联系

元素组成物质

元素：

宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称构成组成

原子：

微观概念，既讲种类，又讲个数

原子构成分子

9．粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；

非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

非金属元素的离子化合物是由离子构成。

10.分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，

例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

11.原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

）

原子的的构成：

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子

和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：

核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，

分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

12．原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、MnO4－、MnO42－、ClO3－、PO43-、HCO3-、NH4＋

碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

13．离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:

Na＋、Mg2＋、Al3＋、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

阴离子:

O2－、OH－、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-MnO4－、PO43－、MnO42-、ClO3－

14.核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，

第二、三层最多容纳8个电子。

15．稳定结构：

最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

最外层电子数与化合价的关系：

（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于4时，最外层电子数－8＝元素的化合价

16.化学式的写法：

①单质的化学式：

大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、氟气F2、溴（Br2）、碘（I2）、臭氧O3

②化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒写倒读”。

化合价与化学式（交叉法确定化学式：

正价在前负价在后，约简化合价，交叉）

NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。

17．元素的化合价：

一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

＋2－2＋1

Ca＋2价的钙元素O－2价的氧元素H2O水中氢元素化合价是＋1价

注：

铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。

SO32－原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

18.相对原子质量：

以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的

质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝

×12（相对原子质量是个比，单位为1）

相对原子质量≈质子数＋中子数

19.化学反应基本类型

①化合反应：

A＋B＋...＝C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

A＝B＋C＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A＋BC＝AC＋B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

20．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：

造纸术、火药、烧瓷器

21.氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

慢氧化：

缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的二条件：

①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点

自燃：

由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应：

物质失去氧的反应。

（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：

在化学反应中得到氧的物质。

常用的还原剂有H2、CO、C等，具有还原性。

22.催化剂（触媒）：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化

学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：

催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：

二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

23.书写化学方程式

①依据：

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。

（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）

②书写化学方程式的步骤：

化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：

一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；

二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物

2.污染水质的因素：

工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）

①水通电（正极O2负极H2，体积比1:

2）2H2O＝2H2↑＋O2↑

②证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO20.03%

5.环境污染知识：

排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途：

气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

（1）木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2

CO2

现象：

发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2

SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

（3）磷在空气中燃烧4P+5O2

2P2O5

现象：

发出白光，产生大量的白烟，放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

（4）镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2

2MgO

现象：

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃

（5）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2

Fe3O4

现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

（6）氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2

2H2O

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯的氢气点燃会爆炸

（7）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

（8）加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

（现象：

绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：

2KClO3

2KCl+3O2↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）

③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）其他生成氧气的反应：

通电

1、水通电（正极O2，负极H2，体积比1:

2）2H2O＝2H2↑＋O2↑

2、加热氧化汞2HgO

2Hg＋O2↑

（五）氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：

密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质

①可燃性：

氢气在空气中燃烧：

2H2＋O2

2H2O

现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：

氢气还原氧化铜H2＋CuO

Cu＋H2O

现象：

黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

（3）氢气的用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：

锌粒和稀硫酸）

①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

（六）单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧:

C＋O2

CO2现象：

发出白光，放出热量

碳燃烧不充分（或氧气不充足）:

2C＋O2

2CO

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰

水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）

木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑

（氢气跟CO2不反应）

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2

2CO

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2

2CO2

（七）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：

可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰

用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸:

CO2＋H2O＝H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（八）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20．一氧化碳的化学性质

①可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳:

2CO＋O2

2CO2

现象：

发出蓝色火焰，放出热量

②还原性：

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）:

CO＋CuO

Cu＋CO2

现象：

黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2△

一氧化碳还原氧化铁:

3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

三种有可燃性、还原性的物质：

氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（九）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3.大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：

白色固体，难溶于水。

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室制取CO2的反应）

②高温分解：

CaCO3

CaO＋CO2↑

CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反应生成熟石灰）

三、化学符号及含义

1.若干个原子：

在元素符号前加数字，“１”省略

S表示1个硫原子，硫元素，硫单质2Ca2个钙原子

2.若干个分子：

化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2O2个水分子②2N22个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子

3.若干个离子：

离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2S2-2个硫离子②2Ca2＋2个钙离子③2SO42-２个硫酸根离子

④nOH－n个氢氧根离子⑤2Fe3＋2个铁离子⑥3Fe2＋3个亚铁离子

4.元素的化合价：

标在元素符号的正上方

＋2－2＋1

Ca＋2价的钙元素O－2价的氧元素H2O水中氢元素的化合价＋1价

5.“2”的含义

2Ca2＋前2：

表示2个钙离子，后2：

每个钙离子带2个单位正电荷

2H2O前2：

表示2个水分子后2：

每个水分子中有2个氢原子

＋2

CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

四、根据化学式的计算

1.指定部分的质量分数＝

×100%

2.化合物中各元素的质量比：

设化学式为AxBy

A元素：

B元素＝Ａ原子个数（x）×A的相对原子质量：

B原子个数（y）×B的相对原子质量

3.元素的质量分数＝

×100%＝

×100%

4.物质的质量分数＝

×100%＝

×100%

5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数

6.个数关系和质量关系的关系式：

个数关系ｎ个Ａ粒子～ｍ个Ｂ粒子

质量比ｎ×Ａ的相对分子质量：

ｍ×Ｂ的相对分子质量

六、物质的颜色

大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色

黑色固体：

木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉

蓝色固体：

硫酸铜晶体、它的溶液也是蓝色

蓝色沉淀：

氢氧化铜Cｕ（OH）２不溶于水可溶于酸

红褐色沉淀：

氢氧化铁Fｅ（OH）３不溶于水可溶于酸

硫磺是浅黄色固体：

液氧、固态氧是淡蓝色

红色固体：

铜、氧化铁、红磷

高锰酸钾：

紫黑色固体

浅绿色：

氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液

七、化学实验

1．制取气体选用装置考虑：

反应物的状态、反应条件（是否要加热）

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。

下列各组实验装置相同：

①加热固体的反应：

实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

②块状固体和液体反应：

实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

收集气体的方法：

排水法：

收集不溶或不易溶于水的气体，如O2、H2、CH4、CO等。

排水法收集的气体较纯

向上排气法：

收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2，O2，HCl

向下排气法：

收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2，CH4，NH3

2.实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）

③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）

3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，

导致热的试管破裂。

）

4．向上排气法收集氧气验满方法：

用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃

5.鉴别氧气的方法：

用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

6．检验二氧化碳的试剂：

澄清的石灰水；实验现象：

澄清的石灰水变浑浊。

7．氢气还原氧化铜实验注意事项：

“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，

都一定要先检验气体的纯度。

这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

9.可燃性气体的验纯方法：

用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若

听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

气体进出要求：

长管进短管出

八、化学实验基本操作

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，应按最少量取用：

液体取（1～2）毫升，固体只需盖满试管底部。

实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：

可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。

盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：

溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：

用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：

熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：

外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：

烧杯，烧瓶。

不能加热的仪器：

水槽、量筒、集气瓶

8.量筒：

量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹