辽宁省丹东市高三总复习质量测试二理综化学试题word版 含答案.docx
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辽宁省丹东市高三总复习质量测试二理综化学试题word版含答案
2016年丹东市高三总复习质量测试
（二）
理科综合试卷
第
卷（选择题共126分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na:
23Mg:
24Al:
27Mn：
55Fe:
56Co：
59Cu:
64
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。
下列说法正确的是
A．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
D．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
8．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物
的名称是2，3，5，5—四甲基—4，4—二乙基己烷
B．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
C．1mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol乙酸乙酯
D．
分子中的所有原子有可能共平面
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
B．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
D．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
g
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价+6
B．简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z＞X>Y
C．气态氢化物的稳定性：
Q>W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
11．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
A．利
用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。
B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。
C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。
D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。
12．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的
A．放电时负极有CO2生成
B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C．反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子
D．该电池可在
常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀
沉淀成分为BaSO4
C
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
Cl＞Si
D
等体积、等pH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应
相同时间内，HA酸产生的氢气多
HA为强酸
26．（14分）电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。
其工业制取流程如下：
（1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有（填化学式）。
（2）加入Co3（PO4）2的目的是__________________。
（3）Co与稀硝酸反应生成Co2＋的离子方程式为。
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：
写出C点物质的化学式：
______________________。
（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴。
请结合相关信息，补充完整实验步骤。
已知：
a.金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Co2+
7.2
9.2
b.CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下：
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为：
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH，使沉淀完全；
②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，；
④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴。
27．（15分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO2Si+2COb.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
c.C+H2O
CO+H2d.CO2+CH4
CH3COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是。
可用碳酸钾溶液吸收b中生成的CO2，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH－的物质的量浓度为_______，常温下，0.1mol•L－1KHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）__________c（CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得资料如下：
图1
则：
SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H＝。
（3）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－94.4kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为。
②25min时采取的某种措施是。
③时段III条件下反应的平衡常数为。
（保留3位有数字）
（4）电化学降解N的原理如图3所示。
电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为。
28．（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是__________（用离子方程式解释），NaNO2溶液中c（HNO2）=__________（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）。
（2）沉淀法：
取2mL0.1mol•L¯1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下Ksp（AgNO2）=2×10－8；Ksp（AgCl）=1.8×10－10，则反应
AgNO2（s）+Cl¯（aq）═AgCl（s）+NO2¯（aq）的化学平衡常数K=_______（计算结果写成分数）。
（二
）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）备制亚硝酸钠。
已知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是__________。
（2）装置B的作用是__________，
仪器C的名称为__________，其中盛放的药品为__________（填名称）。
（3）装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为__________。
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：
（1）吸收塔中通入空气的作用是；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是。
A．浓硫酸B．氯化钙C．生石灰D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：
NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为、。
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O
4NH3+3O2⇌2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图2所示。
在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是。
（4）如图3所示装置可用于电解NO制备NH4NO3，电解总反应方程式为
，需补充氨气的理由是。
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）。
已知：
25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：
2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L。
现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为g。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
相关信息
A
所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B
原子核外电子有4种不同的运动状态
C
元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D
元素原子的核外p电子数比s电子数少1
E
E原子的第一至第四电离能如下：
I1＝738kJ·mol－1I2＝1451kJ·mol－1I3＝7733kJ·mol－1
I4＝10540kJ·mol－1
F
第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满
请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第族，其简化电子排布式为。
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个方向，原子轨道呈____形。
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了__________________。
（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因。
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，
20个六元环（如图1）。
则1个这种单质分子中所含π键的数目为____________。
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：
。
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。
已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n＝________（填数值）；氢在合金中的密度为_______。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：
已知：
（1）反应I的反应条件是。
（2）由
的反应类型是，
D生成E的过程中，浓硫酸的作用是。
（3）B中的含氧官能团的名称为，化合物C的结构简式是。
（4）反应II的化学方程式为。
（5）下列说法正确的是（填序号）。
a．常温下，A能和水以任意比混溶b．A可与NaOH溶液反应
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色d．E存在顺反异构体
（6）反应III的化学方程式为。
（7）符合下列条件的B的同分异构体有种。
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀；b．属于酯类；c．苯环上只有两个取代基
2016高三二模理综化学答案
说明：
①方程式未配平的，均不给分；②其它答案合理的，可参照评分标准酌情给分。
7．A8．B9．D10．C11．A12．D13．B
26．（14分）
（1）Si （2分）
（2）调节溶液pH，保证Co2＋不沉淀，而使铁离子全部沉淀（2分）
（3）3Co＋8H＋＋2NO
===3Co2＋＋4H2O＋2NO↑（2分）
（4）Co3O4（2分）
（5）①pH（5.0,7.2）,（2分）Fe3+、Al3+（2分）
③控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤（2分）
27．（15分）
（1）d（1分）1×10－4mol•L－1（2分）＞（2分）
（2）－270kJ/mol（2分）
（3）①94.4kJ（2分）
②将NH3从反应体系中分离出去（1分）
③2.37（2分）
（4）①A（1分）2NO3－+12H++10e－＝N2↑+6H2O（2分）
28．（14分）
（一）
（1）NO2－+H2O
HNO2+OH－（2分）c（OH－）－c（H+）或c（Na+）－c（NO2－）（2分）
（2）1000/9（2分）
（二）
（1）排出装置中的空气（1分）
（2）吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体（2分）
干燥管（1分）碱石灰（2分）
（3）3MnO4－+5NO+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O（2分）
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1）将NO、NO2等氧化为硝酸（2分）A（1分）
（2）NO+NO2+H2O=2HNO2（2分）CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O（2分）
（3）800～900℃时副产物N2的产率较低，NO的产率很高（2分）
（4）8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3（2分）
将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵（2分）
（5）36.3g（2分）
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）ⅠB（1分）[Ar]3d104s1（2分）
（2）3（1分）哑铃（1分）
（3）泡利原理（1分）
（4）sp3（1分）氨气分子能与水分子形成氢键（1分）
（5）30（2分）
（6）BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O（2分）
（7）5（1分）0.083g·cm－3（2分）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）（1分）
（2）取代反应（1分）催化剂和脱水剂（1分）
（3）羟基、羧基（2分）
（2分）
（4）
（2分）
（5）bc（2分）
（6）
（2分）
（7）18（2分）
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