饮食中的有机化合物第一课时乙醇.docx

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饮食中的有机化合物第一课时乙醇

《饮食中的有机化合物第一课时乙醇》教学设计

一、教材分析

饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。

从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，更加注重官能团的作用。

从乙醇的教学内容来看：

在初中化学中，只简单的介绍了乙醇和乙酸的化学式、俗称、物理性质、化学性质方面只简单介绍了乙醇的可燃性和乙酸的酸性，并简单介绍了它们的用途。

在必修2的教材中乙醇的教学要求在初中化学的基础上做了适当的拓展：

充分利用了“结构决定性质”的主线，让学生通过实验探究认识乙醇与金属钠的反应，以及乙醇在不同条件下可以被氧化为不同的产物。

而在有机化学基础的选修模块中，则从官能团的角度来认识醇，通过必修2乙醇的学习迁移到饱和一元醇的性质，通过醇羟基上发生的反应体会有机化合物的官能团决定性质的观念。

因此在必修2的教材中对乙醇的教学不宜过度深化，应注重乙醇与生活的联系，乙醇的结构与性质的关系，以及学生在实验设计中所获得的体会和认识。

二、学情分析

学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。

在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。

三、教学目标

在充分了解教材内容和学生认知情况的基础是上，根据教学实际制定如下教学目标。

1.知识与技能：

（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应

2.过程与方法

通过实验，提出问题，讨论释疑，学习对比，推断等科学探究方法。

3.情感、态度与价值观

（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

四、教学的重点和难点

乙醇的结构和化学性质。

五、教学过程

教学

环节

教学活动

学生活动

导入新课

展示各种含有酒精的饮料和调味料（图片或实物）引入酒精概念，及今天所要学习的乙醇。

叙述：

酒我们大家都很熟悉，在化学中也很常见

展示：

酒精灯（实物）

设问：

这里面装的是什么？

它又叫什么？

同学观察，看，回答

（一）乙醇的物理性质

通过日常生活和初中对乙醇的学习让学生总结乙醇的物理性质：

乙醇俗称酒精，通常情况下是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

思考回忆

学生自由回答

教师适当补充。

（二）乙醇组成和结构讲解

学生给出乙醇分子式：

C2H6O

展示乙醇的球棍模型

让学生根据乙醇的模型推测乙醇的结构，写出乙醇结构式，

HH

││

H－C－C－O－H

　││

HH

结构简式：

CH3CH2OH或C2H5OH

比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。

乙醇与我们前边学的烃这类物质的不同点是①元素组成多了氧，习惯上叫烃的衍生物。

今后还要学有更多元素的物质。

②结构上与烃的差别就是多了-OH原子团，有机物分子中的原子或原子团叫做基团，那-OH原子团就叫做羟基。

官能团：

决定有机物化学特性的原子或原子团。

如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯环等。

总结

观看

学生动手总结

学生感受、认识

乙醇分子的结构

（三）

乙醇的化学性质

[学生实验一]乙醇与金属钠的反应

板书

[设疑]

板书

[学生实验探究二]

实验一：

乙醇与钠的反应

向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的钠，认真记录实验现象

检验气体[教师演示]

让学生分析乙醇分子可能的断键位置

说明结构决定性质

让学生写出反应的化学方程式。

1、乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

酒精灯为什么能够燃烧？

2、氧化反应

（1）燃烧

CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H20

（2）在一定条件下，乙醇可以与氧化剂发生反应，乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸

（3）催化氧化

实验二：

乙醇与灼热铜丝反应

向一支试管中加入3-4mL无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入试管中，反复多次，仔细观察现象。

分组实验

认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

物质

项

目

水

乙醇

钠是否浮在液面上

钠的性状是否变化

有无声音和气泡

反应剧烈程度

学生写出反应的化学方程式

学生分组做实验

（四）讨论乙醇的功过是非

图片展示

学生讨论

举例

思考感受

反馈

练习

1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）

A硝酸B无水乙醇

C石灰水D盐酸

2、判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的断裂情况正误：

（1）乙醇和钠反应1键断裂

（2）在Ag的催化下和O2反应1、3键断裂（）

（3）乙醇完全燃烧时键1、2断裂（）

3、填空

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（）反复多次试管内有（）气味的（）生成，其反应的化学方程式为（）反应中乙醇被（）（填“氧化”或’还原”）

4、下列说法正确的是（）

A:

乙醇分子是由乙基和氢氧根组成

B:

乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上

C：

含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇

D:

乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂

练习

并回答

布置作业

思考题:

如何检验假酒中是否有水？

小结

学生小结

回忆并总结

六、教学反思

本课教学设计通过使学生置身于历史情境探究科学的方式避开了单纯的学科知识讲授，建立多向互动：

师生互动，生生互动，创设了和谐民主的教学氛围，给予学生充分的思维活动空间、时间和参与实践的机会，学生能感受到技术手段的更新对科学的发展起到了极大的推动作用。

在教师的指导下，学生进行的是类创造活动。

对于学生而言，这种发现的思维成品和发现的思维过程同科学家的发明创造过程在本质上是相同的，同样具有创造性。