实验报告单.docx
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实验报告单
班级__________组别_________成绩_________
组长________组员_______________________________
实验一天平的使用及溶液的配制
实验目的
1.能熟练使用电子分析天平，掌握称量方法。
2.学会使用容量瓶，掌握配制溶液的两种方法。
仪器和试剂
仪器：
电子天平、称量瓶、锥形瓶、托盘天平、容量瓶、烧杯、移液管。
试剂：
无水碳酸钠、盐酸、氢氧化钠。
实验原理
1.容量瓶的使用方法。
容量瓶是一个细颈梨形的平底瓶，带有磨口塞。
瓶颈上有一刻度线表示在所指温度下（一般为20C）当液体充满到弯月面与标线相切时，瓶内溶液体恰好与瓶上所标示的体积相等。
容量瓶用来配制准确浓度或稀释溶液。
1）查漏：
注水后塞上瓶塞，倒置观察是否漏水。
2）洗涤：
自来水振摇，蒸馏水润洗。
2）定量转移：
配制一定浓度的溶液时，先将固体溶解在烧杯中，然后用玻璃棒作导引，缓缓将液体转入容量瓶中，转入完毕后，应仔细用洗瓶冲洗玻璃棒、烧杯及容量瓶径内壁，
最后定容至刻度线，摇匀即可。
3）对容量瓶有腐蚀作用的溶液，尤其是碱溶液，不可长久存放于容量瓶中。
2.配制溶液的方法。
粗配：
计算（所需溶质质量）—称量（台秤或托盘天平）—溶解—稀释（到所需体积）。
精确配制：
计算（所需溶质的质量）—称量（分析天平）—溶解（烧杯）（50ml水）—移液（至容量瓶）—洗涤（烧杯3次）—定容（摇匀）。
实验步骤
（一）天平的使用
1．天平构造的观察
2．检查：
检查天平盘内是否干净，必要的话予以清扫。
检查天平是否水平，若不水平，调节底座螺丝使气泡位于水平仪中心。
3．开机：
关好天平门，轻按“ON”键，LTD指示灯全亮，松开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g，即可开始使用。
4．称量练习：
直接法称量练习
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打开天平侧门，将被测物小心置于秤盘上，关闭天平门，待数字不再变动后即得被测物的质量，做好记录。
打开天平门，取出被测物，关闭天平门。
（易潮解的物质用烧杯称取）
5．结束：
称量结束后，“按OFF”键关闭天平，将天平还原。
整理好台面之后方可离开。
（二）配制溶液
1、粗配：
质量分数为1%的NaCl溶液200ml。
计算所需NaCl的质量____g，然后用托盘天平称取，放入200ml烧杯中，加入50ml水搅拌溶解，再加入大量水稀释到200ml刻度线，搅拌均匀即可。
2、精确配制：
浓度为0.01mol/L的NaOH溶液250ml。
计算所需NaOH的质量____g，然后用分析天平准确称量，放入200ml烧杯中，用50ml水溶解，玻璃棒引流转入到容量瓶中，再向烧杯中加入50ml水洗涤烧杯和玻璃棒，转入容量瓶中，洗涤三次，最后加入大量水定容至刻度线（凹液面与刻度线相切），摇匀即可。
3、粗配：
体积分数为1%的盐酸溶液200ml
计算所需的浓盐酸体积____ml，用量筒/移液管称取，放入200ml烧杯中，缓慢加入加入50ml水搅拌，再加入大量水稀释到200ml刻度线，搅拌均匀即可。
（注意：
配制硫酸溶液—酸入水）
4、精确配制：
浓度为0.1mol/L的盐酸溶液250ml。
计算所需浓盐酸的体积____ml，然后用移液管准确称量，放入容量瓶中，先加50ml水使盐酸溶解，再加入大量水定容至刻度线（凹液面与刻度线相切），摇匀即可。
班级__________姓名_________成绩_________
实验二滴定操作练习
一、实验目的：
1.掌握滴定管的准备方法。
2.学会滴定管的使用，并根据指示剂的颜色变化准确判断滴定终点。
二、仪器和试剂
仪器：
电子分析天平，50ml酸式滴定管和碱式滴定管，20ml移液管，200ml烧杯，150ml锥形瓶等。
试剂：
浓盐酸，甲基红指示剂，氢氧化钠，酚酞指示剂
三、实验原理
滴定管可分为酸式滴定管（具塞）和碱式滴定管（无塞），是一根具有精密刻度、内径均匀的细长玻璃管。
管壁的刻度是按“放出”溶液体积表示的，它可以连续地放出不同体积的液体。
实验室常用25.00mL和50.00mL容量的滴定管。
1.滴定管的准备方法：
（自己整理）
2.滴定操作要点：
（自己整理）
3.滴定管的读数：
（自己整理）
练习完毕将滴定管洗净，使尖嘴向上夹在滴定台上，将酸式滴定管活塞打开。
四、实验步骤：
1.用NaOH溶液滴定HCl溶液。
按要求准备好碱式滴定管，装入NaOH溶液，调整液面至0刻线。
用量筒取20mlHCl置于三角瓶中，加入2滴酚酞（瓶内无颜色变化），放在碱式滴定管下开始滴定，直至瓶中出现粉红色为止，且颜色30s内不退去。
记录滴定管上的读数。
重复滴定四次。
2.用HCl溶液滴定NaOH溶液。
按要求准备好酸式滴定管，装入HCl调整液面至0刻线。
用量筒取20mlNaOH置于三角瓶中，加入2滴甲基红（瓶内为黄色），三角瓶放在酸式滴定管下开始滴定，直至瓶中黄色变成橙色为止。
记录滴定管上的读数。
重复滴定四次。
五、实验结果及数据处理
1.m（NaOH）=_________________;
V（HCl）=_________________________
2.用NaOH溶液滴定HCl溶液（酚酞）
NaOH消耗的体积/ml
V1
V2
V3
V4
V平均值
3.用HCl溶液滴定NaOH溶液（甲基红指示剂）
HCl消耗的体积/ml
V1
V2
V3
V4
V平均值
六、思考题
1.滴定管如果装液前没有用待装液润洗，会造成什么后果？
2.滴定用的锥形瓶，使用前是否需要干燥？
是否需要用待装液润洗？
班级__________组别_________成绩_________
实验三盐酸标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1.掌握HCl标准溶液的配制方法。
2.掌握用硼砂作基准物质标定HCl溶液的原理和方法。
二、实验原理
盐酸容易挥发，纯度不高，采用间接配制法配制标准溶液，再使用基准物质进行标定。
常用基准物质有硼砂、Na2CO3等。
本实验以硼砂为基准物质对盐酸进行标定，用硼砂标定盐酸溶液的反应：
化学计量点时的pH=5.27,可选甲基红作指示剂。
可以下列公式计算盐酸标准溶液的准确浓度：
三、仪器和试剂
仪器：
万分之一分析天平，50ml酸式滴定管1支，50ml量筒1支，150ml锥形瓶2只，200ml烧杯，250mL容量瓶，玻璃棒1根，滴定台。
试剂：
浓盐酸，硼砂（分析纯），甲基红指示剂
四、实验步骤
1.配制0.1mol/L盐酸250mL
用量桶或移液管量取（？
）ml盐酸，定量转入250mL容量瓶中定容。
2.盐酸的标定
（1）在分析天平上用直接称量法称取硼砂基准物0.3~0.4g（精确至0.1mg），记录硼砂的质量。
将硼砂转移至洁净的150mL三角瓶中，加入蒸馏水约20ml（量筒取温水），冷至室温，加入甲基红指示剂2滴。
（2）准备好酸式滴定管（查漏—洗涤—润洗—装液—排气泡—调液面），用待定的盐酸溶液滴定三角瓶中的硼砂溶液，至溶液颜色由黄色转变为橙色，即为滴定终点。
记录所消耗盐酸的体积，平行滴定3-4次。
计算盐酸溶液的浓度。
五、实验结果及数据处理
1.所需HCl的体积：
V=_________________________
2.滴定数据
项目
第一次
第二次
第三次
第四次
m硼砂
V（HCl）
c（HCl）
c（HCl）平均值
3、计算公式：
六、思考题
1.称入硼砂的锥形瓶内壁是否必须干燥？
为什么？
2.溶解硼砂时，所加的水的体积是否需要准确？
为什么？
实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制方法
2．学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠标准溶液的方法。
二、仪器和试剂
仪器：
万分之一分析天平，50ml碱式滴定管1支，50ml量筒1支，150ml锥形瓶2只，200ml烧杯，250mL容量瓶，玻璃棒1根，滴定台。
试剂：
NaOH、KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）、酚酞指示剂。
三、实验原理
氢氧化钠标准溶液由于易潮解和吸收空气中的CO2，只能用间接法配制，标定其准确浓度可用基准物质，也可用盐酸溶液进行比较滴定。
常用草酸和邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，标定氢氧化钠的浓度。
本实验采用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液，反应的方程式为：
KHC8H4O4+NaOH——KNaC8H4O4+H2O
到达化学计量点时，溶液显碱性，可选用酚酞作指示剂。
按下式计算氢氧化钠溶液
浓度：
四、实验步骤
1.0.1mol/LNaOH标准溶液的配制
用烧杯称取NaOH（？
）g（精确至0.1g），加约50mL无CO2的蒸馏水溶解，定容至250mL容量瓶，转入具橡胶塞试剂瓶中，盖好瓶塞，备用。
2.NaOH标准溶液的标定
（1）装管：
准备好碱式滴定管，装入NaOH标准溶液。
（2）滴定：
准确称取KHC8H4O40.3～0.4g（精确至0.1mg）（记录数据），置于锥形瓶中，加20mL无CO2的蒸馏水溶解，加入2滴酚酞指示剂。
用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，至溶液由无色恰好转成粉红色，且30s不退色，记录消耗的标准溶液的体积。
平行测定四次并按公式计算NaOH的准确浓度。
【注意事项】
平行实验时，也可以先称取一定量的邻苯二甲酸氢钾基准物质（1.3～1.49），少量蒸馏水溶解后，在一定体积的容量瓶（100mL）中定容。
用移液管准确吸取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂后进行滴定。
五、实验结果及数据处理
滴定结果
项目
第一次
第二次
第三次
第四次
m（KHC8H4O4）
NaOH初读数/ml
NaOH终读数/ml
V（NaOH）
c（NaOH）
c（NaOH）平均值
计算公式：
实验五高锰酸钾标准溶液和标定
一、实验目的
1．熟练滴定操作技术。
2．掌握高锰酸钾法的应用特点。
二、仪器和试剂
仪器：
万分之一分析天平，50ml酸式滴定管1支，50ml量筒1支，150ml锥形瓶2只，200ml烧杯，250ml试剂瓶1个，250mL容量瓶，玻璃棒1根，滴定台。
试剂：
0.01mol/L的高锰酸钾溶液，草酸钠（分析纯），3mol/LH2SO4
三、实验原理
高锰酸钾性质不稳定，容易分解，不容易得到很纯的试剂，所以必须用间接法配制标准溶液。
一般在制备高锰酸钾标准溶液时，需加热近沸约30min，以充分氧化水中的有机杂质，并静置过夜，再除去生成的沉淀，同时保存在棕色小口瓶中，避免光照，以保持溶液浓度相对稳定，不致迅速氧化。
然后再用基准物质标定其准确浓度。
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C204·2H20、Na2CO4、FeS04·7H2O、As203和纯铁丝等。
由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。
本实验采用Na2CO4标定预先配好的浓度近0.01mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2+8H2O
根据下列公式计算算高锰酸钾溶液的准确浓度：
四、实验步骤
1、准备好酸式滴定管，装好已配制好的高锰酸钾溶液。
2、准确称取0.13～0.15g预先已干燥过的分析纯草酸钠，置于锥形瓶中，各加入30mL蒸馏水和10mL3mol/LH2S04，使草酸钠溶解，加热，直到有蒸气冒出（约75～85℃）。
3、趁热用待标KMn04溶液进行滴定.。
开始时，速度要慢，滴入第一滴溶液后，不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合反应，当紫红色褪去后再滴入第二滴。
当溶液Mn2+产生后，反应速度会加快，滴定速度也可随之加快，但仍需按照滴则进行。
接近终点时，紫红色褪去很慢，此时，应该减慢滴定速度，同时摇匀，以防滴过终点。
（慢-快-慢）最后滴加半滴KMn04溶液摇匀后30s内不褪色为终点。
记下读数，计算KMnO4溶液的准确浓度。
平行试验三次。
五、实验结果及数据处理
1.实验数据记录
项目
第一次
第二次
第三次
草酸钠的质量
V（KMnO4）
c（KMnO4）
c（KMnO4）平均值
2.计算公式：
六、思考题
1.用草酸钠标定时，为什么要将草酸钠溶液加热后在进行滴定？
班级__________组别_________成绩_________
实验六碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1．掌握碘和硫代硫酸钠标准液的配制方法。
2．掌握用间接碘量法标定硫代硫酸钠准确浓度的方法和正确使用碘量瓶。
二、仪器与试剂
仪器：
50mL酸式滴定管、250mL碘量瓶、50mL量筒、分析天平、棕色试剂瓶（500mL）。
试剂：
3mol/LH2S04、K2Cr2O7、KI固体、Na2S2O3晶体、1%淀粉指示剂、I2。
三、实验原理
因硫代硫酸钠晶体中一般含有少量S、Na2S04、Na2S03等杂质，因此常用间接配制法配制该溶液，并放置在暗处8～14天后标定。
标定Na2S2O3溶液通常用基准物K2Cr2O7，首先在酸性溶液中K2Cr2O7与KI作用生成定量的碘，再用待标定的Na2S203溶液滴定生成的碘。
淀粉溶液作为指示剂指示终点。
K2Cr2O7+6KI+7H2S04=4K2S04+Cr2（S04）3+3I2+7H20
I2+2Na2S203=Na2S406+2NaI
以下列公式计算硫代硫酸钠的浓度：
I2溶液可用Na2S2O3溶液标定：
I2+2Na2S203=Na2S406+2NaI
溶液浓度的计算公式：
四、实验步骤
1、Na2S2O3标准溶液的配制
粗称Na2S2O3·5H2O约6.5g和Na2C030.05g，—溶解（煮沸冷却的蒸馏水）—移液—洗涤—定容—摇匀—棕色瓶暗处贮存1周。
2、I2溶液的配制
称取1.6gI2和3gKI，定容至250ml容量瓶中，棕瓶暗处存放。
3、Na2S2O3标准溶液的标定
（1）精确称取0.04～0.05g基准物质K2Cr2O7，置于碘量瓶中，加蒸馏水50mL使之溶解加2gKI，溶解后再加5mL3mol/LH2S04，密塞、摇匀、水封，在暗处放置l0min。
（2）准备好酸式滴定管装入Na2S2O3溶液。
（3）加蒸馏水25mL稀释，用Na2S2O3滴定液滴到至近终点（浅黄绿色）时，加淀粉指示剂2mL，继续滴定至蓝色消失，溶液呈明亮绿色即为终点。
平行测定三次。
4、I2溶液的标定
准确移取25.00mlNa2S2O3标准溶液于三角瓶中，加水50ml，淀粉指示剂2ml，用I2滴定液滴定呈蓝色为终点。
五、实验结果及数据处理
1、Na2S2O3标定的数据记录
项目
第一次
第二次
第三次
第四次
M（K2Cr2O7）
V（Na2S2O3）
c（Na2S2O3）
c（Na2S2O3）平均值
2.计算公式：
3、I2溶液标定的数据记录
项目
第一次
第二次
第三次
第四次
V（Na2S2O3）
25.00
V（I2）
c（I2）
c（I2）平均值
4.计算公式：
六、思考题
1.配制好的Na2S2O3）溶液能否立即标定？
为什么？
2.标定Na2S2O3时，淀粉指示剂什么时候加？
为什么？
班级__________组别_________成绩_________
实验七EDTA标准溶液的配制与标定
实验目的
1．掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2．掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
仪器及药品
仪器：
万分之一分析天平，50ml酸式滴定管1支，50ml量筒1支，150ml锥形瓶2只，200ml烧杯，250ml试剂瓶1个，250mL容量瓶，玻璃棒1根，滴定台。
药品：
EDTA二钠盐，金属锌，1:
1的氨水，1：
1的HCl，铬黑T指示剂，缓冲溶液（pH=10）实验原理
EDTA（Na2HzY）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4.7H2O等基准物质来标定。
当用金属锌标定时，用铬黑T做指示剂，在pH=10的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。
滴定反应为：
指示剂反应HIn2-+Zn2+=ZnIn-+H+
滴定反应H2y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+
终点反应ZnIn-+H2y2-=ZnY2-十HIn2-+H+
酒红色蓝色
计算EDTA标准溶液的浓度公式：
C（EDTA）=
实验步骤
1、0.01mol/LEDTA标准溶液的配制
取分析纯EDTA二钠盐0.9g，溶于100mL温水中，定容至250ml容量瓶中。
2．EDTA溶液的标定
准确称取金属Zn0.10g，并记录数据，将其置于200mL烧杯中，加1：
1HCl5mL，使锌完全溶解。
用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再加水至刻度，摇匀。
用移液管吸此溶液20.00ml置于150mL锥形瓶中，滴加1：
1氨水至开始出现Zn（OH）z白色沉淀，再加pH=10的缓冲溶液10mL，加水50mL，加少许铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
记录EDTA所用体积V（mL）。
实验结果
项目
第一次
第二次
第三次
第四次
m（Zn）
V（EDTA）
c（EDTA）
c（EDTA）平均值
班级__________组别_________成绩_________
组长________组员_______________________________
实验九钙片中钙含量的测定
实验目的
1．掌握用所学知识解决试剂问题的方法，提高分析问题解决问题的能力。
2．提高滴定分析方法及操作技术。
仪器及药品
仪器：
万分之一分析天平，50ml酸式滴定管1支，50ml量筒1支，150ml锥形瓶2只，200ml烧杯，250ml试剂瓶1个，250mL容量瓶，玻璃棒1根，滴定台。
试剂：
EDTA二钠盐，市售钙片，1mol/LHCl，铬黑T指示剂，缓冲溶液（pH=10）
实验原理
市售钙片中，钙通常以葡萄糖酸钙和磷酸氢钙的形式存在，二者均难溶于水。
测定其含量时，先将试样加稀盐酸处理成溶液，在进行滴定。
EDTA（Na2HzY）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4.7H2O等基准物质来标定。
当用金属锌标定时，用铬黑T做指示剂，在pH=10的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。
滴定反应为：
指示剂反应HInZ-+ZnZ+=Znln-+H+
滴定反应H2y2-+2n2+=ZnY2-+2H+
终点反应Znln-+H2y2-=ZriY2-十Hlr12_+H+
酒红色蓝色
计算EDTA标准溶液的浓度公式：
C（EDTA）=
计算Ca含量的公式：
Ca含量=
实验步骤
1、0.01mol/LEDTA标准溶液的配制
取分析纯EDTA二钠盐0.9g，溶于100mL温水中，定容至250ml容量瓶中。
2、EDTA的标定
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