高一化学学案 12 第一章 第二节化学计量在实验中的应用.docx
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高一化学学案12第一章第二节化学计量在实验中的应用
1.2.1化学计量在实验中的应用(课时1)
【学习目标】
1、了解物质的量及其单位
2、理解阿伏加德罗常熟的涵义
3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系
【学习重点难点】
重点:
物质的量及其单位的理解
难点:
物质的量与微粒数目之间的换算
【学习过程】
【思考】
大米为何要成袋销售,而不用米粒数来计量?
火柴为什么要成盒销售,而不论根?
一、物质的量的单位——摩尔
1、定义:
物质的量是一个__________,它表示含有________________的_______。
符号:
_________,单位:
_________单位符号:
________
注意:
(1)物质的量能否称为物质量或物质的质量?
为什么?
(2)使用摩尔时,为什么必须指明基本粒子或其组合?
(3)1mol粒子数目是多少呢?
附表:
国际单位制的(SI)7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
质量
时间
电流
热力学温度
开【尔文】
K
物质的量
发光强度
坎【德拉】
cd
2、阿伏伽德罗常数
定义:
把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数
符号:
______,单位:
_________数值:
_____________
3、物质的量(),阿伏伽德罗常数(),和粒子数()之间的关系表达式为:
使用物质的量的注意事项:
(1)作为物质的量的单位,mol仅能计量________,如_______、______、_______、____________、________、________等,不能用于计量宏观物质。
(2)使用时应用_________指明粒子的种类,
如1摩尔氢原子___________,1摩尔氢气_________,0.5摩尔氢离子__________
【练习】:
(1)、1molH2O中含有多少个H2O分子?
多少个H原子?
多少个O原子?
(2)2molH2SO4分子中,含有多少个H2SO4分子?
多少molH原子?
(3)1.204×1024个O2分子,是多少mol的O2?
含有多少mol的O原子?
【知识检测】
1、0.1molH2中,含有()molH;
1molCH4中,含有()molC;()gH;
3.01×1023个H2O中,含有()gH2O;()molO
2、判断下列表述是否正确,并说明理由
(1)1mol氮。
(2)0.5molCO2
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)0.5molH2含有3.01×1023个氢原子
(5)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子
1.2.2化学计量在实验中的应用(课时2)
【学习目标】
1、了解摩尔质量及其单位
2、掌握物质的量与物质的质量之间的简单换算关系
【学习重点难点】
重点:
摩尔质量及其单位的理解
难点:
物质的量,物质的质量与微粒数目之间的换算
【学习过程】
思考感悟:
1mol物质的质量有多少g?
1mol物质的体积有多少?
3、摩尔质量
定义:
单位___________的物质所具有的_____
符号:
_______,单位:
______
数值:
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子
的相等。
练习:
填写下列空白:
1molCu质量是()g,约含有()个铜原子
1molO2质量是()g,约含有()个氧气分子
1molCO2质量是()g,约含有()个二氧化碳分子
1molCl—质量是()g,约含有()个氯离子
1molNaCl质量是()g,约含有()个钠离子,()个氯离子
讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点
练习:
填写下列空白
Mg的摩尔质量为()
N2的摩尔质量为()
H2O的摩尔质量为()
Na2CO3的摩尔质量为()
SO42—的摩尔质量为()
物质的量()摩尔质量()与质量()之间的关系
4、计算下列问题
(1)H2O的摩尔质量是多少?
(2)2molH2SO4的摩尔质量是多少?
(3)下列物质各多少克?
含粒子数多少个?
20molH2O0.5molOH—
(4)下列物质的物质的量是多少?
含有多少个粒子?
72g水84g氮气
(5)19.6gH2SO4中,氧元素的质量是多少克?
(6)24.5gH2SO4的物质的量是多少?
1.50molNa2CO3的质量是多少?
【知识检测】
1、下列关于摩尔的说法中正确的是()
A、摩尔只适用于分子、原子和离子
B、摩尔是物质的数量单位
C、摩尔是一个基本物理量
D、摩尔是物质的量的单位
2、下列叙述不正确的是()
A、摩尔质量的常用单位为g/mol
B、阿伏伽德罗常熟约为6.02x1023mol-1
C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol
D、摩尔质量就是相对原子质量的6.02x1023倍
3、NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中错误的是()
A、4.6g金属钠变成Na+,失去的电子数为0.2NA
B、117gNaCl中所含Cl—数为NA
C、17gNH3中所含电子数为10NA
D、9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2NA
4.“物质的量”是指()
A、物质的质量B、物质的微观粒子数C.物质的质量与微观粒子数
D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
5.下列说法中正确的是()
A.1mol氧B.1molH2SO4C.1mol米D.1mol面粉
6.在.1molH2O中()
A.含1molHB.含6.02×1023个氢原子
C.含6.02×1023个水分子D.含3.01×1023个氧原子
7.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为()
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
8.1mol下列气体中所含原子数最多的是()
A.H2B.CO2C.CH4D.O2
9.将1molCO与1molCO2相比较,正确的是()
A.分子数相等B.原子数相等C.电子数相等D.质子数相等
1.2.3化学计量在实验中的应用(课时3)
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积的涵义
2、掌握物质的量,气体摩尔体积,与气体体积之间的换算关系
【重点难点】
重点:
气体摩尔体积的概念和相关计算
难点:
气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用
【学习过程】
思考:
1mol物质的质量就是摩尔质量,在数值上等于其相对原子质量或者相对分子质量或化学式的式量,那么,1mol物质的体积,我们如何定义,数值又是多少?
计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度,请计算出1molO2和H2的体积
密度/g·L—1
1mol物质的体积
O2
1.429
H2
0.0899
结论:
计算几种固体和液体的体积
密度/g·mL—1
1mol物质的体积
Fe
7.86
Al
2.70
H2O
0.998
H2SO4
1.83
结论:
探究得到上述两个结论的原因
(1)影响物质体积大小的因素
取决于、、和三个因素、
(2)对1摩尔固体、液体来说,影响体积大小的主要因素
1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同,而粒子间距____,使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的,所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
(3)对1摩尔气体来说,影响体积大小的主要因素
对于气体,粒子间的距离粒子本身的直径,所以,当1mol气体所含粒子数相同时,气体体积主要取决于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此1mol任何气体的体积。
三、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积定义:
单位的气体所占的。
符号_____,单位_____。
标准状况下(0℃,101kPa)Vm=___________
标准状况下的气体摩尔体积:
问题:
(1)、在标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,如果当1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况下吗?
(2)、1mol任何气体的体积都是22.4L吗?
(3)、在标准状况下,1mol水分子的体积约为22.4L,这个结论对吗?
为什么
2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。
3、阿伏伽德罗定律
(1).在相同的温度和压强下,相同的任何所含相同,此定律称为阿伏加德罗定律。
(2).推论:
①同温同压下,任何气体的体积之比=之比
②同温同压下,任何气体的密度之比=之比
③同温同体积下,任何气体的压强之比=之比
练习:
(1)在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?
(2)在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算该气体的相对分子质量
(3)相同情况下,10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应,生成10mLA气体,则A气体的分子式为:
(4)判断下列说法是否正确
A、标准状况下,6.02x1023个分子所占体积约为22.4L
B、0.5mol氢气所占体积为11.2L
C、标准状况下1mol水的体积为22.4L
D、标准状况下28gCO与N2混合气体的体积约为22.4L
E、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
F、标准状况下,体积相同的气体分子数相同
挑战:
在0℃,101Kpa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气,1.60g氧气混合,该混合气体的体积是()
A、6.72LB、7.84LC、10.08LD、13.44L
(5)下列叙述中正确的是()
A、氢气的摩尔质量是2
B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等
C、在标准状况下,相同体积的O2和O3所含分子数相等
D、1mol任何气体的体积都是22.4L
(6)在标准状况下,0.5molH2占有的体积约为()L
标准状况下,44.8LH2的质量约为()g
标准状况下,3.01×1023个氧气分子所占的体积约为()L
标准状况下,44.4L氧气所含的氧分子数约为()个
【知识检测】
1.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是()
A.质量为44gB.有4mol原子C.分子数为6.02×1023D.摩尔质量为44g/mol
2.分析下列叙述正确的是()
A.摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B.1molH2的质量为2g,它含有阿伏加德罗常数个氢原子。
C.氧气的摩尔质量为32g,氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是()
A.64B.48C.32D.16
4.在常温常压下,把1molO2和4molN2混合后占有的体积是()
A.22.4LB.89.6LC.112LD.大于112L
5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)()
A.分子数相等B.原子数相等
C.标准状况下的体积比是1:
1D.标准状况下体积比是2:
3
6.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含