B.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同
C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
13.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L的混合溶液。
溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A.W点表示溶液中:
c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
B.pH=10.5溶液中:
c（Cl-）+c（OH-）+c（NH3·H2O）<0.1mol/L
C.pH=9.5溶液中:
c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
D.向W点所表示1L溶液中加入0.05moINaOH固体（忽略溶液体积变化）:
c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）
26.氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。
某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。
已知:
氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。
回答下列问题:
I.制备氢化锂（LiH）:
选择图I中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）:
（1）装置D中NaOH溶液的作用是____________。
（2）装置的连接顺序（从左至右）为A→_____________。
II.制各氢化铝锂:
1947年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，榄拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
（3）将乙醚换为水是否可行，请简述理出:
______________。
（4）氲化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为______________。
III.测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度。
（5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品（Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氛呋喃作稀释剂），启动反应的操作是_______。
读数之前，上下移动量气暂在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是_____。
（6）标准状况下,反应前量气管读数为Vml，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。
该样品的纯度为______（用含a、V1、V2的代数式表示）。
若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将____（填“偏高"”偏低”或“无影响”）。
27.（15分）铅蓄电池是我国目前使用二次电池的数量最多之一。
从含铅废料中回收铅，对废旧电池进行科学处理和综合利用，意义重大。
其中一种回收铅的生产流程如下:
（1）过程I,已知20℃时PbSO4、PbCO3的溶解度如甲图所示；Na2SO4、Na2CO3的溶解度如图乙所示。
①根据图甲，写出过程I的离子反应方程式:
________________
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。
機器图乙解释可能的原因:
a.温度降低，反应速率降低。
b.__________________
（2）①过程II,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。
实验中检测到有大量的氧气产生。
推洲PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。
实验方案是:
（已知:
PbO2为棕黑色固体，PbO为橙黄色固体）
②写出双氧水分子的电子式:
__________
③PbO2具有强氧化性，写出PbO2与Mn（NO3）2和HNO3反生成紫红色溶液的离子方程式:
_____。
（3）过程III，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中， 得到含Na2PbCl4的电解液。
电解Na2PbCl4溶液， 生成Pb，其原理如右图所示：
①阴极的电极反应式:
_______________
②电解一段时间后，PbCl42-浓度大幅下降，为了恢复容易的浓度，并且实现物质的循环利用，应采取的方法是:
_____________
（4）现用某铅蓄电池（含有0.8L硫酸浓度为4.5mol/L容易）来电解饱和食盐水制氯气。
当制得氯气26.88L（标准状况下）时，理论上电解后，蓄电池中硫酸溶液的浓度为:
______（忽略电解前后溶液体积变化）。
28.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。
己知:
①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5 kJ/mol
②CO2（g）+C（s）=2CO（g） △H=+1725kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.0kJ/mol
写出CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为______________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） 达到平衡测得各组分浓度如下:
物质
CO
H2
CH3OH
浓度（mol/L）
0.9
1.0
0.6
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______。
②恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是______（填号）。
A.v正（CO）=2v逆（H2） B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
③若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c（H2）的取值范围是________。
④若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正____v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3） 常留下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol/L。
0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，常温下NO2- 水解反应的平衡常数K= _______（保留两位有效数字）。
35.【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
N、P、As、Ga、Cr、Cu 等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。
请回答下列问题:
（1）Cr元素价电子排布式为__________。
（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为______，画出N2F2可能的结构式________。
（3） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型__________。
（4） 砷化嫁以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。
广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。
砷化镓属于_____晶体。
已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。
则两种晶体熔点较高的是______（填化学式），其理由是_______。
上述两种晶体中的 四种元素电负性最小的是______（填元素符号）。
（5） 铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ=_____g/cm3（用NA表示阿佛加德罗常数）。
36.【化学-选修5有机化学】（15分）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图示:
已知:
ⅰ.RCH2Br
R-HC=CH-R'
ⅱ.
ⅲ.
（以上R、R'、R"代表氢、烷基成芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是_________。
（2） B的结构简式是__________。
（3）由C生成D的化学方程式是______________。
（4） 由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是___。
（5） 试剂b是______。
（6） 下列说法正确的是________（选填字母序号）。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应。
d.1molF或1molH 与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（7） 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成
路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
________________________。
7.A 8.C 9.B 10.D 11.B 12.D 13.C
26、（14分，除标注外，每空2分（下同））
I.
（1） 除去H2中混有的H2S（1分）；
（2）DBCBE；
II.（3）不可行，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应；
（4）4LiH+AlCl3==LiAlH4+3LiCl
III.（5）倾斜Y形管，将蒸馏水注入ag产品中；使量气管内气体的压强与大气压强相等（1分）；
（6）
；偏高。
27.（15分）
（1）①PuSO4（s）+CO32-（aq）===PbCO3（s）+SO42-（aq）
②温度降低，Na2CO3 浓度降低，反应速率减小；
（2） ①取少里PbO2于试管中，加入双氧水，产生使带火星的木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色。
证实推测正确。
②
③5PbO2+ 2Mn2+ +4H+===2MnO4-+5Pb2++2H2O
（3）①PbCl42-+2e-=== Pb+4Cl-
②继续向阴极区加PbO粗品 （1分）
（4）1.5mo1/L
28.（14 分）
（1） 2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=- 270kJ/mol
（2）①40% ；②BD；③1rmo1/L（3） c（NO2-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） ；1.4×10-11
35.（15分）
（1）3d54s1（1分）；
（2）sp2（1分） ；
或
；（3） 三角锥形
（4） 原子晶体；BN（1分）
二者均为原子晶体，B、N 间的键长比Ga、As的键长短，键能大； Ga
（5）
36.（15分）
（1） 1，2-二甲苯（邻二甲苯） （1分）
（2）
（3）
（4）
；
（5） NaOH醇溶液（1分）
（6） bd
（7）（3分）
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