江西省上饶市届高三下学期第三次高考模拟考试理综化学试题及答案.docx

1、江西省上饶市届高三下学期第三次高考模拟考试理综化学试题及答案7.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述不正确的是A.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质B.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C.长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素会使土壤碱化D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化8.中华传统文化对人类文明贡献巨大。下列对古代文献涉及的化学研究成果，对其说法不正确的是选项目的古文叙述说明A使用周礼：“煤饼烧蛎房(壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰“溶于水沤漫树皮脱胶“灰”的主要成分是氧

2、化钙B鉴别新修本草:“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起。”用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用焰色反应C浸出肘后备急方:“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”提取青蒿素中的纤维素D性质本草纲目:“黑火药乃焰硝.硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”利用KNO3的氧化性9.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如右图所示。下列有关叙述中不正确的是A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C.己烯雌阶为芳香族化合物D.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应10.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是序

3、号实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO与CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物且具有还原性向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)将25gCuSO45H2O溶解在97.5g水中烧杯、量筒、玻璃棒11.有一类电池，它虽然也可以说经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这

4、种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势，这一类电池被称为浓差电池。现有如图所示装置，该装置工作时，下列说法不正确的是A.电子流向:Cu(2)Cu(3), Cu(4)Cu(1)B.一段时间后，图II装置中CuSO4溶液浓度增大C.电极Cu(1)和Cu(3)的电极反应式都是Cu2+2e-=CuD.若0.5molSO42-从阴离子交换膜左侧迁移到右侧，理论上Cu(4)极质量减少32g。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族。Y、Z的最原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下

5、列说法正确的是A.简单离子半径:YZWB.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强13.25时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A.W点表示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.pH=10.5溶液中:c(Cl-)+ c(OH-)+ c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.向W点所表示1L溶液中加入0.05moIN

6、aOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl-) c(Na+)c(OH-) c(NH4+)c(H+)26.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。回答下列问题:I.制备氢化锂(LiH):选择图I中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):(1)装置D中NaOH溶液的作用是_。(2)装置的连接顺序(从左至右)为A_。II.制各氢化铝锂:1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，榄拌，充分反应后，经一系列操作得到

7、LiAlH4晶体。(3)将乙醚换为水是否可行，请简述理出:_。(4)氲化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为_。III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氛呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_。读数之前，上下移动量气暂在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是_。(6)标准状况下,反应前量气管读数为Vml，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_(填“偏高”偏低”或“无

8、影响”)。27.(15分)铅蓄电池是我国目前使用二次电池的数量最多之一。从含铅废料中回收铅，对废旧电池进行科学处理和综合利用，意义重大。其中一种回收铅的生产流程如下: (1)过程I,已知20时PbSO4、PbCO3的溶解度如甲图所示；Na2SO4、Na2CO3的溶解度如图乙所示。根据图甲，写出过程I的离子反应方程式:_生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。機器图乙解释可能的原因: a.温度降低，反应速率降低。b._(2) 过程II,发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量的氧气产生。推洲PbO2氧化了H2O2，通过实验证实

9、了这一推测。实验方案是:(已知:PbO2为棕黑色固体，PbO为橙黄色固体)写出双氧水分子的电子式:_PbO2具有强氧化性，写出PbO2与Mn(NO3)2和HNO3反生成紫红色溶液的离子方程式:_。(3)过程III，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，其原理如右图所示：阴极的电极反应式:_电解一段时间后，PbCl42-浓度大幅下降，为了恢复容易的浓度，并且实现物质的循环利用，应采取的方法是:_(4)现用某铅蓄电池(含有0.8L硫酸浓度为4.5mol/L容易)来电解饱和食盐水制氯气。当制得氯气26.88L(标准状况下)

10、时，理论上电解后，蓄电池中硫酸溶液的浓度为:_(忽略电解前后溶液体积变化)。28.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。己知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/molCO2(g)+C(s)=2CO(g)H=+1725kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.0kJ/mol写出CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为_。(2)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡测得

11、各组分浓度如下:物质COH2CH3OH浓度(mol/L)0.91.00.6反应达到平衡时，CO的转化率为_。恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是_(填号)。A.v正(CO)=2v逆(H2) B.混合气体的平均相对分子质量不变C.混合气体的密度不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_。若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正_v逆(填“”“”或“=”)。(3)常留下，HNO2的电离常数Ka=7.110-4mol/L，NH3H2O的电离常数Kb=1.710-5mol/L。0.1m

12、ol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，常温下NO2-水解反应的平衡常数K=_(保留两位有效数字)。35.【化学-选修3物质结构与性质】(15分)N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题:(1)Cr元素价电子排布式为_。(2)N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_。(3)PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_。(4)砷化嫁以第三代半导体著称，熔点为1230，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技

13、术中。砷化镓属于_晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_(填化学式)，其理由是_。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_(填元素符号)。(5)铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为=_g/cm3(用NA表示阿佛加德罗常数)。36.【化学-选修5有机化学】(15分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图示:已知:.RCH2BrR-HC=CH-R. . (以上R、R、R代表氢、烷基成芳基等)(1)A属于芳香烃，其名称是_。(2)B的结构简式是_。(3)由C生成D的化学方程式是_。(4)由E与I2在一定条件

14、下反应生成F的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。(5)试剂b是_。(6)下列说法正确的是_(选填字母序号)。a.G存在顺反异构体b.由G生成H的反应是加成反应c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应。d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_。7.A8.C9.B10.D11.B12.D13.C26、(14分，除标注外，每空2分(下同)I.(1)除去H

15、2中混有的H2S(1分)；(2)DBCBE；II.(3)不可行，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应；(4)4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiClIII.(5)倾斜Y形管，将蒸馏水注入ag产品中；使量气管内气体的压强与大气压强相等(1分)；(6)；偏高。27.(15分)(1)PuSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)温度降低，Na2CO3浓度降低，反应速率减小；(2)取少里PbO2于试管中，加入双氧水，产生使带火星的木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色。证实推测正确。5PbO2+2Mn2+4H+=2MnO4-+5Pb2+2H2O(3) PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-继续向阴极区加PbO粗品(1分)(4)1.5mo1/L28.(14分)(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270kJ/mol(2)40%；BD；1rmo1/Lc(H2)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；1.410-1135.(15分)(1)3d54s1(1分)；(2)sp2(1分)；或；(3)三角锥形(4)原子晶体；BN(1分)二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大；Ga(5) 36.(15分)(1)1，2-二甲苯(邻二甲苯)(1分)(2) (3) (4) ； (5)NaOH醇溶液(1分)(6)bd(7)(3分)