浙江省宁波十校高三化学联考试题.docx

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浙江省宁波十校高三化学联考试题

宁波市2012年高三“十校”联考

理科综合化学能力测试

说明：

1．本试卷考试时间150分钟，满分300分。

2．请将答案全部填写在答题卡上。

选择题部分（共120分）

选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。

可能用到的相对原子质量：

HlCl2016Fe56

一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．下列说法中，不正确的是

A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源

B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法

C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素

D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃

8．下列实验方法能达到目的的是

A．用相互滴加的方法鉴剐Ca（OH）2和NaHCO3溶液

B．取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全

C．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

D．用氨水清洗试管内壁附着的银镜

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3水解：

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

C．用石墨作电极电解氯化镁溶液：

D．水杨酸（

）与足量的Na2CO3溶液混合：

10．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是

20%～30%的KOH溶液。

下列说法中，不正确的是

A．该电池放电时，通入肼的一极为负极

B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NA

C．通入空气的一极的电极反应式是：

D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

11．下列说法正确的是

A．稀释Na2CO3溶液时，

增大

B．常温下，反应

C．用0.1mol·L1CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1NaOH至中性时：

c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

12．下列说法中，不正确的是

A．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：

。

利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高

B．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：

C．某温度下，反应

的平衡常数为400。

此温度下，测得各组分的浓度（单位：

mol·L-1）：

c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率

D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。

己知：

则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：

13．已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，

SO2—4，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当

向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成

沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，

下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3

B．K+和Na+至少含有其中一种

C．n（CO2—3）：

n（AlO—2）=3：

2

D．a值肯定大于4/3

26．（15分）钛白粉（TiO2）被认为是目前世界上性能最好的一种白色颜料。

（1）某学习小组用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：

一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；

②滴定终点的现象是；

③写出滴定过程中反应的离子方程式____；

（2）利用硫酸法生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的流程如下：

④上述流程中，如何确定过滤所得沉淀是否洗涤干净：

⑤干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。

取干燥后的样品12.49g焙烧，最终得到Fe6.16g，计算样品中FeCO3的质量____。

27．（15分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界备国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。

（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：

把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为。

②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。

（3）化学家研究发现可利用CO2制造全降解塑料。

例如，二氧化碳和环氧丙烷

（

）在催化剂作用下发生加聚反应可生成一种可降解高聚物，请写出该反应的化学方程式：

。

（4）为测定空气中CO2含量，某同学做了下述实验。

取上述Ba（OH）2溶液10mL放入l00mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气（已折算成标准状况），振荡，过滤。

需过滤的原因是____。

由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。

本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）

28．（14分，肉桂酸的分子结构是

，它是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。

某学习小组以苯甲醛和醋酸酐为原料，在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，发生反应得肉桂酸：

实验步骤

1．合成：

①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL（1.575g，15mmol）新蒸馏过的苯甲醛，4mL（4.32g，42mmol）新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾，2粒沸石，按装置图l安好装置。

②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流。

③停止加热，待反应物冷却。

2．后处理：

活性炭脱色步骤包括：

加入活性炭→煮沸→抽滤→冷却

水一乙醇重结晶步骤包括：

加水→加热溶解→加乙醇→加热全溶→冷却结晶→抽滤→洗涤

实验装置

试回答下列问题：

（1）整个回流装置要干燥，原因是，回流时反应温度不能太高的原因是

。

（2）写出水蒸气蒸馏装置中玻璃仪器的名称：

a，b。

（3）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是。

（4）在实验中多次用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确

的是

A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样

B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的

（5）白色粗产品A中所含主要杂质为。

（6）已知某同学得到白色片状晶体1．2g，试计算其产率为（保留三位有效数字）

29．（14分）有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍。

在催化剂存在下，1molB可以和4molH2发生加成反应。

氢核磁共振谱图显示，H有6个吸收峰。

有关物质之间的转化关系如下：

（1）反应①属于反应，反应②属于反应。

（2）写出X的结构简式：

（3）写出反应③、④的化学有程式：

③

④

（4）化合物E有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式

a．分子中只含1个甲基

b．能在NaOH溶液中水解，且1mol该有机物最多耗2moINaOH

c．能使新制Cu（OH）2悬浊液产生砖红色沉淀

（5）在X的粗产物中，经检测含有同类有机物杂质。

写出有机物杂质可能的结构简式

（仅要求写出其中一种）