化学初赛试题.docx

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化学初赛试题

2009年初中化学竞赛初赛试题

班级姓名学号成绩

说明：

本试题分两部分，总分130分，考试时间为120分钟。

相对原子质量：

H—1C—12O—16S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Al—27Mg—24K—39I—127

第一部分（共100分）

一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（）

A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氢氧化钙石灰石Ca（OH）2

C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠烧碱NaOH

2．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的实际的pH比较（）

A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较

3．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。

航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。

下列关于小分子团水的说法中正确的是（）

A.水分子的化学性质被改变了B.小分子团水中水分子间没有间隙

C.小分子团水中水分子停止了运动D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

4．下列物质属于纯净物的是（）

A.水银B.含氮量为33.5%的硝酸铵样品

C.盐酸D.混有金刚石颗粒的石墨样品

5．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，

也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关该粒子的说法不

正确的是（）

A．不显电性B．相当于一个氦（He）原子的质量

C．失去一个中子后显+1价D．在现有的周期表中不可能有它的位置

选项

待区分的物质

所加试剂与操作方法

食盐和纯碱

食醋，观察有无气泡

金和黄铜

观察外观

棉和羊毛织物

取少量灼烧，闻气味

过氧化氢溶液和水

二氧化锰，观察有无气泡

6．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）

7．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）

金刚石石墨C60碳纳米管

A.这四种物质都很软，可作润滑剂

B.这四种物质碳原子的排列方式相同

C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子

8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A.正常雨水的pH约为5.6的原因：

CO2+H2O＝H2CO3

B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：

Mg（OH）2+HCl＝MgCl2+H2O

C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：

CaCO3高温CaO+H2O

D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：

2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑

9．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是（）

A.②中所得溶液是饱和溶液

B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

C.③④溶液的溶质质量分数相等

D.①所得溶液的溶质质量分数为20％

10．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

11．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种

组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤

后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确

的是（）

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba（NO3）2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

12．下列图象对应叙述关系正确的是（）

A.向PH=3的溶液中加水B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石

13．下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）

A.①②B.②③C.①③D.①②③

14．今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。

它采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法不正确的是（）

A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成

B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：

C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成

D.一个丙烷分子中含有26个质子

二、填空题（本题包括5小题，共19分）

15．（4分）炉甘石、金刚石、刚玉是三种矿石，请你依照示例填空。

（物质类别

填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）

示例：

炉甘石主要成分——碳酸锌——ZnCO3——盐

金刚石主要成分——碳————

刚玉主要成分——氧化铝————

16．（6分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。

2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。

反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（2）用、、分别表示N2、H2、NH3。

观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序__）⑤④①②③

______________________（将下面五张图按反应过程顺序用序号排列）。

（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。

在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。

在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________________。

17．（2分）下表是几种可燃物在压强为101KPa时间的沸点。

请你回答：

可燃物

CH4

C3H8

C4H10

C5H12

沸点/℃

—164

—88.6

—42.1

—0.5

—36.1

（1）写出符合表中规律的X的化学式；

（2）打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧。

上表中可做打火机燃料的是；

18．（3分）锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

（1）写出氢氧化锂的二条物理性质________________________________；

（2）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：

______________________。

OH-

CO32-

SO42-

NO3-

Ba2+

溶

不

溶

Cu2+

不

溶

Li+

溶

微溶

溶

19.（6分）2006年一辆载有近30吨苯酚的槽罐车途经某市时发生侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对该市居民生活造成很大诚胁。

苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。

（1）苯酚化学式为（C6H6O）属于________。

（填“有机物”或“无机物”）

（2）现场救护人员应佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是_____________________

（3）你认为下列对事故的处理方法合理的是_________。

①用水进行冲洗或用泥土填埋

②挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚

③随时监测附近水源、土壤中的苯酚

（4）用木屑吸附残余的苯酚，然后燃烧处理。

写出苯酚完全燃烧的化学方程式。

__________________________________________

三、简答题（本题包括2小题，共16分）

20．（7分）新能源的开发和应用是当今全球性的一个重大研究课题。

有人提出不同设想。

设想一：

利用太阳能，找到合适的催化剂，以水为原料大量产生氢气，并用作各种机械的动力燃料。

设想二：

美国科学家通过太空探测车发现火星大气层中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，它在氧气中燃烧放出热量。

据此，可以把它作为日常生活中的新型燃料。

请回答下列问题：

（1）若“设想一”能实现，写出有关的化学方程式，并注明反应类型。

（2）论证“设想二”是否可能时，需考虑哪些因素？

（写出三点即可）

21．（9分）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，

如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工

业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式

为。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④

发生反应的化学方程式为。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须

称量：

废液的质量和。

四、实验题（本题包括2小题，共22分）

22．（11分）请你参与下列探究：

【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。

这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。

写出SO2与NaOH反应的化学方程式_______________。

（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是。

丙同学认为：

为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

结论：

铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。

【思维拓展】

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。

（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？

有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面

上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。

其他同学认

为这一方案不严谨，理由是________________。

要得到科学

严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_________________________________________________________________。

23.（11分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。

【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分；

【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3一等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。

同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

物质

Ca（HCO3）2

Mg（HCO3）2

Ca（OH）2

Mg（OH）2

CaCO3

MgCO3

溶解性

可溶

微溶

不溶

微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和，可能含有Ca（OH）2和。

【设计方案】

（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加人适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2。

（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

其主要实验步骤如下：

①按下图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

讨论：

a．步骤①加入样品前还应检查，所加的酸溶液是。

b．装置Ⅱ的作用是；从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装

置Ⅰ的作用是。

c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3的理由是

。

【实验结论】通过上述探究可知：

水垢的主要成分有。

五、计算题（本题包括2小题，共15分）

24.（6分）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：

通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。

实验装置如下。

将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。

实验的现象和数据记录如下：

现象

反应前质量（g）

反应后质量（g）

B装置中

逐渐变成亮红色

21.32

21.08

C装置中

变蓝色

32.16

32.43

（1）参加反应的氧元素的质量是g，X中一定有元素。

（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是，其质量是g。

（常见气体密度如下）

气体

CH4

CO2

常温常压时的密度（g/L）

0.09

1.43

1.25

0.72

1.25

1.98

25.（9分）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。

为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算：

（1）反应产生的CO2的质量为g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。

其原因是：

（从钠元素质量守恒的角度解释）。

第二部分（共30分）

六、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分。

每小题有1或2个选项符合题意。

若有两个答案的选1个而且正确的得1分，凡是有错误的不得分。

）

26．CO、O2、CO2混合气体9ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1ml，然后通过NaOH溶液，体积又减少5ml，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（）

A．1：

3：

5B.5：

1：

3C．3：

1：

5D．2：

4：

27．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：

9，则该有机物是（）

A．C2H4B．C12H22O11C．C6H12O6D．C2H5OH

28．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。

则下列判断正确的是（）

A.该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有

B.该混合液中不可能含有碳酸钠

C.该混合液中是否含有氯化铜不能确定

D.从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况

29．测得某溶液中仅有Na＋、Mg2＋、SO42―、Cl―四种离子（H＋和OH―忽略不计），其中离子个数比为Na＋∶Mg2＋∶Cl―=4∶5∶8，若设Na＋为4n个，则SO42―个数可能

为（）

A.2nB.3nC.6nD.8n

30．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。

若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。

则a与b的关系可能为（）

A.a=3b/8B.a>3b/8C.a<3b/8D.a>3b/4

七、（本题有2小题，共10分）

31．（2分）河水的微生物使有机物（假设C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量（简称BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。

写出C6H10O5和氧气反应的化学反应方程式；某水质监测站测得某河段水体的BOD为7.2mg/L，则该河段所含有机物的质量折合成C6H10O5为mg/L。

32．（8分）某兴趣小组的学生在查找资料时发现Mg与CO2可以反应,据此,他们推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pb）。

请回答下列问题：

（1）为了使反应随开随用，随关随停，方框内应选用__________装置（填字母代号）。

简述装置随关随停的理由：

__________________

。

（2）2中饱和NaHCO3溶液的作用是。

（3）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是______________________，等装置_________（填数字编号）中出现__________________现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是____________。

（4）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应生成的固体物质中有碳酸钠,还可能有氧化钠和碳。

当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

八、计算题（共5分）

33．（5分）在mg20％的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg。

（1）计算所加硫酸镁溶液的质量分数；

（2）用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N（Na+）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图。

初赛试题答案

第一部分（共100分）

一、选择题（本题包括14小题，本大题共28分）

题号

答案

二、填空题（本题包括5小题，共19分）

15．（4分）C；单质；Al2O3；氧化物

16．（6分）

（1）N2+3H2

2NH3

（2）⑤④①②③

（3）2CO+2NO

N2+2CO2

17．（2分）

（1）C2H6

（2）C4H10

18．（3分）

（1）易溶于水的白色固体，有辣味

（2）Cu（NO3）2或CuSO4

19.（6分）

（1）有机物

（2）苯酚有毒性，强烈的腐蚀性（3）②③_

（4）

三、简答题（本题包括2小题，共16分）

20．（7分）

（1）

2H2+O2

2H2O化合反应

（2）①单位体积（或质量）的碳化羰燃烧放出的热量多高，是否有利用价值；②在地球上如何得到它，要得到它需成本多高，③COS燃烧产物有二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳回加剧温室效应，二氧化硫会造成环境污染。

21．（9分）

（1）硫酸锌Fe

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+FeZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量]

四、实验题（本题包括2小题，共22分）

22．（11分）【方案设计】

（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）实验时在B处易发生爆炸事故堵住试管口，靠近火焰点火尖锐的爆鸣声

【实验探究】H2

【思维拓展】

（1）酸性

（2）SO2易溶于水，也能使液面上升将NaOH溶液换成水做对比实验

23.（11分）

［提出猜想］CaCO3MgCO3

［设计方案］

（1）Na2CO3溶液

（2）装置的气密性稀盐酸

吸收CO2中的水蒸气除去空气中的CO2

即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24g，大于22g

[实验结论]Mg（OH）2,、CaCO3、MgCO3

五、计算题（本题包括2小题，共15分）

24.（共6分）

（1）0.24H

（2）N20.14

25.

（1）4.4

（2）解：

设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

则烧碱样品中

答：

烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。

（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

第二部分（共30分）

六、选择题（本题有5

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