【解析】 A项，ΔH<0时表示反应为放热反应；B项，CO（g）不是稳定的氧化物；C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D项，CH3COOH电离时吸热，故正确。
【答案】 D
3．下列热化学方程式正确的是（注：
ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）
B．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ/mol（中和热）
C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）
D．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）
【解析】 B项，中和热指稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，选项中水为2mol，故错；C项，未注明参与反应物质的聚集状态，故错；D项，H2O（g）不是稳定状态，故错。
【答案】 A
4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（ ）
A．H2（l）＋F2（l）===2HF（g） ΔH1
B．H2（g）＋F2（g）===3HF（g） ΔH2
C．H2（g）＋F2（g）===2HF（l） ΔH3
D．H2（l）＋F2（l）===2HF（l） ΔH4
【解析】 观察四个选项的方程式知反应物的量均相等，当反应物总能量最高、生成物能量最低时反应放出热量最多，反应热（ΔH<0）最小。
由等量的纯物质能量：
气态（g）>液态（l）>固态（s），可知C项正确。
【答案】 C
5．已知下列热化学方程式：
Zn（s）＋
O2（g）===ZnO（s） ΔH＝－Q1kJ·mol－1①
Hg（l）＋
O2（g）===HgO（s） ΔH＝－Q2kJ·mol－1②
Zn（s）＋HgO（s）===Hg（l）＋ZnO（s） ΔH＝－Q3kJ·mol－1③
③中的Q3值为（ ）
A．Q2－Q1B．Q1＋Q2
C．Q1－Q2D．－Q1－Q2
【解析】 根据盖斯定律①式－②式得：
ΔH＝－Q1－（－Q2）kJ·mol－1，即－Q3＝Q2－Q1⇒Q3＝Q1－Q2。
【答案】 C
6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：
①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1＝－297.16kJ·mol－1
②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2＝－296.83kJ·mol－1
③S（单斜，s）===S（正交，s） ΔH3
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）===S（正交，s） ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）===S（正交，s） ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
【解析】 由题意知，根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16kJ·mol－1－（－296.83kJ·mol－1）＝－0.33kJ·mol－1，所以S（单斜，s）===S（正交，s）为放热反应，说明S（单斜，s）能量高，相对不稳定，S（正交，s）能量低，相对稳定，故选C。
【答案】 C
7．（2016·绵阳高二检测）下列叙述正确的是（ ）
【导学号：
29910014】
A．已知：
HI（g）
H2（g）＋
I2（g） ΔH＝－26.5kJ/mol，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－571.6kJ/mol
C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：
2H2O（g）＋O2（g）===2H2O2（l） ΔH＝＋108.3kJ/mol①，
N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534.0kJ/mol②
则有：
N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－642.3kJ/mol
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ/mol
【解析】 A项，HI分解反应为可逆反应，1molHI不完全分解，故放出热量小于26.5kJ；B项，方程式中H2（g）应为1mol；C项，据盖斯定律②式－①式得：
N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－642.3kJ/mol；D项，ΔH应大于－57.4kJ/mol。
【答案】 C
8．（2013·全国卷Ⅱ）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH1
2H2S（g）＋SO2（g）===
S2（g）＋2H2O（g） ΔH2
H2S（g）＋
O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH3
2S（g）===S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
B．ΔH4＝
（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
D．ΔH4＝
（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
【解析】 根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。
将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由
×①＋
×②－2×③可得：
2S（g）===S2（g） ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）。
【答案】 A
9．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/kJ·mol－1
946
154.8
283.0
下列说法中正确的是（ ）
A．过程N2（g）―→2N（g）放出能量
B．过程N（g）＋3F（g）―→NF3（g）放出能量
C．反应N2（g）＋3F2（g）―→2NF3（g）的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
【解析】 断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，则ΔH＝946kJ/mol＋3×154.8kJ/mol－6×283.0kJ/mol＝－287.6kJ/mol，因此ΔH<0，C错误；化学反应过程中必有化学键的断裂与生成，所以D错误。
【答案】 B
10．（2016·长沙高二检测）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9kJ·mol－1
【解析】 A项，据盖斯定律得①②两式合并得不到生成H2O（l）的热化学方程式，故无法确定CH3OH的燃烧热；B项，反应①为吸热反应，1molCH3OH（g）和1molH2O（g）的总能量应小于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量；C项，由题意知反应②CH3OH（g）→H2（g）放出能量，故错；D项，由CH3OH（l）→CH3OH（g） ΔH>0，故CH3OH（l）→H2（g）比CH3OH（g）→H2（g）放出热量少，CH3OH（l）→H2（g）ΔH更大。
【答案】 D
11．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出的热量的关系如图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ）
A．盐酸B．醋酸
C．草酸（HOOC—COOH）D．硫酸
【解析】 A项，V（HCl）＝50mL时，n（HCl）＝0.05L×1mol/L＝0.05mol，n（NaOH）＝0.05L×2mol/L＝0.1mol，故盐酸不足，反应放出0.05mol×57.3kJ/mol＝2.87kJ热量；B项，n（CH3COOH）＝0.05mol，n（NaOH）＝0.1mol，由于CH3COOH电离吸热，故反应放出热量小于2.87kJ；C项，n（HOOC—COOH）＝0.05mol，草酸为二元酸，与0.1molNaOH恰好完全反应，由于草酸为弱酸，故反应放出热量小于5.73kJ；D项，n（H2SO4）＝0.05mol，n（H＋）＝0.1mol，与0.1molOH－恰好完全反应放出5.73kJ热量。
【答案】 C
12．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。
如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（ ）
A．40gB．56g
C．60gD．无法计算
【解析】 设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则
解得：
x＝0.25mol y＝0.75mol，
则n（O2）＝
n（CO）＋n（CO2）＋
n（H2O）＝
＋0.75mol＋1mol＝1.875mol，m（O2）＝n（O2）×m（O2）＝1.875mol×32g/mol＝60g。
【答案】 C
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（10分）已知下列热化学方程式：
①CaCO3（s）===CaO＋CO2（g） ΔH＝＋177.7kJ
②C（s）＋H2O（l）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝－131.3kJ·mol－1
③
H2SO4（l）＋NaOH（l）===
Na2SO4（l）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
④C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol－1
⑤CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283kJ·mol－1
⑥HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
⑦2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－517.6kJ·mol－1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有________，不正确的理由分别是__________________________________________________________________。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______________________________________________。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________；表示中和热的热化学方程式有________。
【解析】
（1）①中CaO没标状态，ΔH的单位错，应为ΔH＝＋177.7
kJ·mol－1；②中H2O的状态应为“g”，且此反应吸热，ΔH>0；③中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”。
（2）④－⑤得：
C（s）＋
O2（g）===CO（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1－（－283kJ·mol－1）＝－110.5kJ·mol－1
【答案】
（1）①②③ ①中CaO没标状态，ΔH的单位错，应为ΔH＝＋177.7kJ·mol－1；②中H2O的状态应为“g”且ΔH>0；③中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”
（2）C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5kJ·mol－1
（3）④⑤ ⑥
14．（15分）用“>”、“<”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量________1mol氢分子所具有的能量。
（3）已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为燃烧）ΔH的大小：
ΔH1________ΔH2。
①P4（白磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH1，
②4P（红磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s） ΔH2。
（4）已知：
101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5kJ·mol－1。
（5）已知：
稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量________57.3kJ。
（6）已知一定条件下合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）________92.0kJ。
【解析】
（1）同温同压下，氢气和氯气生成氯化氢气体的焓变与过程、反应条件无关，只与反应始态、终态有关。
（2）2mol氢原子合成1mol氢分子时形成化学键，要放出热量，故前者能量大。
（3）红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大。
（4）CO燃烧时还能放出热量，所以碳的燃烧热值大于110.5kJ·mol－1。
（5）浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化学键，放出能量，故中和时生成1mol水放出的热量大于57.3kJ。
（6）合成氨反应是可逆反应，1molN2和3molH2放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的能量小于92.0kJ。
【答案】
（1）＝
（2）> （3）< （4）>
（5）> > （6）<
15．（15分）50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，可知上图该装置有不妥之处，应如何改正？
____________________________________________________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________________。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；简述理由____________________________________________________________________
_______________________________________________。
【解析】
（1）从实验装置上看，由图可知该装置应增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；使大小烧杯口相平。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）如果不盖硬纸板，热量会散失到空气中一部分，求得的中和热数值偏小。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1的盐酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，反应物越多，放出的热量就越多。
所求中和热相等，因为中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的多少无关，故所求中和热相等。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，因为弱电解质的电离需要吸热。
【答案】
（1）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；使小烧杯口与大烧杯口相平
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不等 相等
（5）偏小 因为弱电解质的电离需要吸热
16．（12分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）＋5O2（g）===P4O10（s） ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1
P（红磷，s）＋
O2（g）===
P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为
_______________________________________。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638kJ·mol－1。
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。
则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能
（kJ·mol－1）：
P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。
白磷 PCl3
则反应P4（白磷，s）＋6Cl2（g）===4PCl3（s）的反应热ΔH＝________。
【解析】
（1）根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：
P4（白磷，s）===4P（红磷，s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1－（－738.5kJ·mol－1）×4＝－29.2kJ·mol－1。
（2）n（白磷）＝
＝0.5mol，n（O2）＝
＝2.25mol，设P4O10与P4O6的物质的量分别为x、y。
则x＋y＝0.5mol,5x＋3y＝2.25mol，解得x＝0.375mol，y＝0.125mol。
反应过程中放出的热量为2983.2kJ·mol－1×0.375mol＋1638kJ·mol－1×0.125mol＝1323.45kJ。
【答案】
（1）P4（白磷，s）===4P（红磷，s） ΔH＝－29.2kJ·mol－1
（2）3∶1 1323.45kJ （3）－1325kJ·mol－1
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