高三理综化学入学考试题附答案.docx
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高三理综化学入学考试题附答案
2017高三理综化学入学考试题（附答案）
湖南省长沙市长郡中学2017届高三入学考试
理综化学
可能用到的相对原子质量：
H-1-12N-14-16Na-23Al-27S-32l-3-39n-Fe-6Ba-137
第I卷（选择题）
一、选择题：
本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应
．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封
D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果
8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是
A1ll2参加反应转移电子数一定为2NA
B一定条下，足量铜与200g98％的浓硫敌充分反应，转移电子数为2NA
．300L2l/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为06NA
D．标准状况下，224L氦气与224L氟气所含原子数均为2NA
9．在一定条下4l乙酸与1l葡萄糖，完全反应得到1l葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为
A14H1810B14H20914H2010D14H2210
10．下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项实验现象结论
A向NaAl2溶液中持续通入气体先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解可能是2气体
B向某溶液中加入u和浓H2S4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有N3-
将打磨过的Al片投到一定浓度的ul2溶液中出现气泡井有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与ul2溶液反应，有H2和u（H）2生成
D向浓度均为01l/L的gl2、ul2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀sp[g（H）2]>sp[u（H）2]
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用6H10表示。
有关说法错误的是A．中间室l-移向左室
B．反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强
气体X为2
D．左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜
12．短周期元素X、、Z、的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，为金属元素，与Z最外层电子数之和与的最外层电子数相等，X与所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（）>r（Z）>r（）>r（X）
B．沸点：
X2>2
．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X<Z
D．简单氢化物的热稳定性：
Z>
13．常温下，02l/L的一元酸Hl与等浓度的H溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是
AH的电离方程式：
H=++H-
B．该混合液中水电离出的（H+）<l-7l/L
．该混合溶液中：
（）+（X）=（R）＋（Z）
D．图中（X）+（Z）=01l/L
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。
（1）A是实验室制取2的装置，其中发生反应的离子方程式是________；装置B的作用是____________。
（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是_______________。
（3）查阅有关资料表明：
2H2+2Na22=4NaH+2↑。
某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（），以探究这一反应的历程：
_________________
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：
_______________。
②乙同学发现：
向Na22与水反应后的溶液中加入n2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：
___________________。
（4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：
甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了10000L溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水进行配制。
他们分别取出各自配制的溶液2000L，加入酚酞数滴后，用浓度为l/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAL和VL。
①在样品的溶解与配制中，你认为_______（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：
__________________。
②另一同学的操作将会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③原过氧化钠样品的纯度是___________。
27．（1分）某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线：
请回答下列有关问题：
（1）甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。
（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。
（3）采用乙方案，用废铜、废酸（含HN3、H2S4）为主要原料制备硫酸铜晶体，某含有（HN3）=2l•L-1，（H2S4）=4l•L-1的废酸混合液100L（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（uS4•H2）的质量为___________。
（4）丙方案中灼烧时，应在________中进行（填仪器名称），该实验中的后续操作指的是____________。
（）丁方案中X可以是试剂，也可以是反应条：
①若X为试剂，该反应的化学方程式为__________________。
②若X为反应条，即通电，在虚线框中画出该实验设计图。
28（14分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
（1）已知H2（g）、（g）和H3H（l）的燃烧热分别为-288/l、-2830/l和-726/l。
请写出甲醇（H3H）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
____________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
（g）+2H2（g）H3H（g）△H。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（）①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）
②某温度下，将2l和6lH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4in达到平衡时测得（）=02l/L，此时的温度为________，则反应速率v（H2）=__________。
（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应（g）+2H2（g）H3H（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原的&fra12;，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。
（二）选考题：
共4分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答如果多做，则每学科按所做的第一题计分
36．【化学-选修2：
化学与技术】（1分）
实验室用n2、H及l3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热H和l3固体混合物。
（2）熔融时，n2转化为2n4，l3转化为l，该反应的化学方程式为__________。
（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。
①通入2至pH为10～11,2n4转化为n4和n2，该反应的离子方程式为_________。
②不能通入过量2的原因是_____________。
（4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤n4晶体较好的原因是_____________。
（）计算经过上述转化，最多可制得n4质量为________（结果保留2位小数）。
37．【化学-选修3：
物质结构与性质】（1分）
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是_________。
（2）配合物Fe（）x常温下呈液态，熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（）x晶体属于_______（填晶体类型）。
Fe（）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe（）x在一定条下发生反应：
Fe（）x（s）Fe（s）+x（g）。
已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
（3）写出的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。
N-中碳原子杂化轨道类型为_______，、N、三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。
（）原子的价电子排布式为3s23p，铜与形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜和的电负性分别为19和30，则铜与形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg•-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和原子之间的最短距离为___________p（只写计算式）。
38【化学-选修：
有机化学基础】（1分）
用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：
请回答下列问题：
（1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是______，反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为___________。
（2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号）；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。
（3）写出反应⑦的化学方程式_____________。
（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。
（）的同分异构体有多种，符合下列条的物质的结构简式为_________
①能发生银镜反应；
②能与NaH溶液反应，与NaH3溶液不反应；
③核磁共振氢谱只有三组峰
7-13：
BABD
26
（1）a3+2H+=a2++H2+2↑（2分）；除去2中混有的Hl（l分）
（2）待试管集满气体后，用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星的木条迅速放在试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂（2分）
（3）①+2H2=4Na++2H-+2+↑
②2H2+=2NaH+；22+↑
27
（1）u+2H2S4（浓）uS4+S2↑+2H2（2分）
（2）丙（l分）丙方案中硫酸的利用率高且无污染空气的气体产生（2分，或“甲方案有S2气体产生，污染空气，乙方案有氮的氧化物生成；污染空气”或“甲、乙方案均有污染空气的气体产生”）
（3）7g（2分）
（4）坩埚（l分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（）①u+H2S4（稀）+H22=uS4+2H2（2分）
②（2分）。
28
（1）H3H（l）+2（g）=（g）+2H2（l）△H=-443/l（3分）
（2）①＜（2分）；②20℃（3分）；04l/（L•in）（2分）
（3）如图（一是氢气、甲醇对应的起点必须正确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分氢气的减少量大致是甲醇增加量的2倍即可。
完全正确得4分一、二中有一处不对扣2分）36
（1）铁坩埚（2分）；
（2）3n2+6H+l332n4+3H2（2分）
（3）①3n42-+22=2n4-+n2↓+232-（2分）；②二氧化碳过量会生成溶解度比23小得多的H3，H3可能与n4同时析出（2分）
（4）防止n4结晶析出（2分）；减少高锰酸钾的溶解（2分）
（）64g
37
（1）第四周期第Ⅷ族（2分）；
（2）分子晶体；；金属键；（各1分）
（3）N≡N；；sp杂化；N（各1分）（4）①[Ar]3d104s1；②12（各1分）；
（）①ul（1分）；②共价（1分）；③（2分）。
38
（1）硝基、羧基（1分）；1，4-二溴-2-丁烯（2分）；
（2）①④（2分）；保护碳碳双键，防止其被酸性高锰酸钾氧化（2分）；
（3）HH2HBrH+3NaHNaH=HNa+NaBr+3H2（2分）
（4）10（2分）；（2分）；
（）（2分）。
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