高三理综化学入学考试题附答案.docx
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高三理综化学入学考试题附答案
2017高三理综化学入学考试题(附答案)
湖南省长沙市长郡中学2017届高三入学考试
理综化学
可能用到的相对原子质量:
H-1-12N-14-16Na-23Al-27S-32l-3-39n-Fe-6Ba-137
第I卷(选择题)
一、选择题:
本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应
.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时.加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯.所以可用其保鲜水果
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是
A1ll2参加反应转移电子数一定为2NA
B一定条下,足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应,转移电子数为2NA
.300L2l/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为06NA
D.标准状况下,224L氦气与224L氟气所含原子数均为2NA
9.在一定条下4l乙酸与1l葡萄糖,完全反应得到1l葡萄糖醋酸酯,则该葡萄糖醋酸酯的分子式为
A14H1810B14H20914H2010D14H2210
10.下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项实验现象结论
A向NaAl2溶液中持续通入气体先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解可能是2气体
B向某溶液中加入u和浓H2S4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有N3-
将打磨过的Al片投到一定浓度的ul2溶液中出现气泡井有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解Al与ul2溶液反应,有H2和u(H)2生成
D向浓度均为01l/L的gl2、ul2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀sp[g(H)2]>sp[u(H)2]
11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用6H10表示。
有关说法错误的是A.中间室l-移向左室
B.反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强
气体X为2
D.左边离子交换膜为氯离子交换膜,右边离子交换膜为钠离子交换膜
12.短周期元素X、、Z、的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族,X的最高正价与最低负价代数和为0,为金属元素,与Z最外层电子数之和与的最外层电子数相等,X与所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
r()>r(Z)>r()>r(X)
B.沸点:
X2>2
.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
X<Z
D.简单氢化物的热稳定性:
Z>
13.常温下,02l/L的一元酸Hl与等浓度的H溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是
AH的电离方程式:
H=++H-
B.该混合液中水电离出的(H+)<l-7l/L
.该混合溶液中:
()+(X)=(R)+(Z)
D.图中(X)+(Z)=01l/L
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请用如图实验装置,选用适当的化学试剂和实验用品,设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。
(1)A是实验室制取2的装置,其中发生反应的离子方程式是________;装置B的作用是____________。
(2)检验F中气体成分,即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂,则实验操作的方法及现象是_______________。
(3)查阅有关资料表明:
2H2+2Na22=4NaH+2↑。
某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记(),以探究这一反应的历程:
_________________
①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为:
_______________。
②乙同学发现:
向Na22与水反应后的溶液中加入n2,又产生无色能使带火星的木条复燃的气体,从这个角度,写出其反应历程:
___________________。
(4)设计并完成过氧化钠样品(已知所含杂质与酸碱均不反应)的纯度测定:
甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了10000L溶液进行实验,实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中;而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸,再把蒸馏水分成两份,一份中趁热加入样品溶解,待冷却到室温后再加人另一份水进行配制。
他们分别取出各自配制的溶液2000L,加入酚酞数滴后,用浓度为l/L的盐酸进行滴定;重复滴定操作2次,甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值,分别为VAL和VL。
①在样品的溶解与配制中,你认为_______(填“甲”、“乙”)同学的操作是合理的,理由是:
__________________。
②另一同学的操作将会使实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原过氧化钠样品的纯度是___________。
27.(1分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线:
请回答下列有关问题:
(1)甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。
(2)甲、乙、丙方案中,_____方案更合理,原因是________________。
(3)采用乙方案,用废铜、废酸(含HN3、H2S4)为主要原料制备硫酸铜晶体,某含有(HN3)=2l•L-1,(H2S4)=4l•L-1的废酸混合液100L(不使用其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜晶体(uS4•H2)的质量为___________。
(4)丙方案中灼烧时,应在________中进行(填仪器名称),该实验中的后续操作指的是____________。
()丁方案中X可以是试剂,也可以是反应条:
①若X为试剂,该反应的化学方程式为__________________。
②若X为反应条,即通电,在虚线框中画出该实验设计图。
28(14分)煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成部分。
(1)已知H2(g)、(g)和H3H(l)的燃烧热分别为-288/l、-2830/l和-726/l。
请写出甲醇(H3H)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
____________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
(g)+2H2(g)H3H(g)△H。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数()①由表中数据判断△H_______0(填“>”、“=”或“<”)
②某温度下,将2l和6lH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,4in达到平衡时测得()=02l/L,此时的温度为________,则反应速率v(H2)=__________。
(3)T℃时,在t0时刻,合成甲醇反应(g)+2H2(g)H3H(g)达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小为原的&fra12;,在t2时刻又达到新的平衡,请在图中用曲线表示t1~t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。
(二)选考题:
共4分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答如果多做,则每学科按所做的第一题计分
36.【化学-选修2:
化学与技术】(1分)
实验室用n2、H及l3原料制取高锰酸钾的实验流程如下:
回答下列问题:
(1)实验中采用_______(填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热H和l3固体混合物。
(2)熔融时,n2转化为2n4,l3转化为l,该反应的化学方程式为__________。
(3)几种物质的溶解度曲线如图所示。
①通入2至pH为10~11,2n4转化为n4和n2,该反应的离子方程式为_________。
②不能通入过量2的原因是_____________。
(4)趁热过滤的目的是_________;用冷水洗涤n4晶体较好的原因是_____________。
()计算经过上述转化,最多可制得n4质量为________(结果保留2位小数)。
37.【化学-选修3:
物质结构与性质】(1分)
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe()x常温下呈液态,熔点为-20℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe()x晶体属于_______(填晶体类型)。
Fe()x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe()x在一定条下发生反应:
Fe()x(s)Fe(s)+x(g)。
已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。
(3)写出的一种常见等电子体分子的结构式_______;两者相比较沸点较高的为_____(填化学式)。
N-中碳原子杂化轨道类型为_______,、N、三元素的第一电离能最大的为____(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。
()原子的价电子排布式为3s23p,铜与形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为________。
②已知铜和的电负性分别为19和30,则铜与形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg•-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和原子之间的最短距离为___________p(只写计算式)。
38【化学-选修:
有机化学基础】(1分)
用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示:
请回答下列问题:
(1)A中除硫醚键(-S-)外,还含有的官能团是______,反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应,则B的系统命名为___________。
(2)反应①~⑤中属于取代反应的有________(选填序号);流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。
(3)写出反应⑦的化学方程式_____________。
(4)l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面,聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。
()的同分异构体有多种,符合下列条的物质的结构简式为_________
①能发生银镜反应;
②能与NaH溶液反应,与NaH3溶液不反应;
③核磁共振氢谱只有三组峰
7-13:
BABD
26
(1)a3+2H+=a2++H2+2↑(2分);除去2中混有的Hl(l分)
(2)待试管集满气体后,用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立,松开拇指后,将带火星的木条迅速放在试管口,若木条复燃,则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可作供氧剂(2分)
(3)①+2H2=4Na++2H-+2+↑
②2H2+=2NaH+;22+↑
27
(1)u+2H2S4(浓)uS4+S2↑+2H2(2分)
(2)丙(l分)丙方案中硫酸的利用率高且无污染空气的气体产生(2分,或“甲方案有S2气体产生,污染空气,乙方案有氮的氧化物生成;污染空气”或“甲、乙方案均有污染空气的气体产生”)
(3)7g(2分)
(4)坩埚(l分);蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)
()①u+H2S4(稀)+H22=uS4+2H2(2分)
②(2分)。
28
(1)H3H(l)+2(g)=(g)+2H2(l)△H=-443/l(3分)
(2)①<(2分);②20℃(3分);04l/(L•in)(2分)
(3)如图(一是氢气、甲醇对应的起点必须正确;二是变化趋势要正确;三是名称必须标出,不标不给分氢气的减少量大致是甲醇增加量的2倍即可。
完全正确得4分一、二中有一处不对扣2分)36
(1)铁坩埚(2分);
(2)3n2+6H+l332n4+3H2(2分)
(3)①3n42-+22=2n4-+n2↓+232-(2分);②二氧化碳过量会生成溶解度比23小得多的H3,H3可能与n4同时析出(2分)
(4)防止n4结晶析出(2分);减少高锰酸钾的溶解(2分)
()64g
37
(1)第四周期第Ⅷ族(2分);
(2)分子晶体;;金属键;(各1分)
(3)N≡N;;sp杂化;N(各1分)(4)①[Ar]3d104s1;②12(各1分);
()①ul(1分);②共价(1分);③(2分)。
38
(1)硝基、羧基(1分);1,4-二溴-2-丁烯(2分);
(2)①④(2分);保护碳碳双键,防止其被酸性高锰酸钾氧化(2分);
(3)HH2HBrH+3NaHNaH=HNa+NaBr+3H2(2分)
(4)10(2分);(2分);
()(2分)。