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1、高三理综化学入学考试题附答案2017高三理综化学入学考试题（附答案） 湖南省长沙市长郡中学2017届高三入学考试 理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 -39 n- Fe-6 Ba-137第I卷（选择题）一、选择题：本题每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应蔬菜汁饼干易氧化变质建议包装饼干时加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯所以可用其

2、保鲜水果8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A1ll2参加反应转移电子数一定为2NAB一定条下，足量铜与200g98的浓硫敌充分反应，转移电子数为2NA300L2l/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为06NAD标准状况下，224L氦气与224L氟气所含原子数均为2NA9 在一定条下4l乙酸与1l葡萄糖，完全反应得到1l葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为A14H1810 B14H209 14H2010 D14H221010下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A向NaAl2溶液中持续通入气体先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解可能是2气体B向某溶液中加入u 和浓H2S4试管

3、口有红棕色气体产生原溶液可能含有N3-将打磨过的Al片投到一定浓度的ul2溶液中出现气泡井有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与ul2溶液反应，有H2和u(H)2生成D向浓度均为01l/L的gl2、ul2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀spg(H)2>spu(H)211一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用6H10表示。有关说法错误的是A中间室l-移向左室B反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强气体X为2D左边离子交换膜为氯离子交换膜，右边离子交换膜为钠离子交换膜12短周期元素X、Z、的原子序数依次增大。它们分

4、别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， 为金属元素，与Z最外层电子数之和与的最外层电子数相等，X与所在族序数之和等于10。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r()>r(Z)>r()>r(X)B沸点：X2>2最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD简单氢化物的热稳定性：Z> 13常温下，02 l/L的一元酸Hl与等浓度的H溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是A H的电离方程式：H=+H-B该混合液中水电离出的(H+)<l-7l/L该混合溶液中：()+(X）=(R)(Z)D图中(X)+(Z）=01l/L

5、第II卷（非选择题 共174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。（1）A是实验室制取2的装置，其中发生反应的离子方程式是_；装置B的作用是_。（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是_。（3）查阅有关资料表明：2H2+2Na22=4NaH+2。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（

6、 ），以探究这一反应的历程：_甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_。乙同学发现：向Na22与水反应后的溶液中加入n2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：_。（4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了10000L溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水进行配制。他们分别取出各自配制的溶液2000L，加入酚酞数滴后，用浓度为l/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙

7、同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAL和VL。在样品的溶解与配制中，你认为_（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：_。另一同学的操作将会使实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。原过氧化钠样品的纯度是_。27(1分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线：请回答下列有关问题：（1）甲方案中第一步发生反应的化学方程式为_。（2）甲、乙、丙方案中，_方案更合理，原因是_。（3）采用乙方案，用废铜、废酸（含HN3、H2S4）为主要原料制备硫酸铜晶体，某含有(HN3)=2l•L-1，(H2S4)=4l•L-1的废酸混合液100L

8、（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（uS4 •H2）的质量为_。（4）丙方案中灼烧时，应在_中进行（填仪器名称），该实验中的后续操作指的是_。（）丁方案中X可以是试剂，也可以是反应条：若X为试剂，该反应的化学方程式为_。若X为反应条，即通电，在虚线框中画出该实验设计图。28（14分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。（1）已知H2(g)、(g)和H3H(l)的燃烧热分别为-288 /l、-2830/l和-726/l。请写出甲醇(H3H)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇

9、：(g)+2H2(g) H3H(g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（) 由表中数据判断H_0（填“>”、“=”或“<”）某温度下，将2l和6lH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4in达到平衡时测得()=02l/L，此时的温度为_，则反应速率v(H2)=_。（3）T时，在t0时刻，合成甲醇反应(g)+2H2(g) H3H(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原的&fra12;，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（二）选考题：共4分请考生从给出

10、的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答如果多做，则每学科按所做的第一题计分36【化学-选修2：化学与技术】（1分）实验室用n2、H及l3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：回答下列问题：（1）实验中采用_（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热H和l3固体混合物。（2）熔融时，n2转化为2n4， l3转化为l，该反应的化学方程式为_。（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。通入2至pH为1011, 2n4转化为n4和n2，该反应的离子方程式为_。不能通入过量2的原因是_。（4）趁热过滤的目的是_；用冷水洗涤n4晶体较好的原因是_。（）计算经过上述转化，最多可制得n4质量为_（结果保留2位小数）

11、。37【化学-选修3：物质结构与性质】（1分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置是_。（2）配合物Fe()x常温下呈液态，熔点为-20，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe()x晶体属于_（填晶体类型）。Fe()x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_；Fe()x在一定条下发生反应：Fe()x(s) Fe(s)+x(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_。（3）写出的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的为_（填化学式）。N-中碳原子杂化轨道类型为_，、N、三元素的

12、第一电离能最大的为_（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。基态铜原子的核外电子排布式为_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。（）原子的价电子排布式为3s23p，铜与形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和的电负性分别为19和30，则铜与形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为g•-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和原子之间的最短距离为_p（只写计算式）。 38【化学-选修：有机化学基础】 (1分)用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：请回答下列问题：（1）A中除

13、硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是_，反应是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为_。（2）反应中属于取代反应的有_（选填序号）；流程中设计反应和的目的是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）l,3-丁二烯分子中最多有_个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为_。（）的同分异构体有多种，符合下列条的物质的结构简式为_ 能发生银镜反应； 能与NaH溶液反应，与NaH3溶液不反应； 核磁共振氢谱只有三组峰7-13：BAB D26 （1）a3+2H+=a2+H2+2(2分)；除去2中混有的Hl(l分）（2）待试管集满气体后，用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立，松开拇指后，将带火星

14、的木条迅速放在试管口，若木条复燃，则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂（2 分）（3） +2H2=4Na+2H-+2 + 2H2 + =2NaH+ ；2 2 + 27（1）u+2H2S4(浓) uS4+S2+2H2(2分）（2）丙（l分） 丙方案中硫酸的利用率高且无污染空气的气体产生（2分，或“甲方案有S2气体产生，污染空气，乙方案有氮的氧化物生成；污染空气”或“甲、乙方案均有污染空气的气体产生”) （3）7g(2分）（4）坩埚（l分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（）u+H2S4(稀)+H22=uS4+2H2 (2分） （2分）。28（1）H3H(l)+2(g)=(g)+2H

15、2(l) H=-443/l（3分）（2）（2分）；20（3分）；04l/(L•in)(2分）（3）如图（一是氢气、甲醇对应的起点必须正确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分氢气的减少量大致是甲醇增加量的2倍即可。完全正确得4分一、二中有一处不对扣2 分）36（1）铁坩埚（2分）；（2）3n2+6H+l3 32n4+3H2(2分)（3）3n42-+22=2n4-+n2+232-（2分）；二氧化碳过量会生成溶解度比23小得多的H3，H3可能与n4同时析出（2分）（4）防止n4结晶析出（2分）；减少高锰酸钾的溶解（2分）（）64g37（1）第四周期第族（2分）；（2）分子晶体；金属键；（各1分）（3）NN；sp杂化；N（各1分）（4）Ar3d104s1；12（各1分）；（）ul（1分）；共价（1分）； （2分）。38（1）硝基、羧基（1分）；1，4-二溴-2-丁烯（2分）；（2）（2分）；保护碳碳双键，防止其被酸性高锰酸钾氧化（2分）；（3）HH2HBrH+3NaH NaH=HNa+NaBr+3H2(2分)（4）10（2分）； （2分）；（） （2分）。