高考化学钠及其化合物推断题大题培优附答案解析.docx

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高考化学钠及其化合物推断题大题培优附答案解析

高考化学钠及其化合物推断题（大题培优）附答案解析

一、钠及其化合物

1．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

乙_________，F__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________。

②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

③F与黄绿色气体乙反应____________。

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。

你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：

_____________。

【答案】Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁达尔现象

【解析】

【分析】

金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3，结合物质的性质分析解答。

【详解】

食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3。

（1）由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；

（2）①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；

③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：

用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。

【点睛】

2．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略）。

（1）A、C代表的物质分别为______、______（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_____________；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：

3，G、H物质的量之比为______；

（4）反应④的离子方程式为______________。

【答案】AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：

1CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－

【解析】

【分析】

题干信息：

A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末）推断为C（碳）单质，C是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B（C单质）与F（O2）反应得到G（CO2）；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。

溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al（OH）3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al（OH）3，结合物质的性质解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：

A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al（OH）3。

（1）依据推断可知，A是Al，C是H2O；

（2）反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（3）B是C，F是O2，若二者按物质的量之比为4：

3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：

4C+3O2

2CO+2CO2，则反应产生的CO2、CO的物质的量的比n（CO2）：

n（CO）=2：

2=1：

1；

（4）反应④是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应④的离子方程式为CO2+2OH－=CO32－+H2O、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。

转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。

3．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：

A___，F___；

（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；

（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是___；

（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

【答案】H2Na2CO3⑥2NA或1.204×10243.00.1

【解析】

【分析】

碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2→E+G，D+Na2O2→F+G，故G为O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，C是H2O，则A为H2，B为CO，据此解答。

【详解】

碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2→E+G，D+Na2O2→F+G，故G为O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，C是H2O，则A为H2，B为CO；

（1）框图中物质A和F指代物质的化学式为，A为H2，F为Na2CO3；

（2）通过以上分析知，反应①是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，②反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，③反应为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，④反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，⑤反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，⑥反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有⑥，故答案为⑥；

（3）由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知2molNa2O2与足量水蒸气反应生成氧气为2mol×

=1mol，反应中O元素化合价由-1价升高为氧气中0价，转移电子为1mol×2×NAmol-1=2NA；

（4）一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，过氧化钠增重等于CO与H2的质量，故过氧化钠增重3.0g；

设混合物中一氧化碳的物质的量是n1，氢气的物质的量是n2，则

=15，整理的n1:

n2=1:

1，由二者质量有28n1+2n2=7.8，联立解得n1=0.1mol，n2=0.1mol；根据元素守恒CO、H2与O2反应后生成0.1molCO2，0.1molH2O，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成氧气的体积为

×0.1mol+

×0.1mol=0.1mol。

4．A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL。

⑴B的电子式为_____。

⑵E的化学式为_____。

⑶写出反应②的离子方程式（D足量）：

_____。

⑷写出反应③的化学方程式：

_____。

【答案】

AlNAlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑4NH3+3O2

2N2↑+6H2O

【解析】

【分析】

B是淡黄色固体，B与化合物A反应产生单质气体C和化合物D，则B是Na2O2，C是O2，G能使红色石蕊试剂变蓝，则G是NH3，NH3与O2在高温下发生反应：

4NH3+3O2

2N2↑+6H2O，可知A是H2O，H是N2；D是NaOH；E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41g/moL，由于其中一种元素是N元素，N相对原子质量是14，则另一种元素相对原子质量是42-14=27，则另外一种元素是Al元素，E是AlN，NaOH、H2O、AlN发生反应，产生NH3和NaAlO2；则F是NaAlO2，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是H2O，B是Na2O2，C是O2，D是NaOH，E是AlN，F是NaAlO2。

（1）B是Na2O2，B的电子式为

；

（2）E是氮化铝，E的化学式为AlN；

（3）反应②是NaOH、AlN、H2O反应的离子方程式为：

AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑；

（4）反应③是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4NH3+3O2

2N2↑+6H2O。

【点睛】

本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。

B是淡黄色固体，与化合物A反应产生单质气体及气体G能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。

5．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

____________________________________。

【答案】NaN3

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O

【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：

A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu（NO3）2。

（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；

（2）NaOH的电子式为

；

（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N2；

（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：

3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。

点睛：

无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

6．己知：

A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去）。

请回答下列问题:

（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；

（2）X的电子式______；

（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式______。

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；

②B与D反应的离子方程式为______。

（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：

a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。

【答案】Na+

（极性）共价键、离子键2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20akJ/molCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOHOH-+HCO3-=CO32-+H2ONa2CO3，NaClCO32-+H+=HCO3-

【解析】

试题分析：

（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E是氧气，B是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X是二氧化碳，C是碳酸钠，D是碳酸氢钠。

则A中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为Na+

；

（2）X是二氧化碳属于共价化合物，电子式为

（3）B是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g的过氧化钠的物质的量是0.1mol，所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2O2（s）+2H2O（l）="4NaOH（aq）+"O2（g）↑△H=-20akJ/mol；

（4）①碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

（5）由图可知，HCl与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl与生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量之比是3:

2，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以a点代表HCl与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、NaCl，a－b之间是碳酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+H+=HCO3-。

考点：

考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析

7．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______________。

（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_________。

②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为________。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。

【答案】溶液先变红后褪色，并有气泡生成2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-Na2CO3、NaHCO33：

10

【解析】

【分析】

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2；

小题（3）：

曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：

2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：

1。

【详解】

（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：

溶液先变红后褪色，并有气泡生成；

答案为：

溶液先变红后褪色，并有气泡生成；

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；

答案为：

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；

（3）①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：

OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，故答案为OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-；

②由B图表明，加入25mL盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积25mL～75mL时，是盐酸与碳酸氢钠反应。

由Na2CO3生成NaHCO3再生成CO2，前后消耗的盐酸为1：

1，而图中，生成NaHCO3所用盐酸少于由NaHCO3生成CO2所用盐酸，为1：

2，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

答案为：

Na2CO3、NaHCO3；

③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60）mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：

50mL=3：

10。

答案为：

3：

10。

8．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2。

己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：

（1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A_______________,B_______________，C_________________,

D_____________,E_____________,F________________.

（2）请写出A→C以及B→D两个反应的化学方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

_____________.

（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.

【答案】

（1）Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2

（2）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

2Fe+3Cl2

2FeCl3

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

【解析】

试题分析：

由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。

（1）由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2，故答案为：

Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；

（2）A→C的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②B→D的化学方程式为2Fe+3Cl2

2FeCl3，故答案为：

2Fe+3Cl2

2FeCl3；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

考点：

考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。

9．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。

（1）写出下列物质的化学式：

丙_______、B_______、D_______。

（2）写出有关反应的化学方程式：

B+H2O_______________________________________

D+丙______________________________________

F+丙_______________________________________

【答案】

（1）O2Na2O2NaOH；

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2SO3+O2=2Na2SO42SO2+O2

2SO3

【解析】

试题分析：

单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2．氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na．又因B和H的摩尔质量相同，则H是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3．进一