完整高中结构化学精选试题.docx

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完整高中结构化学精选试题

高中结构化学精选试卷

一、选择题：

本大题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

B．绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关

C．叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物

D．当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线

2.列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是

A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4、氢化钠

B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH、硫酸铵

C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

3、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个B.18个C.24个D.14个

4、关于晶体的下列说法正确的是

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

5、下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

6、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

ABCD

7、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。

将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。

下列分析中正确的是

A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K

C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K

D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍

8、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。

右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为

A.Mn2BiB.MnBi

C.MnBi3D.Mn4Bi3

9、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如上左图所示，有关说法正确的是

A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2

C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

10、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构

的最小单元如右图所示。

则这种合金的化学式为

A．LaNi6B．LaNi3

C．LaNi4D．LaNi5

11．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。

准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。

下列叙述错误的是

A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质

B．某物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小

C．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块体现了晶体的自范性

D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

12．下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．共价单键都是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．H2分子中的σ键是s-sσ键，HClO分子中的σ键是p-pσ键

D．C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个σ键

13．现有四种短周期元素：

W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个末成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：

Y＞X＞Z＞WB．原子半径：

W＞X＞Z＞Y

C．电负性：

Y＞W＞X＞ZD．最高正化合价：

Y＞W＞X＞Z

14.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

15、X、Y都是IIA（Be除外）的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：

T（XCO3）>T（YCO3），下列判断错误的是（　　）

A.晶格能：

XO>YOB.阳离子半径：

X2+＞Y2+

C.金属性：

Y>XD.氧化物的熔点：

XO>YO

16、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　　）

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12

D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④

17、己知[Co（NH3）6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。

Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co（NH3）4Cl2]+的结构的数目为（　　）

A.1B.2C.3D.4

18．下列说法正确的是

A.在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：

金属元素和非金属元素

B.在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C.在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

19．已知NaCl的摩尔质量为58．5g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，

若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为

A.B.C.D.

20．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

A．通常状况下在水中溶解度丙大于丁

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲的水溶液中存在4种氢键

D．甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键

21.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

22．在TiCl3的饱溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为TiCl3•6H2O，配位数都是6的配合物，分别取0.01mol两种晶在水溶液中用过量AgNO3处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的2/3，则下列有关说法不正确的是

A.该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1:

5

B．紫色晶体配合物的化学式为[Cr（H2O）6]Cl3

C．上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同

D．0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

23.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是

24.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

25.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生淀，

以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配

26.

（1）石墨晶体中C-C键的键角为。

其中平均每个六边形所含的C原子数为个。

（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。

（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。

27、（8分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。

这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：

（1）试写出这种超导材料的化学式；

（2）该晶体的类型为___________晶体。

（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。

29.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

⑴⑵⑶⑷

A、⑴B、⑵C、⑶D、（4）

30.

（1）用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：

①键能：

H2SH2O②键角：

BCl3NCl3

③原子的核外电子排布中，未成对电子数：

25Mn27Co

④A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：

AB

31.

（1）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是____

（写元素符号）。

（2）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料。

在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为__________。

（3）下列微粒：

①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）呈正四面体的是．所有原子共平面的是，共线的是．

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子，写出该配离子的结构简式（标明配位键）。

C．向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，是因为。

32.已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

。

33.（石墨、富勒烯C60、和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）石墨层状结构中，层与层之间作用力为，片层中平均每个六元环含碳原子数为_____个；在层状结构中，平均每个六棱柱

含碳原子数_____个。

正硼酸（H3BO3）是一种片层状

结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的

H3BO3分子通过氢键相连（如图）．分子中B原子杂

化轨道的类型为，1molH3BO3的晶体中有mol氢键

（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。

碳原子杂化类型为，在该晶体1mol碳平均可形成molC-C键；金刚石晶胞含有________个碳原子。

若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________（不要求计算结果）。

砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，GaAs晶体中，每个As与______个Ga相