全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题.docx

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全国高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题

2007年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

（考试时间3小时，满分150分）

注意：

答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1.空气中含有NOx、CO2、CH4、O3、含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。

下列气体中产生温室效应最大的气体是

A.CO2B.CH4C.NOxD.CCl2F2

2.物质的量浓度相同时，下列溶液既能与NaOH（aq）反应，又能与盐酸反应且pH值最大的是

A.Na2CO3（aq）B.NH4HCO3（aq）C.NaHCO3（aq）D.NaHSO4（aq）

3.下列叙述中，不正确的是

A.目前加碘食盐中，主要添加的是KIO3B.绿色食品是不含任何化学物质的食品

C.硅材料广泛用于光纤通讯D.增加植被，保护环境是人类生存的需要

4.三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

C3N3（OH）3HNCOHNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O

下列说法中正确的是

A.C3N3（OH）3与HNCO为同一种物质B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.反应中NO2是还原剂D.1molNO2在反应中转移4mol电子

5．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是

A.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：

1

C.X的原子半径一定大于Y的原子半径

D.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

6．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A.再通入少量氯气，[H+]/[ClO－]减少

B.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

C.通入少量SO2，溶液漂白性增强

D.加入少量固体NaOH，一定有[Na+]＝[Cl－]＋[ClO－]

7.下列实验操作中，符合“绿色化”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水，改为CCl4萃取碘水；

②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放；

A.①和②B.①和③C.②和③D.①、②和③

8.在[（OC）3Ni－Co（CO）3]x中，x应为

A.＋B.－C.3－D.3＋

9.下列离子方程式中，正确的是

A.NaHCO3（aq）中加入过量的Ba（OH）2（aq）：

2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2+＋SO42－＋H+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C.NaNO2（aq）中加入酸性KMnO4（aq）2MnO4－＋5NO2－＋6H+＝2Mn2+＋5NO3－＋3H2O

D.Fe（NO3）3（aq）加入过量的KI（aq）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2

10.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。

已知：

只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象。

则下列哪组原子均可产生NMR现象

A．18O、31P、119SnC．元素周期表中第1周期所有元素的原子

B．27Al、19F、12CD．元素周期表中VA族所有元素的原子

11.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A.Na+、Fe2+、NO3－、K+B.HCO3－、K+、NO3－、SO42－

C.SO42－、Cl－、CO32－、Na+D.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+

12.2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O，

电池示意如右图，下列说法不正确的是

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：

4H++O2+4e-==2H2O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

13．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.1.0mol·L-1的Na2CO3（aq）：

[OH－]=[HCO3－]＋[H+]＋2[H2CO3]

B.1.0mol·L-1的NH4Cl（aq）：

[NH4+]=[Cl－]

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

[Na+]>[CH3COO－]>[H+]>[OH－]

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝5的混合溶液：

[Na+]=[NO3－]

14．反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为

ABCD

15.下列物种中，不属于C3O2的等电子体的是

A.N5+B.C2NO2+C.NCN2OD.NC3O－

16.（H3C）NCO分子可能的共振结构式的数目有

A.1B.2C.3D.4

17.下列溶液中，能使H2S生成S的溶液是

A.FeCl3B.Fe2（SO4）3C.K3[Fe（CN）6]和NaHCO3D.K3[Fe（CN）6]和Na2CO3

18.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

19.三种二氯代苯中，I：

II:

III:

偶极距由大至小为：

A.II>III>IB.III>II>IC.II>I>IIID.I>II>III

20．我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是

A．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结

构中存在碳碳双键

B．1mol该物质与H2（一定条件下）反应时，最

多消耗H2的物质的量为7mol

C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．该物质的化学式为C20H24O3

21.下列化合物中，能与FeCl3溶液发生颜色反应的是

A.B.C.D.

22.反应产物为

A.B.C.D.

23.下面反应可得到的产物是

24.下列有机物中，可发生碘仿反应的化合物是

A.B.C.D.

25.下列各对物质中，互为同分异构体的是

A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3

B.CH3CH＝CHCH3和CH3C≡CCH3

二、本题包括6小题，共30分。

26.（5分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。

当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。

）

（1）原混合物中Ca（OH）2的质量为g；

（2）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为mL；

（3）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式；

（4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。

27.（8分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。

1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。

图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是；

（2）相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：

；

（3）由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边

形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为；

（4）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有___个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是_____（填角度）。

（5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：

_____。

（6）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是。

ABCD

28.（6分）在SeOF6化合物中，Se和O的实际氧化数分别为①、②；Se原子采用③杂化方式，其几何构型名称是④。

该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为⑤，它⑥（填是或不是）氧化还原反应。

29.（5分）在液态SO2中，以物质的量比为1:

1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物。

其离子式为[SbCl2+][GaCl4－]或者[GaCl2+][SbCl4－]，这两种阳离子的几何构型名称分别为①和②；这两种阴离子的几何构型名称分别为③和④。

你认为该离子化合物最可能的离子式为⑤。

30.（3分）基态原子的核外电子排布可以用“原子实＋价电子”的形式表示。

例如，80Hg的核外电子排布可表示为：

[Xe]4f145d106s2，请排出第164号元素基态原子的价电子构型①；它属于第②周期，第③族。

31.（3分）写出下列非水溶剂体系中发生的反应方程式：

（1）在SO2（l）中亚硫酸铯与氯化亚硫酰反应

；

（2）在BrF3（l）中BrSbF8与BrAgF4反应

；

（3）在NH3（l）中Zn与氨基钾、液氨反应

。

三、本题包括4小题，共33分

32.（6分）请将反应中间产物填入框内

33.（10分）请将反应中间产物填入框内，并将各产物用系统命名法命名

34.（9分）以甲苯为原料，合成，并写出各步反应的反应类型。

35.（8分）A和B两种化合物分子式均为C6H12，A与KMnO4/H2O和Br2/CCl4溶液均不发生反应。

B经O3和Zn/H2O反应后只生成一种化合物C（C3H6O），B与Br2/CCl4反应只生成一种化合物D（C6H12Br2）。

A、B、C、D均是对称的分子，请写出A、B、C、D可能的结构式（不考虑构型）。

四、本题包括3小题，共37分　

36.（15分）碱金属元素中，只有金属锂与氮气直接化合，生成氮化锂晶体。

在该晶体中，存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层。

其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形的中心。

（1）试画出锂、氮层的平面晶体结构，从中取出两种不同类型的晶胞；

（2）你认为在锂、氮层之间还应存在什么层？

说明理由；

（3）试画出氮化锂晶体的晶胞（分别以氮、锂原子为顶点）；

（4）写出（3）晶胞中各原子的分数坐标；

（5）已知氮化锂晶胞中的dLi－N为213pm，层间距为194pm，计算氮