江西省高考信息卷一理科综合化学试题 Word版.docx

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江西省高考信息卷一理科综合化学试题Word版

2016年江西省高考信息卷

（一）理科综合化学试题

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1、NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

③将100mL0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．

A．①⑤B．③④C．②④D．②③

2、下列叙述正确的是（）

A．雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物

B．按系统命名法，有机物

可命名为2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷

C．氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：

光照下，甲烷分子失去一个氢原子和甲基，甲基再与Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl·）

D．瘦肉精学名克伦特罗，结构如图

，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应

3、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）

A．﹣44.2kJ/molB．+44.2kJ/mol

C．﹣330kJ/molD．+330kJ/mol

4、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HclO④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

5、恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H＞0，不能说明已经达到平衡状态的是（　　）

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B．反应容器中压强不随时间的变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体的平均分子量不随时间变化而变化

6、CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，

（1）、

（2）两瓶中所装的试剂应该是（　　）

A．

（1）NaOH

（2）浓H2SO4

B．

（1）浓H2SO4

（2）NaOH

C．

（1）饱和NaHCO3

（2）浓H2SO4

D．

（1）浓H2SO4

（2）Na2CO3

7、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）

A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：

4

C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：

1

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

8、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

A．A池为电解池，B池为原电池

B．d、e两极都发生氧化反应

C．e极应为粗铜板材料

D．B池中e极质量增加12.8g

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物省略）。

其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。

在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

（1）X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为。

（2）I和水反应生成G的化学方程式为。

（3）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为。

（4）引发H和W反应的操作是。

10、如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：

（1）D的电子式为．

（2）K的化学式为．

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式．

（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式．

11、如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉．

试回答：

（1）A试剂为，B试剂为，化学方程式为；

（2）C试剂为；D试剂作用为；

（3）E中干燥红色布条（填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中现象，脱脂棉的作用是；

（5）H中试剂为，化学方程式为．

12、【选修五有机化学基础】芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：

（1）D的分子式为　　，I中官能团名称为　　，反应③属于　　反应（填反应类型）．

（2）写出下列物质的结构简式：

A2　　；X　　．

（3）写出下列反应的化学方程式：

①　　；

④　　．

（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有　　种；

①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色；③与E含有相同官能团

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：

1：

2：

2：

6的结构简式：

　　．

参考答案及评分标准

1.【答案】C

【解析】解：

①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1NA个，故错误；

②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故正确；

③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故错误；

④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL0.1mol·L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA，故正确；

⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．

故选C．

2.【答案】D

【解析】A．睾丸素比雌二醇多1个C原子和4个H原子，雌二醇中含苯环，而睾丸素不含苯环，结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．乙基在5号C上，则有机物

可命名为2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷，故B错误；

C．光照下，氯分子首先在光的作用下，分解成两个氯原子（氯游离基），极活泼的Cl·游离基夺取甲烷分子中的一个氢原子，生成甲基游离基（·CH3）和氯化氢．活泼的·CH3游离基立即再与氯分子反应，生成氯甲烷并生成一个新的游离基（Cl·），该游离基又重新与CH4反应．如此反复循环，引起连锁反应，故C错误；

D．含﹣OH，可发生取代、消去、酯化反应，含苯环可发生加成反应，含﹣Cl可发生水解反应，故D正确；

故选D．

3.【答案】A

【解析】解：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol，则有：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；

②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；

③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；

根据盖斯定律②﹣③可得：

C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）故△H=（﹣1411.0kJ/mol）﹣（﹣1366.8kJ/mol）=﹣44.2kJ/mol，

故选A．

4.【答案】A

【解析】解：

①表示铁与可溶性铜盐的反应；②表示可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应；③只能表示氯气和水的反应；④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；⑤表示硝酸银与可溶性氯化物的反应，选A。

5.【答案】A

【解析】解：

A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等，速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，故A选；

B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B不选；

C、混合气体颜色深浅保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故C不选；

D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，故D不选；

故选A．

6.【答案】C

【解析】解：

A．由于二氧化硫、二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应，

（1）不能使用氢氧化钠溶液，故A错误；

B．二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，且干燥装置应该放在最后，故B错误；

C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，除去了二氧化硫杂质，且二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥二氧化碳，故C正确；

D．碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，除杂试剂不能使用碳酸钠，且干燥装置应该放在除杂之后，故D错误；

故选C．

7.【答案】C

【解析】解：

A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与水反应还生成氧气，且过氧化钠具有漂白性，现象不同，故A错误；

B．发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1：

2，故B错误；

C．Na20是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为

，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：

1，Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为

，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：

1，故C正确；

D．由Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，设Na2O与Na2O2的质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为

、

，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误；

故选C．

8.【答案】D

【解析】解：

A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；

A、AB都为电解池，故A错误；

B、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、f电极上发生氧化反应，c、e电极上发生还原反应，故B错误；

C、池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；故C错误；

D、B池中e极为电解池阴极，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，质量增加为铜，阳极电解池中电子守恒，A池中d电极生成氧气，电极反应：

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧气物质的量=0.1mol；转移电子为0.4mol，所以e极为电解池阴极电子转移0.4mol，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，计算得到生成铜0.2mol，质量为12.8g，故D正确；

故选D．

9.【答案】

（1）Fe2＋＋NH

＋3OH－

Fe（OH）2↓＋NH3↑＋H2O

（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（3）2NA（或2×6.02×1023）

（4）在Fe2O3和Al的均匀混合物上面加少量KClO3后，插上镁条并点燃

10.【答案】

（1）

；

（2）FeCl3；

（3）Fe2O3+2Al

A12O3+2Fe；

（4）CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．

【解析】解：

B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，

（1）由上述分析可知，D为CO2，电子式为：

，

故答案为：

；

（2）由上述分析可知，K是FeCl3，

故答案为：

FeCl3；

（3）B与C高温反应生成E和F的化学方程式为：

Fe2O3+2Al

A12O3+2Fe，

故答案为：

Fe2O3+2Al

A12O3+2Fe；

（4）二氧化碳与碳酸钠稀溶液反应生成生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：

CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，

故答案为：

CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．

11.【答案】

（1）浓盐酸；MnO2；MnO2+4HCl﹣

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）饱和食盐水；吸水氯气中的水蒸气；

（3）不褪色；

（4）棕黄色的烟；防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管；

（5）NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

【解析】解：

根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验．

（1）实验室制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO2的加热反应，所以A为浓盐酸，B为MnO2，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案为：

浓盐酸；MnO2；MnO2+4HCl﹣

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸具有挥发性，所以由①中生成氯气中含有挥发出的HCl气体，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，除去HCl气体用饱和食盐水，因此C为饱和食盐水；氯气从C中通入到D中进行干燥出去氯气的水蒸气，D中是浓硫酸，

故答案为：

饱和食盐水；吸水氯气中的水蒸气；

（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气不能漂白，因此E中的干燥布条不褪色，

故答案为：

不褪色；

（4）已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟．脱脂棉的作用是为了防止防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，

故答案为：

棕黄色的烟；防止生成的氯化铜颗粒堵塞导管；

（5）氯气是有毒气体，所以H中是吸收多余气体的NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：

NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

12.【答案】

（1）C9H12O2；羧基；氧化；

（2）

；

；

（3）

；

；

（4）15；

．

【解析】烃B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，则Mr（B）=59×2=118，分子中最大C原子数目为

=9…10，则烃B的分子式为C9H10，芳香族化合物A1能连续发生氧化反应，含有醇羟基，且羟基相连的碳原子上含有2个H原子，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，D能连续发生氧化反应生成F，F能与形成高分子化合物，由转化关系可知，F应含有﹣COOH、﹣OH，B的一元硝化产物有三种，则B为：

，C为

，D为

，E为

，F为

，F发生缩聚反应生成G，G的结构简式为

．A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，则A1和A2中都含有醇羟基，A1能被氧化生成醛，则A1的结构简式为

，A2的结构简式为

，H的结构简式为

，I的结构简式为

，F和A1发生酯化反应生成X为

，

（1）D为

，分子式为C9H12O2，I为

，含有的官能团名称为：

羧基，反应③属于氧化反应，故答案为：

C9H12O2；羧基；氧化；

（2）A2的结构简式为

，X的结构简式为：

，故答案为：

；

；

（3）反应①的化学方程式为：

；

反应④的化学方程式为：

，

故答案为：

；

；

（4）化合物J是比化合物E（

）多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体：

①苯环上有两个取代基；②能使FeCl3溶液显色，含有酚羟基；③与E含有相同官能团，还含有醛基，侧链为﹣OH、﹣CH2CH2CH2CHO，或侧链为﹣OH、﹣CH2CH（CHO）CH3，或侧链为﹣OH、﹣CH（CHO）CH2CH3，或侧链为﹣OH、﹣C（CH3）CH2CHO，或侧链为﹣OH、﹣C（CH3）2CHO，各有邻、间、对三种位置，故共有5×3=15种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：

1：

2：

2：

6的结构简式为

，

故答案为：

15；

．