中考化学必备经典.docx

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中考化学必备经典

一、化学常见物质的性质和用途

1、气体类：

物质

物理性质

化学性质

用途

氧气O2

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

（1）供呼吸。

如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。

（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气

1、空气的成分按体积分数计算：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

2、环境污染知识：

排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

氢气H2

通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体

（1）氢气的可燃性　　　　　

注意：

点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

（2）氢气的还原性

（1）充灌探空气球。

（2）做合成盐酸、合成氨的原料。

（3）做燃料有三个优点：

资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。

二氧化碳CO2

无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。

（固态二氧化碳叫“干冰”）

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸3、与水反应

4、与石灰水反应

可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性⑵还原性

⑶毒性：

一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷CH4

沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

难溶于水，密度比空气的小

可燃性

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。

检验CO、CH4、H2

点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

2、固体类：

物质

物理性质

化学性质

用途

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：

碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。

3、还原性

用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是：

碳原子的排列不同

举一反三：

红磷与白磷物理性质不同的原因是：

磷原子的排列不同

铁Fe

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体

生铁和钢：

都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%－4.3%，钢含碳量0.03%－2%。

１铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧生成Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

防锈方法：

在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子：

铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+

铁元素有三种氧化物：

氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4

氢氧化钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。

极易溶于水且放热。

有强烈的腐蚀性。

1跟指示剂的反应

使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

2酸性氧化物+碱－盐+水

3酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

4盐＋碱→新盐＋新碱

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙

俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

氮肥

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等

NH4＋的检验：

1、往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）。

2、往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥

磷肥有Ca3（PO4）2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〗。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等。

KNO3属于复合肥料。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

氯化钠

它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

⑵酸＋盐→酸＋盐

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）

⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2（参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

对维持人体体液的平衡起着重要作用。

它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

是重要的建筑材料。

还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。

用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。

硫酸铜

硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。

1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。

2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

3、不能用铁桶盛装波尔多液

3、有机物类：

营

养

素

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量

来源：

蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

来源：

谷物、面食、糖等。

糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

1重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

来源：

动、植物油、花生葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。

来源：

水果、蔬菜。

化学元素与人体健康

缺钙：

幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：

甲状腺肿大；缺铁：

缺铁性贫血；措施：

牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。

有机高分子

天然的有机高分子材料：

棉花、羊毛、橡胶。

三大合成材料：

塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。

高分子材料的结构和性质：

链状结构热塑性如：

聚乙烯塑料（聚合物）　　网状结构热固性如：

电木

鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：

用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：

点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

甲烷

沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

无色、无味、难溶于水，密度比空气的小

乙醇

俗称：

酒精，化学式：

C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒

乙酸

俗称：

醋酸，化学式：

CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH＜7，具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。

4、液体类：

物质

物理性质

化学性质

用途

盐酸

HCl

盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

（注意：

浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水）

③酸＋碱性氧化物→盐＋水

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸

硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

水H2O

水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3

净化水的方法：

吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：

蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

a.与某些氧化物反应：

H2O+CaO==Ca（OH）2

b.与某些盐反应：

CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O

证明物质里是否含水方法：

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：

2H2O

2H2↑+O2↑；置换反应：

C+H2O

CO+H2

造成水污染的途径：

工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：

工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。

5、燃料类：

三大化石燃料，不可再生能源

煤：

“工业的粮食”

煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

石油：

“工业的血液”

石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

天然气

天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

绿色能源，可再生能源

乙醇（俗称:

酒精,化学式:

C2H5OH）

乙醇汽油：

优点

（1）节约石油资源

（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

氢气是最理想的燃料

（1）优点：

资源丰富，放热量多，无污染。

（2）缺点：

制取成本高

运输、贮存氢气困难

新能源

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

二、化学必需的记忆性知识

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：

CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：

FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：

Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余不溶性碱为白色。

2012年中考化学第一轮复习——化学基本理论和原理

一、理论部分

1．物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

例子：

潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；

光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。

2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质:

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

3.物质的分类

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属单质

物　　混合物　　　　单质　　非金属单质酸性氧化物

物质种类　　　　　　　稀有气体　氧化物

质　　　纯净物元素种类　　　　　　　　　　酸　碱性氧化物

　　　　　化合物无机物碱

　　　　　　有机物　盐

①混合物与纯净物的区分：

物质的种类。

由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）是混合物。

例如：

水、水银、蓝矾（CuSO4·5H2O）都是纯净物。

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）是混合物。

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

硫酸是纯净物，盐酸是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

②单质与化合物的区分：

元素的种类。

由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

③有机物与无机物的区分：

是否含有碳元素。

有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：

不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。

注意：

最简单的有机物是甲烷。

④氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。

CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：

CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

⑤酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

一元酸（HCl、HNO3）、

二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：

某酸）

无氧酸（HCl,H2S名称为：

氢某酸）

鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

⑥.碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

＊溶碱有五种：

钾钙钠钡氨（KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、氨水）它们的溶液无色。

＊有颜色的碱（不溶于水）：

红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2↓）其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

＊可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

＊鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：

加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.

方法二：

加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

⑦.盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

无氧酸正盐叫“某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐：

含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

4.化学反应基本类型

①化合反应：

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ　　多变一的反应（符合绿色化学要求）

②分解反应：

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...　一变多的反应

＊＊分解反应前后元素的化合价发生改变。

③置换反应：

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ　一单换一单的反应

＊＊溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

＊金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

＊排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

＊排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：

1、单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

Al（9）＞Mg（12）＞＞Fe（28）＞Zn（32.5）

④复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

＊＊复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

＊＊注意事项：

复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物中不能有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成

中和反应：

酸跟碱作用生成盐和水的反应。

中和反应属于复分解反应。

5.构成物质的粒子：

分子、离子、原子（既表示种类又可表示个数）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，例：

１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成，分子用化学式来表示。

分子的基本性质：

小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同

分子基本性质的运用：

“分子在不断运动”解释：

溶解、升华、挥发、液化、气味等。

注意：

温度越高分子运动加速。

“分子之间有间隔”解释：

体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。

②原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

）原子用元素符号表示。

＊原子的的构成：

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

对于中性粒子（原子、分子）：

核电荷数=质子数=核外电子数

对于任何粒子（原子、分子、离子）：

核电荷数=质子数

原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数

原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）

注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

＊分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

＊在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

＊＊原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：

SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋

＊注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

③离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

＊离子里：

质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

＊离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

＊阳离子:

Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+亚铁离子Fe3+铁离子Ca2+

＊阴离子:

Ｏ２－、OH－S2-、Cl-SO42-CO32-NO3－、PO43－、ClO3－

总结：

（1）分子既能构成非金属单质（如：

H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。

（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：

凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物

（4）不带电的粒子：

原子、分子、中子；带正电的粒子：

阳离子、质子；带负电的粒子：

阴离子、电子。

6、元素：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

＊原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：

一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:

＊“某分子”由“某原子构成”

＊“某物质”由“某元素组成”

＊“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：

水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

＊元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）

①区分：

质子数－核外电子数＝0为原子结构示意图

　　　　质子数－核外电子数》0为阳离子结构示意图

　　　　质子数－核外电子数《0为阴离子结构示意图

②原子结构示意图：

（主要看最外层）

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

＊最外层电子数小于４时，易失去最外层所