高考化学 第19题 热化学方程式.docx

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高考化学第19题热化学方程式

第19题：

热化学方程式

满分：

70分

1．下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol-1

C．已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为

H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－242kJ·mol-1

D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2KOH（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·mol-1

2．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。

下列说法正确的是

反应①：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1＝41kJ·mol–1

反应②：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2＝–99kJ·mol–1

反应③：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

A.反应①为放热反应B.增大反应①的压强，H2转化率提高

C.反应②使用催化剂，△H2不变D.△H3＝－58kJ·mol–1

3．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）放出热量为Q1，4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为

A.Q1>Q2B.Q12C.Q1=Q2D.无法判断

4．H2和I2在一定条件下能发生反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＝－akJ·mol－1

已知：

，下列说法不正确的是（　　）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开2molH—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ

C.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量

D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ

5．已知：

①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的能量变化如下图所示

下列有关说法正确的是

A.①和②均为放热反应

B.①的反应物总能量低于生成物总能量

C.CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△W=-247.4kJ•mol-1

D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的活化能大于206.2kJ•mol-1

6．下列叙述正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol

B.CO（g）燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0

kJ/mol

C.用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7．25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH）四种燃料的热值（指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。

则下列热化学方程式正确的是

A.C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1

C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-896kJ·mol-1

D.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ·mol-1

8．Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

A.H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应

B.CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol

C.HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol

D.CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

9．反应A→C分两步进行：

①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列说法正确的是

A.两步反应的ΔH均大于0B.加入催化剂能改变反应的焓变

C.三种物质中C最稳定D.A→C反应的ΔH＝E4－E1

10．根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A.1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量

B.反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=（a-b）KJ/mol

C.该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

D.加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

11．在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。

在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为

A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y－x）kJ•mol－1

B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x－y）kJ•mol－1

C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－1/2（4x－y）kJ•mol－1

D.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（8x－2y）kJ•mol－1

12．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A.C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ/mol（中和热）

C.S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－296.8kJ/mol（反应热）

D.2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

13．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5kJ·mol-1

B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=－285.5kJ·mol则水分解的热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285．5kJ·mol-1

C.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：

H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1

D.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。

则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6kJ·mol-1

14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH2；则ΔH2＞ΔH1

C.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.放热过程（ΔH<0）或熵增加（ΔS>0）的过程一定是自发的

15．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

16．下列热化学方程式书写正确的

A．甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH（s）＋1/2H2SO4（浓）=1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：

2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）△H=－2589.6kJ·mol－1

17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的标准燃烧热为△H=－192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192.9kJ·mol－1

18．已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）

A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

19．已知：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H，反应过程中生成1molCH3OH（g）的能量变化如右下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是

A．加入催化剂，△H变小

B．△H＝+91kJ/mol[

C．生成1molCH3OH（l）时，△H值增大

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

20．已知:

①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-bkJ/mol

③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+ckJ/mol

且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为

A．B．

C．D．

21．已知下列反应的热化学方