高考化学 第19题 热化学方程式.docx

1、高考化学 第19题 热化学方程式第19题：热化学方程式满分：70分1下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol-1C已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g) H242 k

2、Jmol-1D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol-12利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141 kJmol1反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H299 kJmol1反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3A. 反应为放热反应 B.

3、 增大反应的压强，H2转化率提高C. 反应使用催化剂，H2不变 D. H358 kJmol13已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为A. Q1Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 无法判断4H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1已知：，下列说法不正确的是()A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开2 mol HI键所需能量约为(cba)kJC. 断开1 mol HH键和1

4、mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ5已知： CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = -41.2 kJ mol-1CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示下列有关说法正确的是A. 和均为放热反应B. 的反应物总能量低于生成物总能量C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) W = -247.4 kJ mol-1D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ mo

5、l-16下列叙述正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热为H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=2(-57.3)kJ/molB. CO(g)燃烧热H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+ 2283.0kJ/molC. 用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热725、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的

6、热量)依次是33kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1。则下列热化学方程式正确的是A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) H= -396kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -286 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -896 kJmol-1D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -736 kJmol-18Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B. CO

7、32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) H=akJ/molC. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(c-b)kJ/molD. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(a+b-c)kJ/mol9反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是A. 两步反应的H均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变C. 三种物质中C最稳定 D. AC反应的HE4E110根据能量变化示意图，下列说法正确的是A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1mol

8、H2一定吸收131.3kJ的热量B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=(a-b)KJ/molC. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率11在25、1.01105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(2yx)kJm

9、ol1B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(4xy)kJmol1C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=1/2(4xy)kJmol1D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=(8x2y)kJmol112下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol

10、(反应热)D. 2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)13有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热H =285.5 kJmol则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C. 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -57.3 kJmol-1D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合

11、加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 95.6 kJmol-114下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B. 已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2；则H2H1C. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD. 放热过程(H<0)或熵增加(S>0)的过程一定是自发的15最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面

12、形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态状态表示CO与O2反应的过程16下列热化学方程式书写正确的A甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H=158.4kJmol1CNaOH(s)1

13、/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H=57.3kJmol1D2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H=2589.6kJmol117甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的标准燃烧热为H=192.9 kJmol1B

14、反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol118已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/molB若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H=2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ19已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A加入催化剂，H变小BH+91 kJ/molC生成1molCH3OH(l)时，H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量20已知:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= -a kJ/mol 2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=-b kJ/mol C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+c kJ/mol且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(H)为A BC D21已知下列反应的热化学方