河南省周口市学年高一上学期期末考试化学 精校解析 Word版.docx

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河南省周口市学年高一上学期期末考试化学精校解析Word版

河南省周口市2017-2018学年高一上学期期末考试

化学

说明:

本试卷分第Ⅰ卷〔选择題）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,总分100分,考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量:

H:

上直C:

12O:

16Na:

23S:

32Ca:

40Ba:

137Cl:

35.5

第I卷选择题（共45分）

一、选择题（本大题共15小题,每小题3分共45分,每小题只有一个正确答案）

1.中华民族历史悠久有着优秀的传统文化。

古诗词的意蕴含蓄,意境深远。

下列有关说法正确的是

A.“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

B.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒

C.“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程

D.“断虹霁雨。

净秋空、山染修眉新绿”为什么雷雨过后,使人心旷神怡?

体现了打雷时有下列反应发生N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

【答案】C

【解析】A、香体现了物质的挥发性，说明物质的沸点低，易挥发，A错误；B、烟在化学上是固体小颗粒，不一定是pM2.5的固体颗粒，B错误；C、植物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确；D、放电会使空气中的少量O2转化为O3，微量的O3会刺激人的中枢神经，感觉爽快和振奋。

另外，雨水可以使得空气中的尘埃沉降，因而感觉空气很清洁，D错误，答案选C。

2.在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。

据此判下列说法中不正确的是

A.上述反应是置换反应

B.上述反应是放热反应

C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性

D.加热且无水条件下,钠可以与CuSO4反应并生成Cu

【答案】C

【解析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，表现出氧化性，根据以上分析可知选项ABD均正确，C错误，答案选C。

点睛：

掌握钠的化学性质特点是解答的关键，注意与钠投入硫酸铜溶液中反应的区别。

钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。

3.下列实验操作中正确的是

A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须此水大

【答案】B

【解析】A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。

4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是

A.金属钠投入到FeCl3溶液中B.明矾溶液和过量NaOH溶液混合

C.向Na2SiO3溶液中通入足量CO2D.氯化钙溶液中通入少量的CO2

【答案】C

【解析】A.金属钠投入到FeCl3溶液中有红褐色氢氧化铁产生，A错误；B.明矾溶液和过量NaOH溶液混合得不到氢氧化铝沉淀，铝离子转化为偏铝酸钠，B错误；C.向Na2SiO3溶液中通入足量CO2生成硅酸白色沉淀，C正确；D.氯化钙溶液中通入CO2不反应，D错误，答案选C。

5.读下列药品标签,有关分析不正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A．氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，A错误；B．腐蚀药品不能与皮肤直接接触，B正确；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，C正确；D．根据

可知硫酸的浓度是

＝18.4mol/L，D正确；答案选A。

6.下列有关金属的说法正确的是

A.纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属B.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭

C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D.青铜、不锈钢、水银都是合金

【答案】B

点睛：

本题题目综合性较大，涉及元素化合物性质、金属腐蚀、合金等。

易错选项是A，注意黑色金属不一定是黑的，黑色金属只有三种：

铁、锰与铬。

而它们三个都不是黑色的。

纯铁是银白色的；锰是银白色的；铬是灰白色的。

因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑色的四氧化三铁与棕褐色的三氧化二铁的混合物，看去就是黑色的，人们称之为“黑色金属”。

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下22.4L氯气溶于水形成饱和溶液,发生反应过程转移电子数目为NA

B.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体中分子总数等于NA

C.将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA

D.常温下0.1molOH—含NA个电子

【答案】D

【解析】A.标准状况下22.4L氯气是1mol，与水反应是可逆的，因此发生反应过程转移电子数目小于NA，A错误；B.标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后恰好反应生成22.4LNO2，即1molNO2，但由于存在2NO2

N2O4，所以气体中分子总数小于NA，B错误；C.胶体是分子的集合体，因此将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目小于0.1NA，C错误；D.OH－含有10个电子，则常温下0.1molOH—含NA个电子，D正确，答案选D。

8.科学研究发现:

金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的说法中,不正确的是

A.C2O3中碳的化合价为+3价B.C2O3能使澄清石灰水变浑浊

C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁D.C2O3在O2中充分然烧的产物为CO2

【答案】B

【解析】A.C2O3中O是－2价，根据正负价代数和为0可知碳的化合价为+3价，A正确；B.三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，所以C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，B错误；C.三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，因此C2O3在一定条件下能还原氧化铁，C正确；D.三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，所以C2O3在O2中充分然烧的产物为CO2，D正确，答案选B。

9.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

...............

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，选项B是易错点，注意区分烟与雾的区别，雾是小液滴，烟是固体小颗粒。

10.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气,反应化学方程式为:

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有10.65gCl2消耗时,被氧化的氨的物质的量为

A.0.1molB0.2molC.0.3molD.0.4mol

【答案】A

【解析】反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，部分N元素化合价由-3价变为0价，失去3个电子，Cl元素化合价由0价变为-1价，得到1个电子，所以Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，当有10.65g氯气被消耗即0.15mol氯气，根据电子守恒被氧化的氨气的物质的量为0.15mol×2/3＝0.1mol，答案选A。

点睛：

本题考查了氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应的实质与特征为解答的关键，注意掌握电子守恒在氧化还原反应计算中的应用方法。

11.“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是

A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

【答案】C

【解析】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2溶解的太少，不利于碳酸氢钠的生成；实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，根据以上分析可知A错误、B错误、C正确、D错误，答案选C。

12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：

Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl－

B.强酸性溶液中：

K+、Na+、SO42—、NO3—

C.c（Fe2+）=1mol·L—1的溶液中：

K+、NH4+、MnO4—、SO42—

D.在含有大量HCO3—的溶液中：

Na+、NO3—、Cl—、[Al（OH）4]—

【答案】B

【解析】A.无色透明的溶液中Fe3+与SCN－不能大量共存，A错误；B.强酸性溶液中K+、Na+、SO42—、NO3—之间不反应，可以大量共存，B正确；C.c（Fe2+）=1mol·L—1的溶液中MnO4—与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.在含有大量HCO3－的溶液中[Al（OH）4]—与HCO3－反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不能大量共存，D错误，答案选B。

13.今有下列三个氧化还原反应:

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KC1+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KC1+2MnCl2+8H2O+5C12↑

若某溶液中有H+、Fe2+、Cl—和I—，要氧化除去I—而又不影响Fe2+和Cl—可加入的试剂是

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

【答案】C

【解析】反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2；反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3；反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

若某溶液中有H+、Fe2+、Cl—和I—，要氧化除去I—而又不影响Fe2+和Cl—，若选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl—氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl—，且没有引入新的杂质，答案选C。

点睛：

本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键，注意氧化还原反应先后规律的应用，即一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

14.下列指定反应的离子方程式正确前是

A.Cl2通入水中：

C12+H2O

2H++C1—+ClO—

B.将铜丝插入浓硝酸中：

Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：

Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O

D.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：

Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe（OH）2↓+2BaSO4↓

【答案】B

【解析】A.HClO是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B.将铜丝插入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮和水：

Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O，B正确；C.磁性氧化铁溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：

3Fe3O4+28H++NO3—==9Fe3++NO↑+14H2O，C错误；D.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合生成NH3·H2O、Fe（OH）2、BaSO4，D错误，答案选B。

15.据《天工开物》记载我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌）,其原理如图2。

已知锌的熔点420℃、沸点906℃。

则下列说法不正确的是

A.升炼佞铅过程包含氧化还原反应

B.“锌火”是锌蒸气和-氧化碳在空气的燃烧

C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

【答案】D

【解析】“升炼倭铅”的反应：

ZnCO3

CO2↑+ZnO、CO2+C

2CO、ZnO+CO

Zn（g）+CO2，则A．有电子转移的反应是氧化还原反应，根据以上分析知CO2+C

2CO、ZnO+CO

Zn（g）+CO2为氧化还原反应，A正确；B．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，B正确；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，C正确；D．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点），D错误；答案选D。

第Ⅱ卷非选择题

16.四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaCl杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。

把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。

实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小组用图装置测定CO2的质量。

该装置存在明显缺陷是：

__________________。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。

所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→____________________________________。

（填写接口字母，图中仪器可重复使用）。

实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为__________________。

（4）第四小组设计用沉淀法来测定。

方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。

经讨论认为需要用Ba（OH）2液代替澄清石灰水Ca（OH）2来做沉淀剂其原因__________________（填入正确选项）。

a.Ba（OH）2比Ca（OH）2便宜

b.Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，可以增大Ba（OH）2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好（3）.CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（4）.fgcbdecb或fgcbdede（5）.

（6）.bd

【解析】

（1）仪器A的名称为分液漏斗，欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成，具体操作为：

关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好，否则漏气；

（2）因生产的CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，会导致质量偏大，使测定结果可能偏小的主要原因装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收，应通入氮气可将气体排出；（3）为防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，测定生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体，排尽装置中的空气，利用稀硫酸滴入样品中反应，生成的气体通过浓硫酸干燥后用碱石灰吸收生成的二氧化碳测定质量计算，同时还必须防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，所以装置的连接顺序为fgcbdecb或fgcbdede；样品m1g，称量干燥管质量为m2g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，干燥管质量增加质量为生成的二氧化碳气体的质量为m3-m2，依据碳元素守恒计算碳酸钠质量分数=

；（4）a.Ca（OH）2比Ba（OH）2便宜，a错误；b.Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，可以增大Ba（OH）2浓度，因此无需加入过大体积的沉淀剂，b正确；c.相同条件下，CaCO3、BaCO3的溶解度相差不大，c错误；d.碳酸钡的摩尔质量大于碳酸钙，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小，d正确，答案选bd。

17.饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用为了能让暴雨过后井水尽诀变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的____（填序号）。

A.NaClB.Na2CO3C.KAl（SO4）2·12H2OD.CuSO4

（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）昊氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，和氯气相比,其消毒优点___________________________________________________。

（4）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。

反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________。

实验室可用NaClO3和浓盐酸反应制备ClO2,但由于生成的气体中除了有二氧化氯还有大量的氯气,产率低难分离,则实验空制取ClO2的化学方程式为_____________。

ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—，处理含CN—同量的电镀废水，所需Cl2的物的量是ClO2的__________倍。

【答案】

（1）.C

（2）.Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO（3）.既提高了消毒效率且安全无副作用（4）.1:

2（5）.2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O（6）.2.5

【解析】

（1）明矾可用作净水剂，暴雨过后井水混浊，加入少量的KAl（SO4）2·12H2O净水，答案选C；

（2）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，反应的离子反应为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；（3）超氧的消毒效率高，且安全无副作用；（4）根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，得到1个电子，S元素化合价由+4价变为+6价，失去2个电子，根据电子得失守恒可知反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:

2；NaClO3和浓盐酸反应制备ClO2，同时还有氯气生成，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，得到1个电子，盐酸中Cl元素化合价由－1价变为+0价，失去1个电子，根据转移电子相等配平方程式为2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O；ClO2中Cl元素化合价由+4价降低到－1价，得到5个电子，Cl2中Cl元素化合价由0价降低到－1价，得到2个电子，所以处理含CN—同量的电镀废水，根据电子得失守恒可知所需Cl2的物的量是ClO2的5÷2＝2.5倍。

点睛：

得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及氧化还原反应配平等。

电子守恒法解题的步骤是：

首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：

n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。

利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

18.以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步,完成下列填空。

（1）步骤一、灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。

实验室灼烧海带应放在___________（填写仪器名称）。

（2）步骤二:

原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I—，制得富碘溶液。

通适量氯气发生反应的离子方程式为___________________________。

（3）步骤三:

取l00mL步骤二中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是:

5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_________________________________________________________________________。

萃取剂X应选择____________________（选填編号）。

a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl4

操作I的名称是______________________________。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:

___________。

【答案】

（1）.坩埚

（2）.Cl2+2I-=I2+2Cl-（3）.3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O（4）.c（5）.过滤（6）.取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘生成；反之，说明没有单质碘

【解析】

（1）实验室灼烧海带应放在坩埚中加热；

（2）原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I-，制得富碘溶液，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）加入萃取剂X分液得到含碘单质的有机萃取剂，分液后加入氢氧化钠溶液发生反应3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O，分液得到有机萃取剂重新利用，吸收碘单质的氢氧化钠溶液中加入硫酸酸化，发生反应5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O，操作Ⅰ后得到碘单质固体，说明操作Ⅰ为过滤；萃取剂X应选择不溶于水的有机溶剂且碘单质在其中溶解性大，则a．苯不溶于水，碘单质在苯中溶解性大，但100mL苯的体积和溶液体积相同，萃取碘单质后浓度小，试剂浪费，a错误；b．10mL乙醇和水溶液混溶，不能分层，不能做萃取剂，b错误；c．10mLCCl4和水溶液不溶，能分层且碘单质在其中溶解性大，可以做萃取剂，c正确；答案选c；（4）碘遇淀粉显蓝色，所以检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：

取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘生成；反之，说明没有单质碘。

19.晶体硅是信息科学和能源料学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。