协作体1617学年下学期高二期末考试化学试题附答案.docx
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协作体1617学年下学期高二期末考试化学试题附答案
宜昌市部分示范高中教学协作体2017年春期末联考
高二化学
命题人：
周祖超审题人：
龚韦韦
（全卷满分：
100分考试用时：
90分钟）
可能用到的相对原子质量：
Na-23O-16H-1C-12N-14Cu-64S-32Mg-24
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题（本卷包括16个小题、每小题3分、共计48分，只有一个选项符合题意）
1．下列过程需要通电才能进行的是（）
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀
A．②③④B．②④⑤C．①②③D．全部
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．高压比常压有利于工业合成氨反应
C．红棕色NO2加压后颜色比原来要深D．热的纯碱除油污效果好
3．溶液一定呈酸性的是（ ）
①pH＜7②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液③c（H+）=10﹣6mol•L﹣1的溶液
④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液⑤使甲基橙显黄色的溶液．
A．②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③⑤
4．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A．汽车底盘喷涂油漆B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀
C．钢闸门连接电源负极D．地下钢管连接锌块
5．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+）B．
C．
D．Ka（CH3COOH）
6．在下列各说法中，正确的是（ ）
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
7．下列表达式正确的是（ ）
A．小苏打溶液电离：
NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
B．明矾净水原理：
Al3+＋3H2O
Al（OH）3↓＋3H+
C．稀醋酸呈酸性：
CH3COOH+H2O
CH3COO-＋H3O+
D．重晶石的电离：
BaSO4
Ba2+＋SO42-
8．在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＞0的反应中，现采取下列措施：
①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③通入CO2
④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（ ）
A．①③B．②③⑤C．①④D．①②④
9．用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
B．用量筒量取上述盐酸
C．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
D．盐酸的浓度为1.00mol•L﹣1
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．甲基橙呈黄色的溶液：
Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
B．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D．
=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
11．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（ ）
A．放电时Cl﹣由负极向正极迁移B．正极反应式为：
AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C．Mg作电池负极，发生氧化反应D．当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子
12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
13．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
A．Q2=
B．Q2＜
C．Q2＞
D．不能确定
14．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CO3）=8.45×10﹣12，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13．某溶液中含有Cl﹣、CO32﹣和Br﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A．Cl﹣、Br﹣、CO32﹣B．Br﹣、CO32﹣、Cl﹣C．CO32﹣、Br﹣、Cl﹣D．Br﹣、Cl﹣、CO32﹣
15.如图所示:
甲池的总反应式为:
CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e－+4H+===2H2O
C.反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D.甲池消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：
c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
本卷共5道题（包括必考试题17—19题和选考题20—21题）
17．（13分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ．
（1）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，配制0.50mol/LNaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 g．
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 ．
（3）取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.6
a
2
27.0
27.4
27.2
31.8
3
25.9
25.9
25.9
30.3
4
26.4
26.2
26.3
31.9
①表中的a= ℃
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后两位）．
Ⅱ.利用反应：
I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）实验过程中滴定管应该选择的是 （酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为 。
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 ．
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 ．
18．（13分）
Ⅰ．如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．
（1）仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为 ．
（2）仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是 （用平衡移动原理解释）．
（3）仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为 ．
Ⅱ.海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：
（1）步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是 ．
（2）为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在 ．（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1×10﹣11）
（3）步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理 ．
（4）完成步骤d的化学方程式 ．
19．（11分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数K= ．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使
增大的有 ．
A．升高温度B．充入He气
C．再充入1molCO和3molH2D．使用催化剂
（4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式 ．
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol．
选考题（从20、21两题中任选一题作答，多答则按所做第一题计分）
20．【化学--选修3：
物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。
5种元素的部分特点：
（1）XF3分子中X的杂化类型为 ，该分子的空间构型为 ．
（2）基态Q原子的电子排布式为 ，第一电离能：
X Y（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为．
（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于 晶体．
（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的体积是 cm3．
21．【化学选修5有机化学基础】（15分）2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：
请回答下列问题：
（1）下列对甲的叙述正确的是 （填选项字母）
A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色
B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3
C．1mol甲能与1molNaOH发生水解反应
D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应
（2）丙中含有的官能团名称是 ．
（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式 ．
（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：
①A习惯命名为．
②反应1的反应条件是 ．
③反应2的反应类型是 ．
④反应3的化学方程式是 ．
宜昌市部分示范高中教学协作体2017年春期末联考
高二化学参考答案
命题人：
周祖超审题人：
龚韦韦
一、选择题（本卷包括16个小题、每小题3分、共计48分，只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
D
B
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
B
D
C
D
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
本卷共5道题（包括必考试题17—19题和选考题20—21题）
17、（除标注外每空2分，共13分）
Ⅰ、
（1）5.0
（2）上下移动（1分）
（3）①4.5（1分）
②﹣56.4kJ/mol
Ⅱ、
（1）酸式；淀粉；溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去（每空1分）
（2）BC
（3）
×100%
18、（除标注外每空2分，共13分）
Ⅰ、
（1）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
（2）H2O⇌H++OH﹣，由于2H++2e﹣=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH﹣）
（3）2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
Ⅱ、
（1）玻璃棒（1分）
（2）11
（3）MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2HCl↑
（4）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
19、（除标注外每空2分，共11分）
（1）C
（2）0.075mol/（L•min）（1分）
（3）C
（4）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol
（5）25.6
选考题
20、（除标注外每空2分，共15分）
（1）sp3；三角锥形（每空1分）
（2）1s22s22p63s23p63d24s2；＞
（3）O＞N＞Si
（4）
（5）原子
（6）206/（NA.ρ）（3分）
21、（除标注外每空2分，共15分）
（1）B
（2）酯基
（3）
等
（4）①对二甲苯
②NaOH水溶液、加热
③氧化反应
④
（3分）
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