初中学业水平考试化学试题D卷.docx
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初中学业水平考试化学试题D卷
2019年初中学业水平考试化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共16题；共32分）
1.（2分）下列变化中，属于化学变化的是（）
A.木已成舟
B.蜡烛熔化
C.食物霉变
D.汽油挥发
2.（2分）下列实验不能达到目的是（）
A.
检查气密性
B.
倾倒液体
C.
CO2的验满
D.
验证可燃物燃烧的条件
3.（2分）下列各种物质的用途中，主要利用了其物理性质的是（）
A.液氮用于医疗上冷冻麻醉
B.氮气可用于食品包装填充气
C.氧气可供给呼吸
D.二氧化碳可用于植物光合作用
4.（2分）有关蜡烛的性质和实验现象的叙述错误的是（）
A.蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊
B.用火柴去点燃刚熄灭的白烟，蜡烛不能重新燃烧
C.蜡烛在空气中燃烧发黄光、放热，并有黑烟产生
D.蜡烛燃烧的同时也发生了熔化
5.（2分）（2012•南通）以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）
A.14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B.聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C.50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%
D.水电解生成H2和O2的分子数比为2：
1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：
1
6.（2分）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理的是（）
A.原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
B.元素种类在化学反应中不发生变化，所以化学反应中只有元素种类不发生变化
C.实验室制取氧气必须使用含氧元素的物质，但含氧元素的物质不一定都能制取氧气
D.原子在化学变化中不可再分，所以原子在结构上也是不可再分的
7.（2分）如图所示的化学反应中不同颜色的球代表不同的原子．下列说法正确的是（）
A.该反应总共涉及三个元素
B.催化剂定加快反应的速率
C.甲和丁中黄色球代表的元素的化台价一定不同﹣
D.化学反应前后分子的种类不变
8.（2分）下列化学用语表示离子的是（）
①H2O2； ②Si； ③SO42﹣； ④
； ⑤
．
A.①②
B.③④
C.②④
D.③⑤
9.（2分）（2012•无锡）一定条件下，在一密闭的容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
物质
X
Y
Z
Q
第一次测得的质量/g
32
51
漏测
6
第二次测得的质量/g
60
17
11
12
下列判断正确的是（）
A.该反应中X和Q的质量变化之比为5：
1
B.该反应的化学方程式可表示为：
Y→X+Z+Q
C.Z可能是该反应的催化剂
D.该反应可能是置换反应
10.（2分）在现实生活中所观察到的下列现象主要是由于水被污染而产生的是（）
A.城市地表逐渐下沉
B.河流断流或干枯
C.河中的鱼虾稀少或绝迹
D.沙尘暴肆虐
11.（2分）化学与日常生活、工农业生产密切相关，下列说法中不正确的是（）
A.用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B.生活中用洗洁精去除油污
C.工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
D.用霉变油菜籽生产食用油
12.（2分）下列有关化学知识的说法正确的是（）
A.工业上可用消石灰处理硫酸厂的废水
B.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
C.用高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D.农业上可用铁桶盛放农药波尔多液（含硫酸铜）
13.（2分）下列化学方程式书写正确的是（）
A.铁和硝酸银溶液发生反应：
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
B.实验室制取二氧化碳：
2HCl+CaCO5═CaCl2+H2O+CO2
C.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
2CO
D.稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
14.（2分）根据“右图”实验,判断下列说法错误的是（）
A.浓盐酸有挥发性
B.HCl分子在运动
C.A杯溶液的颜色会改变
D.A杯内发生了置换反应
15.（2分）25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解．
④中溶液的溶质质量分数约为（）
A.26%
B.29%
C.35%
D.40%
16.（2分）下图实验所得出的结论错误的是（）
A.实验①：
证明空气中氧气的质量分数约为五分之一
B.实验②：
证明铁生锈必须有氧气参与
C.实验③：
向下压缩活塞时，空气的内能增大
D.实验④：
在同一液体内部深度越深，压强越大
二、理解与应用（共5题；共22分）
17.（4分）化学知识与生活联系密切，请用下列物质的数字序号填空．
①醋酸（CH3COOH） ②纯碱 ③熟石灰 ④活性炭 ⑤食盐⑥明矾
（1）家庭制作馒头的“碱”________
（2）除去铝壶中的水垢________
（3）腌制鱼肉等常用的调味品________
（4）除去冰箱中的异味________．
18.（4分）我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景．
（1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质．CO与Fe2O3反应的化学方程式为________．
（2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧．不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是________．
（3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的化学方程式为________．
（4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质．泥罐内发生的化学反应如下：
ZnCO3
ZnO+CO2↑
CO2+C
2CO
ZnO+CO
Zn（气态）+CO2
其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因：
________．
19.（4分）正确的实验操作是化学实验顺利进行的保证．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）点燃可燃性气体时，都要先________，再点燃．
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________，目的是________；做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底也放少量水，目的是________．
20.（8分）金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）
A.金属硬币
B.铝制导线
C.铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是________（用化学方程式表示）
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母）．
A.在干燥的空气中
B.在潮湿的空气中
C.浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式________．
（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化．则滤液中含有的溶质是________（填化学式），滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）
21.（2分）某反应的微观示意如图，下列说法正确的是________
A．该反应是化合反应
B．生成物均是氧化物
C．该化学反应生成了三种物质
D．________
三、实验与探究（共2题；共15分）
22.（11分）请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
a________；b________；C________．
（2）实验室用A装置制氧气的文字表达式是________，用装置________（填字母）可以收集氧气．A的试管口为什么要略向下倾斜？
答：
________．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的文字表达式是________，黑色粉末在反应中的作用是________．
（3）氢气是一种用途较广泛的气体，在实验室中是用锌粒与稀硫酸这种液体反应制取氢气．那么实验室制取氢气的发生装置是________（填字母，下同）；收集装置是________，原因是________．
23.（4分）某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
【实验步骤】
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中．
②打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2．
③待充分反应后，打开止水夹K2
（1）【实验现象】
整个实验过程中，观察到注射器中的液体________．U型管中________，广口瓶中的液体出现浑浊．
（2）【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为________．产生上述现象的原因________．
四、计算题（共2题；共12分）
24.（7分）在日常生活中有一种杀菌、消毒剂主要就是过氧乙酸消毒溶液，具体的使用方法有浸泡法、擦拭法、喷雾法和熏蒸法，分别适用于小件物品、大件物品、室内空气及周围环境，过氧乙酸的化学式是：
C2H4O3．根据过氧乙酸的化学式回答下列问题：
（1）它是由________种元素组成；一个过氧乙酸分子中共有________个原子；
（2）过氧乙酸中，C、H、O三种元素的质量比是：
________；
（3）过氧乙酸分子中C、H、O的原子个数比为________；
（4）过氧乙酸的相对分子质量是：
________；其中氧元素的质量分数是：
________；
（5）152克过氧乙酸中含氧元素的质量是：
________．
25.（5分） 工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
若用120tSiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。
参考答案
一、选择题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、理解与应用（共5题；共22分）
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
三、实验与探究（共2题；共15分）
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
四、计算题（共2题；共12分）
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
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