届高三第二次学情检测化学试题.docx

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届高三第二次学情检测化学试题

2015—2016学年第一学期高三年级阶段测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16S—32K—39Fe—56Ba—137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

2．下列有关化学用语表示错误的是

A．HCN的结构式：

H－C≡NB．HClO的电子式为：

C．CH4分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的结构简式：

3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入酚酞显红色的溶液中：

Na+、Mg2+、AlO

、NO

B．加入苯酚显紫色的溶液：

K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常温下，c（H+）/c（OH一）＝1×10－12的溶液：

K+、AlO2－、CO32－、Na+

4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是

A．称取样品B．样品溶解C．沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀

6．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：

r（Mg2＋）>r（Mg）

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

△

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

CO2

Fe2O3

电解

O2/点燃

高温

①NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）AlFe

H2O

电解

盐酸

②SSO3H2SO4

HCl（aq）

△

③Cu2（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu

NH3、CO2

△

④Fe2O3FeCl3无水FeCl3

⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3水解：

CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－

B．AgCl溶于氨水：

AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

2AlO

+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：

2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

9．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。

下列有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状

况下O21.12L

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以

图5

通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：

O2+4H＋+4e－＝2H2O

10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序:

r（X）>r（Y）>r（Z）>r（R）

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH3（g）+HCl（g）＝NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀

D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH－）、CH3COOH电离度均增大

12．绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。

下列有关EGCG的说法中正确的是

A．EGCG易被氧化

B．EGCG的分子中有1个手性碳原子

C．1molEGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2

D．1molEGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH

13．下列叙述错误的是

A．NaHCO3溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）＝c（CO32－）+c（OH－）

B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，

则反应后的混合液中：

2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）

D．25℃时，若0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：

c（OH－）－c（HY）＝c（H+）＝1×10－9mol·L－1

14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向FeCl2溶液中通入适量Cl2

溶液由浅绿

色变为黄色

氧化性：

Cl2＞Fe3+

B

向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

生成

原溶液中含有SO42－

C

蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热

无银镜出现

蔗糖没有水解

D

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液

紫红色褪去

使溶液褪色的不一定是

乙烯

15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）

zC（g），图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是

图7

图8

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol•L－1•min－1

B．图8所知反应xA（g）+yB（g）

zC（g）的ΔH>0，且a＝2

C．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16．（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。

工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为；

可循环使用的物质X是。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、和。

17．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。

用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：

乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是、。

（2）反应A→B的化学方程式为。

（3）上述

、

变化过程的反应类型分别是、。

（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路

CH3COOH

NaOH溶液

线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

CH3COOCH2CH3

浓硫酸，△

CH3CH2OH

△

CH3CH2Br

18.（12分）铁钾矾[KxFey（SO4）m·nH2O]常用作工业媒染剂。

其组成可用如下方法测定：

①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入溶液。

（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol•L－1，应保持溶液中c（Ba2+）≥mol·L－1。

（3）步骤③中判断滴定终点的方法是。

（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

19．（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：

SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。

某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有。

A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，

搅拌的目的是。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。

经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。

实验模拟制备皓矾工业流程如下：

“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是。

加入Zn粉的目的是。

固体A主要成分是。

操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、过滤、洗涤、干燥。

20．（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。

试回答：

①直流电源的a极名称是。

②阴极电极反应式为。

③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯

的催化下室温制得了H2O2。

相对于电解法，该

方法具有的优点是安全、。

（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。

利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。

（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。

反应的离子方程式是，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

Cu的平均溶解速率

（×10－3mol·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是

。

21．（12分）《物质结构与性质》

铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为。

（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是。

（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为。

（4）1mol乙酸分子中含有σ键的数目为。

（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。

2015—2016学年第一学期高三年级阶段测试

（二）

化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A2．C3．D4．B5．B6．C7．A8．B9．C10．C

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AD12．AC13．B14．C15．BD

非选择题

16．（12分）

（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎（各2分）

（2）抑制TiCl4的水解（2分）

（3）BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2·4H2O↓+6HCl；（2分）

盐酸（或HCl）（2分）

（4）CO2、H2O（g）（各1分）

17．（15分）

（1）羧基、醚键（各1分）

（2）（2分）

（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分）

（4）（各2分）

（5）

（5分）

18．（12分）

（1）KSCN（或硫氰化钾）（2分）

（2）1.1×10－5（2分）

（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2分）

（4）25.00mLA溶液中：

n（SO42－）＝0.4660g/233g•mol－1=2×10－3mol

n（Fe3+）＝0.1250mol•L－1×8.0×10－3L=1×10－3mol（2分）

根据电荷守恒：

n（K+）＝2×2×10－3mol－3×1×10－3mol=1×10－3mol

根据质量守恒，结晶水的物质的量：

[2.0120g×（25/100）－1×10－3mol×（39+56）mol•L－1－2×10－3mol×96g•mol－1]/18g•mol－1

＝1.2×10－2mol（2分）

所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12，化学式为：

KFe（SO4）2•12H2O

答：

样品的组成为KFe（SO4）2•12H2O。

（2分）

19．（15分）

（1）BC（2分）

（2）

KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；（2分）

提高SO2的吸收率（合理均给分）。

（2分）

②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4（合理均给分）（2分）

（3）

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）

除溶液中的Fe2+、Fe3+等（2分）

Fe、Zn（或铁、锌）（1分）

蒸发（浓缩）、降温（结晶）（2分）

20．（14分）

（1）①正极②O2+2e－+2H2O=H2O2+2OH－③能耗低

（2）①深②H2O2分解放热，使平衡2NO2

N2O4向生成NO2方向移动

（3）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快（每空2分）

21．（12分）

（1）[Ar]3d64s2

（2）H＜N＜O（3）N2O（或CO2、CS2等）；sp3

（4）6mol（或6×6.02×1023）（5）Fe4N（每空2分）