九年级化学下册酸和碱科普阅读专题练习含答案.docx
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九年级化学下册酸和碱科普阅读专题练习含答案
九年级化学下册酸和碱科普阅读专题练习含答案
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、科普阅读题
1．火碱:
火碱的纯品无色透明，有三个俗称。
具有强腐蚀性，易溶于水形成碱性溶液。
放置在空气中的火碱还易变质。
火碱可用于生产洗涤剂、人造纤维和纺织、造纸、精炼石油、水处理消毒等方面。
当用于人造纤维和纺织时，棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织物品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
当火碱用于消毒时，我们应该注意，火碱对皮肤和器官有灼伤作用，不可用做畜体消毒，消毒时应将畜禽赶到舍外。
进行消毒操作的人员要注意自我保护。
运输禽畜的汽车、船只用火碱溶液消毒后6-12小时，再用清水将消毒液彻底冲洗掉，以免受到腐蚀和损坏。
阅读短文，回答有关问题：
（1）火碱的化学式为___________，形成的溶液中含有的阴离子是___________（填符号）。
（2）火碱除去纺织物表面的油脂、淀粉，使织物表面色泽鲜亮，发生了___________变化。
（3）火碱在空气中变质发生反应的化学方程式为___________。
（4）用火碱对畜禽的养殖环境消毒，将畜禽赶出舍外的原因是___________。
（5）运输畜禽的船只用烧碱消毒后还要用水冲洗，是因为残留的物质可能是___________。
2．阅读下面科普短文。
84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。
1984年，北京第一传染病医院（地坛医院的前身）研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
由于其消毒效果理想、价格低廉、使用方便，且具有广谱、高效的杀菌特点，深受大家的欢迎。
84消毒液通常为无色或淡黄色液体，pH在12左右，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。
由于其有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。
一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。
表1、图1为某学校喷洒不同浓度的84消毒液，对教室进行消毒后的效果比较。
表1不同浓度的84消毒液对教室的消毒效果
班级
一班
二班
三班
四班
五班
六班
七班
八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比）
1：
50
1：
100
1：
150
1：
200
1:
300
1:
600
1:
1000
作为对照不喷洒消毒液
菌落数
①
2
2
4
6
10
19
45
53
②
3
3
5
4
11
18
42
50
③
1
3
4
5
12
19
43
48
平均值
2
2.67
4.33
5
11
18.67
43.33
50.33
84消毒液除了具有腐蚀性，其使用过程中放出的氯气是一种有毒气体，有可能引起中毒。
氯气主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，造成呼吸困难。
症状重时，会发生肺水肿而致死亡。
室内使用84消毒液后，可开窗通风一段时间。
由于在酸性较高的条件下更易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用。
84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，我们要了解它的成分和原理，才能合理安全地使用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）84消毒液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）84消毒液的物理性质为______（写一条即可）。
（3）结合表1和图1数据，关于不同浓度的84消毒液与其消毒效果可得到的结论为______。
（4）若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为______（填字母序号，下同）。
a．1:
50~1:
100b．1:
100~1:
200c．1:
200~1:
600d．1:
600~1:
1000
（5）下列说法不正确的是______。
A、浓度为1:
1000的84消毒液不具有消毒效果
B、84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用
C、84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%
D、教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间
3．阅读下面科普短文。
资料1:
2020年1月底，我国感染新型冠状病毒肺炎的人数急剧增加，全国人民奋力抗击疫情。
为防止被感染，消毒成为每个社区和家庭每天的必备工作。
过氧乙酸（C2H4O3）作为高效消毒剂被广泛使用。
过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，因此不可直接用手接触，配制溶液时应佩戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上。
一般商品过氧乙酸是40%的过氧乙酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。
过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。
若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
资料2：
臭氧消毒机主要用于食品药品等行业的加工场所的空气和物体表面灭菌，用的消毒剂主要是臭氧。
臭氧的化学式是O3，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，在常温常压下，稳定性较差，可自行分解为氧气。
高压放电式臭氧消毒机是使用高压电场使氧气转变为臭氧。
臭氧在地面附近的大气层中含量较少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞。
根据上述科普短文，回答下列问题：
（1）过氧乙酸的物理性质是____；
（2）要配制1000g溶质的质量分数为0.2%的过氧乙酸的洗手液，需要溶质的质量分数为40%的过氧乙酸溶液______g。
（3）根据过氧乙酸的性质，刚用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么_____；
（4）将带火星的木条伸入一瓶久置的臭氧中，观察到的现象是______；
（5）请谈谈如何保护臭氧层_______________（写一条即可）。
4．预防“新型冠状病毒肺炎”的消毒剂—一过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道有强烈刺激作用，易分解、易爆炸。
据此回答下列问题：
（1）过氧乙酸的物理性质是：
_____。
（2）用过氧乙酸进行消毒时，消毒人员应采取的防护措施是（要求答两点）_____。
（3）储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是（要求答两点）；_____。
5．阅读下面科普短文。
你吃过木糖醇口香糖吗?
木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。
木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。
商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。
我国木糖醇生产工艺路线如下：
原料→水解→中和→…….→加氢、结晶→包装。
其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。
龋齿病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。
目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质导致牙釉质溶解，进而形成龋齿病。
牙菌斑pH变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。
木糖醇不致龋齿病且有防龋齿的作用。
第三军医大学韩旭对木糖醇防龋齿过程进行了研究，
部分内容如下。
研究1：
用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：
用蔗糖溶液漱口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋齿的作用，可以明显降低患龋齿率。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为_____。
（2）龋齿病的形成的原因是_____（填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）根据研究1，木糖醇不致龋齿的原因是_____。
（4）根据研究2，可以得出的结论是_____。
（5）下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是_____（填序号）。
A甜度相当
B均能形成溶液
C分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
6．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。
其实你真的了解SO2吗?
难道它只是有害物质吗?
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。
葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。
按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760—2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.1g/kg
0.1g/kg
0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。
工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。
工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为____________g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_________。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、_________和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，用SO3与水反应生产硫酸，发生反应的化学方程式为：
_________；尾气中含有SO2气体污染空气，工业上可用___________处理尾气。
（5）下列措施能减少SO2排放的是__________（填序号）。
A将煤块粉碎
B对燃煤进行脱硫
C推广煤改气、煤改电
D循环利用工业尾气中的SO2
7．山西老陈醋
山西老陈醋含有3%~5%的醋酸,素有“天下第一醋”的盛誉。
山西老陈醋选用优质高粱、大麦、豌豆等为原料,经蒸、酵、熏、淋、晒五个步骤酿造而成。
第一,将粮食粉碎,放入蒸锅中蒸熟。
第二,拌入大曲放入缸中发酵。
第三,再转移至熏火上面熏,熏至颜色发黑并带有淡淡的熏香味。
第四,加水浸泡进行淋醋。
第五，将初步得到的醋放入另一缸中,对其静置沉淀，再经过夏日伏晒、冬季捞冰的长期陈酿和浓缩,就得到了味道醇厚的山西陈醋。
科学研究表明:
醋能杀菌、助消化、预防感冒和癌症;用老陈醋炒菜可治疗腰腿疼痛,敷贴脚心可治疗高血压;陈醋缸底的结垢，可治疗骨质增生等疾病。
阅读上述短文，回答以下问题:
（1）打开陈醋的瓶盖,浓郁的醋香扑鼻而来,用微粒的观点解释其原因______。
（2）粮食发酵的过程中,发生了______（填“物理”或“化学"）变化。
（3）山西老陈醋酿造过程中将粮食粉碎的目的是_______。
（4）食醋呈酸性是因为其溶液中含有_______（填符号）,不能
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