D．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应
解析：
选D b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。
离子半径：
P3－＞S2－＞N3－＞Al3＋，A项错误；Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：
N＞P，则简单气态氢化物的稳定性：
NH3＞PH3，C项错误；Al（OH）3与H2SO4可发生反应，D项正确。
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
下列说法不正确的是（ ）
A．C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：
E＞C＞D
B．由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键只有离子键
C．A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为H2－2e－＋CO
===CO2＋H2O
D．通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性相对强弱
解析：
选B A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种液态化合物分别是H2O和H2O2。
C和E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是硫元素。
A和D最外层电子数相同，所以D为钠元素。
B和C在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，因此B为氮元素。
选项A，同主族元素，自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2－＞O2－，核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2－＞Na＋，故C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序：
S2－＞O2－＞Na＋，A正确；选项B，由H、N、O三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物是NH4NO3，所含的化学键类型是离子键和共价键，B不正确；选项C，原电池中负极失去电子，发生氧化反应，由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式为H2－2e－＋CO
===CO2＋H2O，C正确；选项D，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，D正确。
4．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X的原子半径最小，且X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
B．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高
D．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同
解析：
选B Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，则Y为O元素；X的原子半径最小，且X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，且Z的原子序数大于O元素，则Z为Na元素，X为H元素；W的最外层电子数与电子层数相同，应为Al元素；R与Z形成的化合物的水溶液呈碱性，可知R为S元素。
Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：
O2－>Na＋，A错误；W为Al，其最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应，则Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，B正确；水分子间存在氢键，沸点比硫化氢高，C错误；X与Z形成的NaH只含有离子键，Y与Z形成的Na2O2含有离子键和共价键，D错误。
5．（2018·重庆适应性测试）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。
下列叙述错误的是（ ）
A．a和b可形成气态化合物
B．c的原子半径小于d的原子半径
C．b和c形成的化合物为离子化合物
D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
解析：
选B 根据提供信息，可以推断出a为C，b为O，c为Mg，d为S。
C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确；Mg、S同周期，原子半径：
Mg＞S，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。
6．（2018·黄冈第一次联考）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W＋与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3型化合物。
下列说法正确的是（ ）
A．Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键
B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
解析：
选B X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X的两层电子数分别是2、4，X为C元素；W＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Y为O，W为Na；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Z为F元素；R与Y可形成RY2、RY3型化合物，则R为S元素。
Y与氢元素所形成的化合物分子可以是H2O和H2O2，H2O2中两个O之间形成非极性键，A错误；Na2O2中阴离子为O
，Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2，B正确；Z为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误；将CO2通入NaOH溶液中可能生成Na2CO3和NaHCO3两种盐，D错误。
7.
（2018·安庆一模）分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。
其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径的大小：
m＞q＞n＞p
B．元素非金属性：
q＞n＞p
C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D．n的氧化物的水化物一定为强酸
解析：
选B 甲为黄绿色气体，应为Cl2；M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3；Q为离子化合物，则N为HF，Q为NH4F，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F。
N、F同周期，核电荷数越大原子半径越小，F、Cl同主族，核电荷数越大原子半径越大，H是原子半径最小的元素，原子半径的大小：
Cl＞N＞F＞H，故A错误；F的非金属性最强，N的非金属性强于H，元素非金属性：
F＞N＞H，故B正确；NH4F能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶，故C错误；N的氧化物的水化物可能是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误。
8．（2018·临沂模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；25℃时，0.01mol·L－1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。
下列说法正确的是（ ）
A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B．原子半径大小：
W＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
解析：
选D X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；0.1mol·L－1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12，为一元强碱，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3∶2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S元素。
化合物Na2O2含有离子键和O—O非极性共价键，A错误；电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径大小：
Z＞W＞X＞Y，B错误；SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，C错误；Y的气态氢化物（NH3）与其最高价氧化物的水化物（HNO3）可反应生成硝酸铵，D正确。
9．（2018·遵义模拟）X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列有关说法正确的是（ ）
A．M、N的简单离子半径：
r（N－）＞r（M2－）
B．气态氢化物的稳定性：
M＞X
C．X、Y形成的化合物中只有离子键
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
解析：
选D X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。
电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：
r（N－）H2S（M）10．（2018·辽师大附中期中）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．31d和33d属于同种核素
B．简单气态氢化物的热稳定性：
a>d>e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
解析：
选C 根据题图中短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系，可推出a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为S。
31P和33P是磷元素的两种核素，属于同种元素，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：
H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解法冶炼钠和铝，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。
11.（2018·天津五校联考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．四种元素的单质中，Z的单质的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．离子半径：
Z>W>X>Y
解析：
选D Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四种元素的单质中，只有Z元素的单质是固态，则Z元素的单质熔沸点最高，A错误；W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；Y的非金属性大于Z的非金属性，则Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；电子层数越多，半径越大，则离子半径：
Z>W>X>Y，D正确。
12．第三周期元素，浓度均为0.01mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
N>R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7
解析：
选D 由图像知，X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。
稳定性HCl>PH3，Al（OH）3不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，A、B、C均错误；Na2SiO3溶液中，因SiO
水解溶液呈碱性，pH>7，正确。
13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：
庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
解析：
选B 由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。
甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg（OH）2、Al（OH）3与H2CO3之间两两不能发生反应，C项错误；F是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，D项错误。
14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径大小为WB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
解析：
选C 首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。
C的原子半径大于O或N的原子半径，A错误；四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B错误；H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，C正确；C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，D错误。
15.（2018·深圳模拟）W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表所示，由此可知（ ）
X
Y
W
Z
A．四种元素简单离子半径最小的一定是Y
B．四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是Y
C．若W为金属，则常温下W不与浓硫酸反应
D．简单气态氢化物的热稳定性一定是X>Z
解析：
选D 根据已知，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3－的半径大于Al3＋，故A错误；W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S，酸性最强的是Z，故B错误；若W为金属，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，常温下Al在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反应，故C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性X>Z，故D正确。
16．（2018·衡水中学模拟）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知：
甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列说法中正确的是（ ）
A．离子半径：
D>C>B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
解析：
选B A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，则E的原子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。
N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3－>O2－>Al3＋，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH
、NH3、NH
三种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。
17.
（2018·成都质量检查）短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法一定正确的是（ ）
A．最高正化合价：
Z>X
B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C．若X为非金属元素，则离子半径：
Xn－>Ym－>Zm－
D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强
解析：
选C 一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn－、Ym－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：
Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1个电子层，离子半径：
Ym－>Zm－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是（ ）
A．金属性：
XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
解析：
选D 根据题给数据，X、Y的主要化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；Z、W的原子半径相差不大，主要化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接反应只能生成NO，B错；由已知判断可得X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，不溶于稀氨水，C错；一定条件下，O2可以和NH3反应生成H2O和N2，D正确。
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