讲义模板.docx

讲义模板.docx

《讲义模板.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《讲义模板.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

讲义模板

知识梳理：

知识回顾--------化学用语

I元素符号：

是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。

常见元素符号：

（记住）碳C，磷P，铅Pb，Cu铜，Ca钙，钨W，H氢，S硫，硅Si，金Au，镁Mg，钠Na，氖Ne，汞Hg，硼B，钡Ba，铁Fe，锌Zn，锰Mn，锡Sn，钾K，碘I，氟F，氧O，氮N，溴Br，Al铝，Cl氯，He氦。

II分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。

如氧分子用O2表示，氯化氢分子用HCl表示。

分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素原子的数目、分子量和各成分元素的重量比）。

所以分子式比最简式的含义广。

III最简式：

对化合物来说，它们的分子式是最简式的整数倍，分子式和最简式不同，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。

仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。

例如氧的分子式是O2，表示1个氧分子由2个氧原子组成，分子量是31.9988。

又如乙酸的分子式是C2H4O2，表示1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成，分子量是60.05。

水分子的分子式为H2O，它表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。

氯化氢分子的分子式为HCl，表示1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子组成。

分子式可示出物质的名称、相对分子质量、一个分子中所含元素的原子数目及元素质量比等。

IV化学式：

我们知道，分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。

而化学式是用元素符号表示物质组成的式子。

化学式是实验式、分子式、结构式、等的统称。

化学式包含分子式。

V化学方程式：

也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

因此书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物量的关系关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

　　1.写出符号表达式

　　例：

（水电解生成氢气和氧气）

　　2.配平

　　例：

　　3.注明反应条件和物态等

例：

VI化合价：

是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。

化合价表示原子之间互相化合时原子的得失电子的数目。

化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。

元素化合价口诀：

　　一价氢氟钾钠银，

　　二价氧钙钡镁锌；

　　一二铜汞四七锰，

　　三铝四硅三五磷，

　　二三铁二四碳，

　　二四六硫三五氮；

　　一五七氯都齐全，

　　单质零价永不变

原子团化合价口诀：

一价铵硝氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根。

第一章知识回顾

一、物质是在不断的变化着的物理变化

化学变化

二、探究物质变化的方法：

形状，状态，颜色是否变化，是否生成气体和沉淀

三、物质变化规律的应用（详见题目）

四、酸：

酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）

五、酸碱指示剂：

紫色石磊试液、蓝色石磊试纸、红色石磊试纸、酚酞试液

六、酸的共性

1、与金属单质反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2、与金属氧化物反应

（1）氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

（2）氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

３、与碱反应

（1）盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

４、与某些盐反应

大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

5、使紫色石磊试液变红，蓝色石磊试液变红，红色石磊不变色，不使酚酞变色

七、酸的个性

1、盐酸的个性：

浓盐酸具有挥发性；Cl－的检验；

2、硫酸的个性：

稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。

吸水性；强氧化性；

八、探索碱的性质

1、碱性物质能使紫色石磊变蓝，蓝色石磊不变色，红色石磊变蓝，使无色酚酞变红。

2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：

碱＋酸――盐＋水

3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法

九、碱的共性：

能使指示剂变色、能与某些非金属氧化物反应、能与酸反应、能与某些盐反应等

常见的碱：

1、氢氧化钠：

烧碱、火碱和苛性钠

2、氢氧化钙：

熟石灰、消石灰

十、什么是盐

盐是酸跟碱中和的产物。

盐是由金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子构成的。

十一、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体：

Na2CO3·10H2O

2、碳酸钙：

一种难溶的盐CaCO3

3、食盐：

NaCl

十二、盐与化肥（chemicalfertilizer）

1、铵盐的性质

2、磷肥

3、钾肥

4、复合肥

十三、复分解反应：

两种化合物（反应物）相互反应，分子中的阴阳离子互相交换，生成新化合物（生成物）的反应叫复分解反应。

条件：

有沉淀或气体或水

置换反应：

一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。

中和反应：

酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应。

是复分解反应的一种。

习题精练

一、选择题

1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加

2.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）

A、氧氧化钠的质量减小B、氧氧化钠的质量保持不变

C、氧氧化钠的质量分数增大D、氧氧化钠的质量分数保持不变

3.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

4.下列四种物质呈碱性的是（）

物质

A

B

C

D

pH

7．4-7．9

6．3—6.6

3．5-4.55

2．9—3．3

5.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（）

A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生

C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感

6.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）

A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸

7.以下说法正确的是（）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

8.青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。

一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。

这些同学的看法属于科学探究中的（）

A．实验B．假设C．观察D．做结论

9．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错的一组是（）

10.不需其他试剂就能区别的一组溶液是

A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2B.NaClNa2CO3KNO3HCl

C.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl

11.如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是

12.通过对化学知识的学习我们知道：

酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。

据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（）

二、填空题

1.从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：

用作化学肥料的是：

；用于改良酸性土壤的是：

；

用于除去铁锈的是：

；称为“绿色能源”的是：

。

2.某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。

当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。

只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是

A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_________________

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。

若是稀硫酸弄到手上，

（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是

3.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

请回答：

（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。

（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。

五氯酚钠

化学式：

C6Cl5ONa

物化性质：

本品为白色或淡黄色针状结晶，熔点190℃。

易溶于水、乙醇、甲醇、丙酮，微溶于四氯化碳和二硫化碳。

水溶液呈碱性，加酸酸化至pH为6.8～6.6时，全部转化为五氯酚而析出，受日光照射时易分解，干燥时性质稳定，有特殊气味。

技术指标：

……

产品应用：

……

4.五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂，某五氯酚钠产品的说明书如下：

请就你学过的化学知识回答下列问题：

（1）向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显色；

（2）五氯酚钠中质量分数最大的元素是；

（3）加酸酸化至pH为6.8～6.6时，发生（“化学”或“物理”）变化。

5.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。

某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做

的实验和使用的试剂如图所示。

实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。

（1）请你分析废液的成分：

甲班废液含有；乙班废液中含有。

（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放

的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。

甲班的废液

若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?

；

你建议如何处理甲班的废液?

。

6.某工厂实验室的废水中含有大量的硝酸银和硝酸铜，某校兴趣小组对其进行了如下研究。

（1）操作A是_____________________

（2）溶液M中含有的溶质可能有哪些情况______

实验与探究

7.已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。

向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。

己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。

（1）探究产生的气体是什么。

【猜想】①可能是氢气；②③……

【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。

。

（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。

现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

操作1的名称为，完成该实验需要的主要仪器有，加入过量的A的目的是，反应化学方程式为。

②加入足量B的目的是，如何确定此目的已经达到？

。

三．计算题

化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。

为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm3的浓盐酸，配得溶质质量分数为5%稀盐酸200.0g。

然后取80.0g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73.0g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。

请计算：

（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？

课后习题

1.下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）A．H2、O2、COB．H2、O2、HClC．H2、SO2、COD．O2、CO、CO22.向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列不可能存在的是（）

A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+

C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

3.下列除去杂质的方法中，错误的是

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A．

稀硫酸

铜

过滤

B．

CaSO4溶液

稀硫酸

过量CaCO3、过滤

C．

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D．

二氧化碳

一氧化碳

点燃

4.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。

（1）占地球表面积7O％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

熟石灰盐酸脱水

海水中的MgCl2Mg（OH）2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________

②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。

（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。

燃烧的化学方程式为2Mg+C02==C+2MgO，此反应类型属于（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3。

据此写出

氮化镁的化学式____________________________。

（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。

某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取

16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠

溶反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数

第一次

第二次

第三次

剩余固体的质量／g

1O．6

5.2

4．O

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________。

（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：

镁是一种银白色有金属光泽的金属。

但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

猜想：

小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；小花认为可能是Mg（OH）2。

小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________。

实验探究：

小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。

实验分析：

实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是_____________________,__________________________.查阅资料得出结论：

Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的

化学方程式________.

5.写出下列反应方程式

金属+酸→盐+氢气如：

Na+H2SO4=金属+盐→盐+金属Na+CuSO4=

酸性氧化物+H2O→含氧酸SO2+H2O=酸性氧化物+碱→盐+H2OSO2+NaOH=

酸性氧化物+碱性氧化物→盐SO2+CaO=碱性氧化物+酸→盐+H2ONa2O+HCl=

碱性氧化物+酸性氧化物→盐Na2O+CO2=酸+金属→盐+氢气H2SO4+Fe=

酸+碱性氧化物→盐+H2OH2SO4+CuO=酸+碱→盐+H2OH2SO4+Ba（OH）2=

酸+盐→盐+酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发）

H2SO4+Ba（NO3）2=H2SO4+Na2CO3=

碱+酸→盐+H2ONaOH+H2SO4=

碱+盐→盐+碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难电离）

NaOH+CuSO4=NaOH+NH4Cl=

盐+金属→盐+金属CuSO4+Zn=盐+酸→盐+酸BaCl2+H2SO4

盐+碱→盐+碱CuSO4+Ba（OH）2=

盐+盐→盐+盐（反应物均可溶、生成物之一为难溶）

NaCl+AgNO3=BaCl2+Na2SO4=

知识梳理：

金属与酸反应计算题归类剖析

一、金属完全反应，酸有剩余

1．相同质量的不同金属与足量的同一种酸反应 

例1 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（  ）

 A．锌的多      B．铁的多       C．一样多       D．无法确定

解析 ：

根据题意，金属完全反应，酸有剩余，利用化学方程式只能找金属与氢气之间的关系式，列比例式可求出氢气的质量x=

（a为金属的质量，M为金属的相对分子质量，n为金属化合价数，下同），从上式可看出，金属的质量相同，生成氢气的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比，所以答案为B。

同理可推，生成氢气的质量相同，所需金属的质量与金属相对分子质量和金属化合价数的倒数的乘积成正比。

【跟踪训练一】

1．相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（）

 A．铝          B．镁         C．锌          D．铁

2．5．6g铁、2．4g镁、1．8g铝分别与足量的稀盐酸充分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）

A．2:

2:

3        B．1:

1:

1        C．2:

3:

1       D．3:

2:

1

3．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

 A．偏向加铁的一边                    B．偏向加镁的一边

 C．仍停留在原来的位置                D．无法确定 

2．相同质量的同种金属与足量的不同种酸反应 

 例2 将相同质量的锌粒投入到不同质量的足量的稀盐酸和稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得氢气的质量（   ）

A．一样多 B．锌粒投入到稀盐酸的多 C．锌粒投入到稀硫酸的多 D．无法比较

解析 由[例1]解析中氢气的质量x=

可看出，同种金属质量又相同，所得氢气的质量应该一样多，所以答案为A。

【跟踪训练二】

 在一天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，左右烧杯中分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。

向左右烧杯中再分别加入7．8g等质量的锌粒和镁条，当锌粒和镁条全部溶解后，为使天平重新平衡，则（  ）

 A．向左盘加0．5g砝码               B．向右盘加0．5g砝码 

 C．向左盘加0．41g砝码              D．向右盘加0．41g砝码 

二、金属有剩余，酸全部反应 

1．足量的不同金属与一定量的同一种酸反应 

例3 足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量关系为（  ）

 A．镁放氢多     B．铁放氢多    C．锌放氢多    D．三种金属放氢一样多

 解析 根据题意，金属有剩余，酸完全反应，利用化学方程式只能找酸与氢气之间的关系式，列比例式可求出氢气的质量x=

（a为酸溶质的质量，M为酸的相对分子质量，n为酸电离出氢离子的个数，或为酸根离子所带的电荷数，或酸根的化合价数，下同），因为是同种酸，所以三种金属放氢一样多，答案为D。

【跟踪训练三】

将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（    ）

 A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量

 B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:

9:

32．5，盐酸足量

 C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属

 D．放入的盐酸质量比为3:

2:

1，反应后盐酸无剩余 

2．足量的金属与一定量的不同种酸反应 

例4 在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。

若向两烧杯中投入足量的相同质量锌粒，待充分反应后，则天平指针         偏转。

（填“向左”、“向右”、“不”）

解析 由[例3]解析中氢气的质量x=

可看出，酸溶质的质量相同，生成氢气的质量与酸相对分子质量和酸根化合价数的倒数的乘积成反比，稀硫酸放出氢气少,所以天平指针向右偏转。

同理可推，生成氢气的质量相同，所需酸溶质的质量与酸相对分子质量和酸根化合价数的倒数的乘积成正比。

【跟踪训练四】

在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。

若向左烧杯中投入足量的锌粒，向右烧杯中投入足量的等质量的镁条，待充分反应后，则天平指针      偏转。

（填“向左”、“向右”、“不”） 

三、金属与酸恰好完全反应 

例5 13．0g锌与100．0g稀硫酸恰好完全反应，求：

（1）稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【跟踪训练五】

1．近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观似金子，是一种铜与金属M的合金，某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，他取用3．50g这种假金样品，把15g14．6%的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见下表：

第1次

第2次

第3次

稀盐酸的用量/g

5

5

5

剩余固体质量/g

2．85

2．20

2．00

计算：

（1）该假金样品中铜的质量分数；

（2）通过计算确定金属M是何种金属。

2．生铁是铁和碳的合金。

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

测得的实验数据如下：

反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

97．0g

96．8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品的质量分数是多少？

 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

物质的分类及转化

1、物质的分类

（1）单质

金属：

钠、镁、铝、铁、铜非