高三第2次月考.docx
《高三第2次月考.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三第2次月考.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三第2次月考
高三化学阶段性测试2014.12
本卷可能用到的原子量：
H-1C-12O-16Na-23Br-80F-19
卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意,每小题2分，共20分。
）
1、化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒
B.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关
2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－
B.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后转移电子数为3NA
C.常温常压下，8g甲烷中含有碳氢键的数目为2NA
D.标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
3、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）
序号
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：
Na>Mg
B
Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2
金属性：
Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：
S>C
D
t℃时，Br2+H2
2HBrK=5.6×107
I2+H2
2HClK=43
非金属性：
Br>I
4、下列说法不正确的是（）
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入CaCO3后漂白性增强
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．无色透明的溶液中：
Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
B．c（Fe3＋）=0.1mol·L-1的溶液中：
Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－
C．由水电离出的[H+]=10-12mol·L-1的溶液中：
C1-、HSO3-、NH4+、CO32-
D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：
K+、Ba2+、NO3-、OH-
6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．FeS固体溶于稀HNO3：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.AlCl3和过量氨水反应：
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
C.向AgCI浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba（0H）2溶液混合：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
7、右图表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中错误的是（）
A.该反应为放热反应B.该反应发生的条件一定是加热
C.该反应的焓变为
D.曲线b相对曲线a来说，改变的条件是使用了催化剂
8、下列有关平衡常数的说法正确的是（）
A.化学平衡常数K与温度有关，
随温度的升高K可能增大，也可能减小或者不变；
B.常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大；
C.Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关；
D.弱酸HX的Ka越小，则盐NaX水解平衡常数Kh越小。
9、以下实验操作一定使测量结果偏高的是（）
A．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
B、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液达到终点时，俯视刻度线
C、滴定时用待测液润洗锥形瓶后，再用标准液进行滴定；
D、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时仰视刻度线。
10、下列说法正确的是（）
A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低；
B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4＋）.c（OH－）变大；
C．若
L0.01mol·L-1的NaOH溶液与
L0.01mol·L-1的HA溶液混合后显中性，则
≤
；
D.将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1，稀释后溶液中
变为稀释前的
。
二、选择题（每小题有一个选项符合题意,每小题3分，共30分。
）
11、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子
最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（
）
A．原子半径的大小顺序：
rX>rY>rW>rQB．QZ2属于共价化合物
C．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
12、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量SO2通入到Na2S溶液中
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量的CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
13、铜的冶炼大致可分为（已知CuFeS2中Fe的化合价为+2价）：
①富集：
将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：
2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；
④电解精炼。
下列说法正确的是（）
A．上述灼烧过程的尾气可用足量的氨水吸收
B．②中反应若有1molCuFeS2参与反应，则转移电子的物质的量为8mol
C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连，发生还原反应
14、大功率Al一H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是（
）
A．电池组成中Al电极是负极
B．OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O
D．该电池反应的离子方程式是：
2Al＋3H2O2＋2OH－=2[Al（OH）4]－
15、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2。
有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2+OH-－e—=NiOOH+H2O
B．放电过程是电能转化为化学能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的镉（Cd）电极相接
16、反应
，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.a、c两点的反应速率：
B.b、c两点的化学平衡常数：
b=c
C.a、c两点NO2的转化率：
D.由状态b到状态a，可以用加热的方法
17、下列说法不正确的是（）
A.0.1mol的NaHSO3溶液PH=5，则溶液：
[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[H2SO3]>[SO32-]
B.pH=4的盐酸和甲酸加水稀释至相同的pH，则加水的体积前者小于后者；
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]
D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中[Na+]<[CH3COOH]+[CH3COO-]
18、下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是（）
A．0.lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中:
[H+]-[NH3.H2O]=[OH-]
B．1mol·L-1的Na2CO3溶液中：
[Na+]+[H+]=[OH-]+2[CO32-]
C．0.2mol.L-1的氨水和0.1mol.L-1的盐酸等体积混合[NH3.H2O]+[NH4+]=0.1mol·L-1
D.0.2mol.L-1的醋酸和0.1mol.L-1的KOH溶液等体积混合：
[CH3COO-]>[K+]>[CH3COOH]>[H+]
19、有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，
下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①
D．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
20、已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L1
的Na2S溶液中，充分搅拌反应（不考虑溶液体积变化），则下列说法不正确的是（
）
A．Na2S溶液中：
c（Na＋）＞c（S2－）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．CuS在0.05mol·L1的CuSO4溶液中的溶解能力比在0.5mol·L1Na2SO4溶液中弱
C．反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小
D．反应后溶液中：
c（Cu2＋）与c（S2－）都约为2.0×10－18mol·L－1
卷（非选择题共50分）
21、（11分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）下列叙述中正确的是______（填序号）。
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
B.将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀
D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，右图装置中适合的
是____（填序号）；装置B中发生反应的离子方程式为
（3）在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1
的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
B点溶液呈中性，有人据此认为，B点NaOH溶液与CH3COOH
溶液恰好完全反应，这种看法是否正确（填“是”或
“否”），若不正确则两者恰好完全反应的点是在区间内
（填“AB”、“BC”或“CD”，若正确无需作答）。
在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）2c（Na+）
（填“>”、“<”或“=”）。
在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
22、（11分）肼（N2H4）是火箭发射常用的燃料。
（1）最新实验研究用肼还原新制Cu（0H）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
请写出该制法
的化学反应方程式___________________________，当反应中转移0.2mol电子时，可
制得Cu2O的物质的量为__________mol。
（2）一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它
们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
负极上发生的电极反应为_________________；
②电池工作时产生的电流从_____电极流出（填“左侧”或“右侧”）。
若用该电池作为电源，石墨做电解池的电极电解200mLNaCl溶液，写出电解的离子方程
式，若一段时间后在阴极收集到224mL（标况）气体，则此时
溶液的pH=（假设溶液体积不变）
23、（10分）国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。
（1）已知25℃时：
COS反应的热化学方程式是
（2）提高反应
中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措
施之一。
某课外活动小组进行了如下探究：
①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，以下叙述中可以说明可逆反
应达到化学平衡状态的是（填序号）。
a.容器内气体的密度不随时间变化而变化b.2v正（SO2）=v逆（O2）
c.混合物中SO2的质量分数不随时间变化而变化d.容器的压强不变
②5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5min内SO2的平均反应速率为
mol.L-1.min-1
在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来
增大的是_________（填序号）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol氦
b．温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2
c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO2
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对
反应的影响，实验结果如图所示。
（图中T表示温度，n表示物质的量）：
在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是____，
温度T1T2（填“>”“<”或“一”）。
24、（10分）某兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价。
（1）实验室制取并收集氯气，可选用的装置组合是_________（填写装置序号）
写出A中反应的化学方程式：
在C中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分为两份，进行I、II两个实验，
实验操作、现象、结论如下：
序号
实验操作
现象
结论
I
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
II
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气体产生
氯气与水反应的产物具有酸性
判断实验II推出相应结论是否合理并说明理由。
实验II:
（填合理或不合理），理由是：
；
（2）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-。
则C中发生反应的离子方程式是
_________________________；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）________________________________________________________。
25、（8分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的
工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有__________________。
（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的____（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀
且需要调整的pH范围是，
该工艺流程中“搅拌”的作用是__________。
（3）在实际生产中，反应II常同时通入
以减少NaNO2的用量，
与NaNO2在反应中均作为
________。
（4）由上述表格中数据可知,除去AlCl3溶液中少量得FeCl3可向溶液中加入
（填序号）
a、Fe2O3b、Al（OH）3c、氨水d、KSCN
班级姓名考号
高三化学阶段性测试答题纸
21、（11分）
（1）下列叙述中正确的是______（填序号）。
（2）右适合的是____（填序号）；
B中离子方程式为
（3）
（填“是”或“否”）
在区间内（填“AB”、“BC”或“CD”，若正确无需作答）。
在D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）2c（Na+）（填“>”、“<”或“=”）。
在C点，离子浓度由大到小的顺序为
22、（11分）
（1）化学反应方程式_________________________
Cu2O的物质的量为__________mol
（2）
（2）
负极上发生的电极反应为_________________；
②电池工作时产生的电流从_____电极流出（填“左侧”或“右侧”）。
离子方程式，
溶液的pH=（假设溶液体积不变）
23、（10分）
（1）COS反应的热化学方程式是
（2）
（2）①化学平衡状态的是
②平均反应速率为mol.L-1.min-1
增大的是_________（填序号）。
SO2的转化率最高的是____，温度T1T2（填“>”“<”或“一”）。
24、（10分）
（1）可选用的装置组合是_________（填写装置序号）
A中化学方程式：
判断实验II推出相应结论是否合理并说明理由。
实验II:
（填合理或不合理），
理由是：
；
（2）C中离子方程式是_________________________；
设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）
_____________________________________________________。
25、（8分）
（1）存在的金属阳离子有__________________。
（2）溶液中的____（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀
pH范围是，
“搅拌”的作用是__________。
（3）
与NaNO2在反应中均作为________。
（4）可向溶液中加入（填序号）
a、Fe2O3b、Al（OH）3c、氨水d、KSCN
座号
升级会员 