高三第2次月考.docx

1、高三第2次月考 高 三 化 学 阶 段 性 测 试 2014.12本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Br-80 F-19 卷 选 择 题（共 48分）一、选择题 (每小题有一个选项符合题意,每小题2分，共20分。)1、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ） A硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒 B. 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A

2、. 1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32B. 在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后转移电子数为3NAC. 常温常压下，8g甲烷中含有碳氢键的数目为2NAD. 标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA3、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）序号事 实推 论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt时，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HCl K = 4

3、3非金属性：Br I4、下列说法不正确的是（ ） A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入CaCO3后漂白性增强5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClBc(Fe3)=0.1molL-1的溶液中：Na、NH4、SCN、SO42C由水电离出的H+=10-12 molL-1的溶液中：C1-、HSO3-、NH4+、CO32-D滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH

4、-6、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFeS固体溶于稀HNO3：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SB. AlCl3和过量氨水反应：Al3+ 4OH- = Al(OH)4-C.向AgCI浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-（aq）D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4+ 2H2O7、右图表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中错误的是（ ）A.该反应为放热反应 B. 该反应发生的条件一定是加热C. 该反应的焓变为 D. 曲线b相对

5、曲线a来说，改变的条件是使用了催化剂8、下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）A.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高K可能增大，也可能减小或者不变；B.常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大；C.Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关；D.弱酸HX的Ka越小，则盐NaX水解平衡常数Kh越小。9、以下实验操作一定使测量结果偏高的是（ ） A用湿润的pH试纸测某溶液的pH B、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液达到终点时，俯视刻度线 C、滴定时用待测液润洗锥形瓶后，再用标准液进行滴定； D、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时仰视刻度

6、线。10、下列说法正确的是（ ） A. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低； B. 0.l0molL-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4).c(OH)变大； C若L0.01 molL-1的NaOH溶液与L0.01 molL-1的HA溶液混合后显中性，则； D. 将0.1molL-1的氨水加水稀释至0.01molL-1，稀释后溶液中变为稀释前的。二、选择题 (每小题有一个选项符合题意,每小题3分，共30分。)11、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元

7、素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 （ ） A原子半径的大小顺序：rXrYrWrQ B QZ2属于共价化合物CX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性12、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）Na2O2投入到FeCl2溶液中 过量SO2通入到Na2S溶液中少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有13、铜的冶炼大致可分为（已知CuFeS2中Fe的化合价为+2价）：富集：将硫化物矿进行浮

8、选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2 + 4O2 = Cu2S + 3SO2 + 2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼。下列说法正确的是（ ）A上述灼烧过程的尾气可用足量的氨水吸收B中反应若有1mol CuFeS2参与反应，则转移电子的物质的量为8molC反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化剂只有Cu2O D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连，发生还原反应14、大功率Al一H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A电池组成中Al电极是负极BOH从碳纤维电极透过离子

9、交换膜移向Al电极C碳纤维电极的电极反应是H2O22H2e=2H2OD该电池反应的离子方程式是：2Al3H2O22OH=2Al(OH)4 15、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH-e = NiOOH + H2OB放电过程是电能转化为化学能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变D充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的镉(Cd)电极相接16、反应 ，在温度分别为T1、T2时，

10、平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a、c两点的反应速率： B. b、c两点的化学平衡常数：b=c C. a、c两点NO2的转化率： D.由状态b到状态a，可以用加热的方法17、下列说法不正确的是（ ）A. 0.1mol的NaHSO3溶液PH=5，则溶液： Na+HSO3-H+H2SO3 SO32- B. pH=4的盐酸和甲酸加水稀释至相同的pH，则加水的体积前者小于后者；C. 0.1molL-1的NaHCO3溶液中:Na+=HCO3-+H2CO3+CO32-D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中Na+K+CH3COOH H+

11、19、有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A3种溶液pH的大小顺序是B若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是20、已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.01036，现将0.1molCuSO4放入100mL 1.0molL1的Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是（ ）ANa2S溶液中：c(Na)c(S2)c(HS)c(OH)c(H)BCuS在0.05molL

12、1的CuSO4溶液中的溶解能力比在0.5molL1Na2SO4溶液中弱C反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小D反应后溶液中：c(Cu2)与c(S2)都约为2.01018molL1 卷( 非 选 择 题 共 50分 )21、（11分）化学是一门以实验为基础的科学。（1）下列叙述中正确的是_（填序号）。A分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水B.将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀D铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，右图装置中适合的是_（填序号

13、）；装置B中发生反应的离子方程式为 （3）在25mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。B点溶液呈中性，有人据此认为， B点NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确 （填“是”或“否”），若不正确则两者恰好完全反应的点是在 区间内（填“AB”、“BC”或“CD”，若正确无需作答）。在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“”、“”“”、“”“”或“一”）。24、（10分）（1）可选用的装置组合是_ （填写装置序号）A中化学方程式： 判断实验II推出相应结论是否合理并说明理由。实验II: (填合理或不合理)，理由是： ；（2）C中离子方程式是_ _；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象） _ _ _。25、（8分）（1）存在的金属阳离子有_。（2）溶液中的_ _（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀pH范围是 ， “搅拌”的作用是_ _。（3）与NaNO2在反应中均作为_ _。 (4)可向溶液中加入 (填序号) a、Fe2O3 b、Al（OH）3 c、氨水 d、KSCN座 号