学年北京市东城区初三二模化学试题及答案.docx
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学年北京市东城区初三二模化学试题及答案
2020北京东城初三二模
化学苏悦读书室整理2020.6
学校班级姓名教育ID号
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Fe56
第一部分选择题（共12分）
每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共12分。
1.下列中华传统活动中，发生了化学变化的是
A.剪纸B.粮食酿酒C.编中国结D.捏泥人
2.下列符号表示2个氧原子的是
A．2O2B．O2C．H2O2D．2O
3.下列人体必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．钙B．铁C．锌D．钠
4.能够闻到茶香的原因是
A.分子之间有间隔B.分子在不断运动
C.分子的质量和体积都很小D.分子是由原子构成的
5.如右图所示，将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，蜡烛熄灭的主要原因是
A．隔绝空气B．移走可燃物C．降低蜡烛的着火点D．降低温度到蜡烛的着火点以下
6.将下列金属投入到硫酸铜溶液中，不能发生置换反应的是
A.锌 B.铁 C.银 D.镁
7.下列金属中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是
A.石灰水B.食盐水C.稀盐酸D.蒸馏水
点燃
8.根据化学方程式：
S+O2===SO2，无法获取的信息是
A.反应条件是点燃B.反应物是硫和氧气
C.二氧化硫有刺激性气味D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1:
1
9.下列关于空气的说法不正确的是
A.空气是由氧气和氮气组成的B.空气是混合物
C.空气是一种宝贵资源D.空气中氮气的体积分数约为78%
10.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
下列说法不正确的是
温度
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
A．碳酸钾溶液中的溶剂是水B．甲是硝酸钾的溶解度曲线
C．t1℃时，两种物质的溶解度相等D．t1℃应在50℃~60℃之间
11.氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法不正确的是
A.乙是CO2B.反应前后原子种类和个数都不变
C.甲、丁中都含有氢元素D.参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1:
1
浓硫酸
12.过氧乙酸（CH3CO3H）是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。
制备过氧乙酸的化学方程式为：
CH3COOH+H2O2====CH3CO3H+H2O。
取质量相等的乙酸（CH3COOH）和50%H2O2溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。
一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如下图。
下列说法不正确的是
A．过氧乙酸中C、H元素的质量比为6:
1
B.图1中，反应时间为6h时，若溶液总质量为100g，其中含有10g过氧乙酸
C.图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸分解得更多
D．综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24h，最佳反应温度为25℃
第二部分非选择题（共33分）
【生活现象解释】
13.（2分）汽车能源结构在不断优化。
（1）汽车燃料中的汽油和柴油是由石油炼制而得，石油、天然气和______都属于化石燃料。
（2）一种氢燃料电池汽车利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应，将化学能转化为电能驱动汽车。
写出该反应的化学方程式_________。
14.（1分）据记载，我国是最早使用陶器的国家。
制陶的原料是黏土，其主要成分是SiO2、MgO、Al2O3和CaCO3等，其中不属于氧化物的是_______。
15.（2分）一种自热食品的发热包中主要含有生石灰，纯碱和铝粉。
（1）纯碱是________（填化学式）的俗称。
（2）发热包与水接触后发生反应，写出其中一个反应的化学方程式____________。
【科普阅读理解】
16.（5分）阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C。
维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。
科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。
维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。
因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。
采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。
同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。
每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。
芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。
每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。
芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
（1）
维生素C是由_______种元素组成。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是__________。
（3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是__________。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是________（写出一条）。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A.品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B.芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C.芦笋中富含碳水化合物和脂肪
【生产实际分析】
17.（2分）煤燃烧的烟气经空气反应器脱硫后，产物硫酸钙进入燃料反应器中与甲烷在一定条件下反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
该流程如右图所示。
一定条件
（1）已知空气反应器中发生的一个反应为：
2CaCO3+2SO2+O2=======2CaSO4+2CO2，其中化合价发生变化的元素有___________。
（2）燃料反应器中反应的化学方程式为_____________。
18.（3分）还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。
工业上以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备还原铁粉的工艺流程见图1。
（1）转化时，将（NH4）2CO3溶液加入到FeSO4溶液中，目的是制得FeCO3。
（2）将FeCO3浊液暴露在空气中，反应的化学方程式为：
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4X，其中X是_____。
（3）
高温
焙烧时，发生的反应有：
①2Fe（OH）3=====Fe2O3+3H2O↑;②CO2+C====2CO;
③3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2，其中属于分解反应的是________（填序号）。
（4）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理。
图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，由图可以得出的结论是_____________。
【基本实验及其原理分析】
19.（2分）鸡蛋壳中含有碳酸钙。
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）利用右图所示实验，能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是___________。
20．（4分）进行如下实验。
（1）C中反应的化学方程式是_______
（2）C中水的作用是__________
（3）E中反应的化学方程式是__________
（4）加入酚酞溶液的作用是___________
21．（2分）依据实验回答问题。
实验①
实验②
电解水
水蒸发
（1）实验①的目的是探究水的组成，其结论是__________。
（2）从微观角度解释实验①和实验②发生变化的不同点是________。
22.（4分）甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。
用下图所示装置完成一氧化碳还原四氧化三铁的实验。
（1）写出甲酸分解的化学方程式____________。
（2）
高温
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氢氧化钠能干燥一氧化碳，利用其具有的性质是________。
（3）一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式为：
4CO+Fe3O4=====4CO2+3Fe。
若生成0.21g铁，至少需要四氧化三铁的质量是______g。
（4）a处导管口绑一小气球的目的是_______。
【科学探究】
23.（6分）化学小组同学用图1装置探究铝与盐酸的反应。
将未去除表面氧化膜的铝箔放入稀盐酸中，刚开始反应现象不明显，一段时间后反应比较剧烈，产生大量气泡，出现灰色沉淀。
【查阅资料】
1铝粉在颗粒较小时为灰黑色；铝既能与酸反应，又能与碱反应，且反应均生成氢气。
2氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。
3氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O。
【实验一】探究灰色固体的成分
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
实验操作
实验现象
有微量气泡产生，固体溶解
有少量气泡产生，固体溶解
____________
固体部分溶解
【实验二】探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响
取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸，用图1装置进行实验。
实验序号
盐酸浓度
实验现象
2-1
4.0%
刚开始反应现象不明显，一段时间后缓慢反应，然后反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现灰色沉淀
2-2
2.8%
先是看不到反应现象，一段时间后缓慢反应，然后慢慢地反应比较剧烈，有大量气泡产生，出现少量灰色沉淀
2-3
2.1%
3~4小时后明显有气泡产生，反应慢慢地比较快些，试管底部出现少量灰色沉淀
2-4
1.4%
反应更慢，出现极少量的灰色沉淀
【解释与结论】
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）图1所示实验中，刚开始反应现象不明显，一段时间后才看到有气泡产生的原因是________。
（3）由实验________（填实验序号）可以判断灰色固体中含有铝。
（4）由实验1-4可知，灰色固体中还含有氯化铝。
实验1-3的现象是_________。
（5）实验二的结论是__________。
【反思与交流】
（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，可以将稀盐酸换成______进行图1所示实验。
2020北京东城初三二模化学
参考答案
第一部分选择题（共12分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共12分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
B
A
C
A
C
A
D
D
D
第二部分非选择题（共33分）
Pt
说明：
以下每空1分。
其他合理答案均可给分。
13.（2分）
（1）煤
（2）2H2+O2===2H2O
14.（1分）CaCO3
15.（2分）
（1）Na2CO3
（2）CaO+H2O==Ca（OH）2[Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH]
16.（5分）
（1）3
（2）维生素C易被光、热和氧气等破坏（3）低温避光，尽早食用
（4）硒的元素符号是Se（或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等）
一定条件
（5）AB
17.（2分）
（1）氧和硫
（2）CaSO4+CH4=====CaS+CO2+2H2O
18.（3分）
（2）CO2（3）①
（4）其他条件相同时，在焙烧2~4小时之内，焙烧相同时间，加碳酸钙能够提高还原铁粉的产率
19.（2分）
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
点燃
（2）A中有气泡，B中石灰水变浑浊
20.（4分）
（1）3Fe+2O2====Fe3O4
（2）防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底
（3）NaOH+HCl==NaCl+H2O
（4）借助酚酞指示剂的颜色变化，判断氢氧化钠和稀盐酸反应的发生
21.（2分）
（1）水是由氢、氧元素组成
（2）①变化前后分子种类改变，②变化前后分子种类没有改变
△
浓硫酸
22.（4分）
（1）HCOOH======CO↑+H2O
（2）吸水性
（3）0.29
（4）收集尾气，防止污染
23.（6分）
（1）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）盐酸先与表面的氧化铝反应，该反应无明显现象，再与铝反应，出现明显气泡
（3）1-1和1-2
（4）固体部分溶解
（5）在实验二的条件下，稀盐酸浓度在1.4%~4%之间，随着盐酸浓度的降低，得到灰色沉淀的量依次减少
（6）稀硫酸
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