C．b点时，c（B-）=c（HB）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：
c（B-）>c（HB）
2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：
H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
3．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=1∶5
D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
4．有关铝及其化合物的用途正确的是（ ）
A．氢氧化铝：
治疗胃酸过多
B．氧化铝：
铝热剂
C．明矾：
消毒净水
D．铝槽车：
装运稀硫酸
5．NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
6．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
8．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA
B．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
9．某温度下，向10mL
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中，溶液中
与
溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）已知：
。
A．该温度下
B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C．
溶液中：
D．向100mL
浓度均为
的混合溶液中逐滴加入
的
溶液，
先沉淀
10．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。
已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是
A．断开1molH2O（l）中的H—O键需要吸收926kJ的能量
B．2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g） ΔH＝－485kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝＋485kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－485kJ·mol－1
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA
B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA
C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA
12．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．当V[NaOH（aq）]=20mL时.c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
B．在P点时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
C．当V[NaOH（aq）]=30mL时，2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]
D．当V[NaOH（aq）]=40mL.时.c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+）
13．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）
A．CaCO3B．P2O5C．CuOD．KMnO4
14．如图表示反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是（）
A．t1时只减小了压强
B．t1时只降低了温度
C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度
15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．ZnSO4∙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。
某工厂下脚料中含锌、镉（Cd）、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO4∙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：
已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示（起始时金属离子浓度按0.1mol∙L-1计算）：
氢氧化物
Fe（OH）3
Cd（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.9
7.4
6.2
完全沉淀的pH
3.2
9.5
8.2
请回答下列问题：
（1）滤渣1中含有_______（填化学式）。
（2）试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。
（3）pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______（填字母）
A．NaOHB．ZnOC．ZnCO3
（4）电解时以汞（Hg）作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______（填“阴”或“阳”）极析出，阳极的电极反应式为_______。
（5）操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______（填“酸浸”或“氧化”）步骤循环利用。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：
+R3COOH
根据产物的结构可以推测原烯烃的结构．
（1）现有一化学式为C10H18的烃A，经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（结构简式如图）．
A的结构简式是________________________
（2）A经氢化后得到的烷烃的命名是___________．
（3）烃A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性．该同分异构体的结构简式是__________．
（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：
写出该聚合物的结构简式：
________________．
在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为________．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．过二硫酸铵
是一种常用的氧化剂和漂白剂。
某小组以辉铜矿（主要成分是
）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。
模拟工艺流程如下：
（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_________。
（2）已知常温下
的
，
，
的
。
若浓氨水吸收
恰好生成
溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）
和
按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。
（4）过二硫酸铵常用于检验废水中
是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为
），写出该反应的离子方程式：
__________________。
（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入阴极室。
写出阳极的电极反应式：
___。
19．（6分）据报道，我国化学研究人员用Ni（NO3）2和Tb（CH3COO）3等合成了一个镍的一维链状配位聚合物（如图），对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。
请回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________，Ni在元素周期表中处于第____________纵行。
（2）C、N、O三种元素中电负性最大的是____（填元素符号），C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
（3）Ni（NO3）2中阴离子的空间构型是______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：
________。
（4）一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化形式为________________________。
（5）已知：
CH3COOH的沸点为117.9℃，HCOOCH3的沸点为32℃，CH3COOH的沸点高于HCOOCH3的主要原因是______。
（6）已知：
氧化镍的晶胞结构如图所示。
①若NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm－3，则该晶胞中最近的O2－之间的距离为____pm（用含ρ、NA的代数式表示）。
②某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为___。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A.a点时，
=0，c（A-）=c（HA），溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c（OH-）约为1×10-10mol·L-1，选项A正确；
B.
=0，c（A-）=c（HA），电离平衡常数：
Ka（HA）=
=
=10-4mol/L；
=0，c（B-）=c（HB），电离平衡常数：
Ka（HB）=
=
=10-5mol/L，Ka（HA）>Ka（HB），选项B错误；
C.b点时，
=0，c（B-）=c（HB），pH=5，c（B-）=c（HB）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），选项C正确；
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，
>0，c（B-）>c（HB），选项D正确。
答案选B。
2．A
【解析】
【详解】
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
B．氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方程式，H2SO4+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑，故B错误；
C．磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
答案选A。
【点睛】
掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。
本题的易错点为D，要注意明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。
3．C
【解析】
【详解】
A.FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，A项不符合题意；
B.滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al（OH）3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3；B项不符合题意；
C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理论上反应消耗的n（FeS2）：
n（Fe2O3）=1:
16，而不是1:
5，C项符合题意；
D.Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意；
本题答案选C。
4．A
【解析】
【详解】
A．氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；
C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；
D．铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；
答案选A。
【点睛】
消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矾只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。
5．B
【解析】
【详解】
A.16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol，Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子的集合体，故A错误；
B.氩的质子数为18，氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，故B正确；
C.NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故C错误；
D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2molSO3，因此分子总数不是2NA，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
6．C
【解析】
【详解】
A．氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；
B．硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；
C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；
D．铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；
故选C。
7．B
【解析】
【详解】
A.向苯中加少量溴水，振荡，水层变成无色，是苯萃取溴的过程，属于物理变化，故A错误；
B.沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，故B正确；
C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等，故C错误;
D.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色消失，是SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故D错误；
故答案为B。
8．A
【解析】
【详解】
A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子个数小于NA，故A正确；
B．由Na2O2的电子式为
，Na2O的电子式为
可知，1molNa2O中含3mol离子，1molNa2O2中含3mol离子，则0.1molNa2O和Na2O2混合物中离子为0.3mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3NA，故B错误；
C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10g×34%=3.4g，物质的量n=
=
=0.1mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，1mol过氧化氢分子中含有2mol氢原子，0.1mol过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA，故C错误；
D．醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100mL0.1mol/L醋酸的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子数小于0.01NA，故D错误；
答案选A。
【点睛】
计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。
9．B
【解析】
【分析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：
Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：
CuS（s）
Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此时-lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，Ksp（CuS）=c（Cu2+）·c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，据此结合物料守恒分析。
【详解】
A.该温度下，平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，则Ksp（CuS）=c（Cu2+）·c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A错误；
B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；
C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知：
2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+），C错误；
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c（S2-）=
mol/L=3×10-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c（S2-）=
=10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
10．D
【解析】
【详解】
A.断开1molH2O（g）中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；
B.2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）ΔH＝463kJ·mol－1×4－436kJ·mol－1×2－495kJ·mol－1=+485kJ·mol－1，故B错误；
C.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）应该是放热反应，故C错误；
D.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－485kJ·mol－1，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4，无法计算含有的氧原子数目，A不正确；
B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；
C．8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为0.1NA，则8.4g混合物所含阴离子数目也应为0.1NA，C正确；
D．硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；
故选C。
12．A
【解析】
【详解】
A.当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：
c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：
c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）
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