江苏省扬州市届中考化学三模试题.docx
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江苏省扬州市届中考化学三模试题
江苏省扬州市2017届中考化学三模试题
（满分：
100分；考试时刻：
100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16S：
32Cl：
Na：
23Ca：
40Cu：
64
说明：
1．本试卷共8页，包括选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部份。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一概无效。
第I卷（选择题共40分）
一．单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．扬州“十三五”要打造8～10个特色小镇，下列做法不正确的是
A．乡村道路路灯利用太阳能光伏发电B．开通特色小镇旅游公交，提倡绿色出行
C．生活污水直接排放到地下D．植树造林，实施江淮生态大走廊建设
2．下列物质属于化合物的是
A.铝合金B.冰水C.稀硫酸D.柴炭
3.下列属于物理转变的是
A．甘薯酿酒B．石蜡熔化C．烟花爆炸D．食物腐败
4．下列物质由原子组成的是
A．氧化铜B．氧气C．氯化钠D．金刚石
5．地壳中含量最多的金属元素是
A．CuB．AlC．MgD．Fe
6．天气预报时，下列指标不会预报的是
A．B．二氧化硫浓度C．氮氧化合物浓度D．二氧化碳浓度
7．下列物质不能由金属和盐酸置换反映取得的物质是
A．氯化镁B．氯化锌C．氯化亚铁D．氯化铜
8．氢氟酸（HF）对玻璃有侵蚀作用，发生的反映能够表示为：
SiO2+4HF=X↑+2H2O，
关于物质X的组成，下列说法正确的是
A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素
C．X是一种氧化物D．必然含有硅元素、氟元素
9．下列有关水的知识，其中正确的是
A．自然界中的水中大多数为纯净物
B．农业上合理利用化肥和农药有利于水资源的保护
C．只有效蒸馏的方式才能降低水的硬度
D．我国可利用的淡水资源十分丰硕
10．下列实验操作中正确的是
A．滴瓶上的滴管用完后要用水清洗后放回滴瓶中
B．药品用量没有说明，液体取1～2mL，固体1～2g
C．实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口略向下倾斜
D．测溶液的pH，先用水湿润pH试纸再测
11.下列有关实验现象描述正确的是
A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时刻后掏出，银片表面覆盖一层红色物质
B．电解水正极取得的气体能使带火星的木条复燃
C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现白色沉淀
D．用湿润的蓝色石蕊试纸查验氨气，试纸变成红色
12.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．氧气用于急救病人B．氢气作清洁燃料C．铜用于导线D．稀有气体作保护气
13．酚酞是常常利用的酸碱指示剂，分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是
A．酚酞中氢元素的质量分数最高
B．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:
14:
4
C．酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素组成的
D．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的
14．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项
事实
解释
A
氢气可用向下排空气法收集
相同条件下氢气的密度比空气小
B
CO2和N2都能使燃着的木条熄灭
CO2和N2一般都不支持燃烧
C
将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑
微粒在不断运动
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
15．甲烷和水反映能够制水煤气（混合气体），其反映的微观示用意如图所示。
按照微观示用意得出的结论正确的是
A．该反映中甲、乙的质量比为8∶9B．该反映中含氢元素的化合物有3种
C．该反映属于置换反映D．甲烷是由碳、氢原子组成的有机物
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
16．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶
液温度随加入稀盐酸质量增加而发生转变，如下图所示。
有关叙述中错误的是
A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反映
B．c点表示反映所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b进程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反映是放热反映
17．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方式均正确的是
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
B
CaCl2溶液（HCl）
碳酸钙粉末
加过量试剂，充分反应，过滤
C
KNO3溶液（CuSO4）
Ba（OH）2溶液
加过量试剂，充分反应，过滤
D
CaCO3固体（CaCl2）
水
加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥
18．图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙
B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
C．将丙物质饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方式
D．t2℃时，别离用100g水配制甲、乙的溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量甲必然大于乙
19．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于查验二氧化碳的性质。
缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是
A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反映生成碳酸
C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等长处
20．实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反映，实验进程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反映），下列说法正确的是：
A．滤液中溶质只有氯化钠
B．加入氯化钙溶液的质量为111g
C．用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大
D．样品中氢氧化钠的质量小于9.4g
第II卷（非选择题共60分）
21．（10分）化学符号是学习化学的大体工具。
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子▲；②3个亚铁离子▲；③氧化亚铜中铜元素的化合价▲；
④人体缺少▲会患甲状腺肿大；⑤相对分子质量最小的有机物▲；
⑥人体中含量最高的金属元素▲。
（2）完成下列反映的化学方程式，：
①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：
▲；
②用含氢氧化铝【Al（OH）3】的药物冶疗胃酸（HCl）过量：
▲；
③用镁粉做闪光弹：
▲；
④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：
▲。
22．（4分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．熟石灰B．明矾C．不锈钢D．氮气
（1）具有净水作用的是▲；
（2）可用作保护气的是▲；
（3）可用于制造医疗器械的是▲；（4）可用作波尔多液的是▲。
23．（10分）咱们天天要接触一些化学反映，都在利用大量的化学物质，化学就在你我身旁。
（1）下列食物中，能提供丰硕蛋白质的是▲（填字母序号）。
A．牛奶B．大米C．蔬菜
（2）下列物品中，所利用的主要材料属于合成材料的是▲（填字母序号）
A．棉布围裙B．塑料保鲜膜C．晶体硅电池板
（3）咱们常常利用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有▲功能。
（4）为解决日趋加重的温室效应问题，科学家研究成立如下图所示的CO2新循环体系：
按照上述关系图，下列说法正确的是▲（填序号）。
①化学转变中元素种类不变②光能或电能能够转化为化学能
③无机物和有机物能够彼此转化④二氧化碳也是一种重要的资源
（5）足球是世界第一运动，运动员猛烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含▲的运动饮料（填六大营养素之一）。
为保护足球场地草坪，可利用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于▲肥。
（6）江中猴菇饼干中有一包铁粉，主如果由于铁粉能够吸收▲，延长饼干的保质期。
（7）焊接钢管时，经常常利用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后按照出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反映原理▲。
（8）在高温环境下，用H2和FeCl2反映，能够生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反映的化学方程式▲。
（9）测草木灰（主要成份是K2CO3）的水溶液的酸碱性，可选用▲（填序号）。
a．紫色石蕊试液b．pH试纸c．酚酞试液
24．（6分）探讨学习小组在实验室顶用下图所示装置制取CO2并探讨CO2与过氧化钠（Na2O2）的反映。
【查阅资料】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反映：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反映的化学方程式为▲，利用装置A制取CO2的长处是▲；
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反映的化学方程式为▲；
（3）装置D的作用是▲；
（4）装置E中搜集的气体还可用上图2装置中▲（填字母序号）搜集；
（5）为探讨反映后装置C硬质玻璃管中固体的成份，该小组同窗进行了如右图3实验：
按照判断，反映后装置C硬质玻璃管中固体为▲（填名称）。
25．（10分）我国高纯氧化镁产品供不该求，工业上能够用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：
（1）菱镁矿主要成份是碳酸镁，反映前要粉粹，目的是▲，反映1化学反映方程式为▲。
（2）反映2中的化学方程式为：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+▲。
（3）反映2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时
m（MgSO4）：
m（C）=▲，当配炭比2:
1～3:
1时硫酸镁转化率低的原因是▲。
（4）反映2中时刻和温度对硫酸镁转化率的影响别离如下图二、图3，则最佳的时刻和温度别离为▲h、▲℃。
（5）尾气直接排放到空气中会引发▲、▲两个现今世界全世界性问题，能够用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：
▲。
26．（20分）铜及其化合物在生产、生活中都有普遍的应用。
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于▲（填序号）。
A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为▲。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴讲义“铁钉锈蚀条件的探讨”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探讨”实验，实验如下图所示（所用铜片干净、光亮，试管内的“”为铜片）。
实验较长时刻后，发觉▲（填试管编号）试管中铜片最先生锈。
小组讨论后发觉实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你以为要补充的一个实验是：
Cu和▲（写出试管中需要的物质）。
能够省略不做的实验是试管▲（填试管编号）。
二、铜的制备研究
铜可采用如下方式制备：
方式一：
火法炼铜：
Cu2S+O22Cu+SO2
方式二：
湿法炼铜：
CuSO4 +F
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