山东省济南市市中区中考一模化学试题 答案和解析.docx
《山东省济南市市中区中考一模化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市市中区中考一模化学试题 答案和解析.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省济南市市中区中考一模化学试题答案和解析
【最新】4月山东省济南市市中区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．干冰升华B．牛奶变酸C．铁锅生锈D．氢气燃烧
2．自【最新】2月3日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人民共有、共享、共乐泉水这一大自然的馈赠。
下列做法中，不利于改善城市环境的是
A．植树种花，扩大绿地面积B．对沿街露天烧烤加强管理和整治
C．工业废水处理达标后排放D．将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧
3．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
稀释浓硫酸
C．
读液体体积D．
液体的取用
4．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是
A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pHB．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病
C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污
5．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似
C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D．乙元素的原子在化学反应中易得电子
6．下列说法中，不正确的是
A．控制燃烧条件可以到达防火、灭火和防止爆炸的目的
B．香烟的过滤嘴可过滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害
C．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验
D．为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积
7．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨元素的化合价是
A．﹣6B．+2C．+4D．+6
8．二氧化氯（
）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。
制取
的化学方程式为
，则X的化学式是（）
A．
B．
C．
D．
9．下列说法正确的是
A．某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳
B．用过氧化氢溶液制取氧气，若不加二氧化锰，则反应不能发生
C．NH4NO3溶于水会使温度降低，则NH4NO3溶于水的过程只吸收热量
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素
10．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是
A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变
C．甲和丙中同种元素的化合价均相等D．该反应遵循质量守恒定律
11．下列有关实验设计方案的叙述不正确的是
A．用澄清石灰水检验氧气和二氧化碳B．用酚酞试液区分稀盐酸和氯化钠溶液
C．用煮沸或者蒸馏的方法来降低水的硬度D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
12．如图是KNO3和NaCl固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是
A．KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl溶液与KNO3溶液中溶质质量分数相等
D．若NaCl中混有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
13．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
物质
含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
HNO3溶液
H2SO4溶液
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
AgNO3溶液
Cu（NO3）2溶液
加入适量的铜粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M中可能含有两种金属离子
C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属
15．金属铜延展性好，导热性和导电性高，因此是电缆和电气、电子元件中最常见的材料，小雪同学将4.8g表面部分氧化为氧化铜的铜片，放入50g9.8%的稀硫酸中恰好完全反应，据此小雪推算该铜片氧化前的质量为
A．0.8gB．2.4gC．3.2gD．4.0g
二、填空题
16．按要求从甲烷、碳酸、氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将化学式填写在下列横线上
（1）汽水中的一种酸______________
（2）一种常做干燥剂的氧化物______________
（3）最简单的有机物______________（4）侯氏制碱法所制的碱______________
三、简答题
17．按要求回答下列问题
（1）Vc泡腾片（见下图）是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病
①Vc泡腾片的三种主要成分维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）中属于无机物的是______________（写化学式）
②维生素C由______种元素组成，一个柠檬酸分子中有_________个原子
③维生素C中碳元素质量分数______________柠檬酸中碳元素质量分数（填大于、小于、等于之一）
（2）【最新】中国十大考古发现之一为山东青岛土山屯墓群，挖掘出大量精美的瓷器、铁器、铜器等文物
①瓷器属于______________（填金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料）
②出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分是氧化铁，请写出稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式_______
③铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是___________（填环境序号）
A、密封在干燥的环境中B、浸没在煮沸后的蒸馏水中C、放置在潮湿的空气中
④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物，请写出该化学反应方程式________________________
四、实验题
18．下来所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为（填写仪器序号字母）_____________________。
②装置A中，发生反应的化学方程式为__________________________。
③制备二氧化碳气体后，同学们想测定装置A中剩余液体的pH，请简述PH值的测定方法______
（2）欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。
所选装置的连接顺序为：
CO气体→D→B→C。
①仪器B中看到的现象是______________________。
②写出装置D大玻璃管中发生的化学方程式_____________________。
③装置C的作用是_______________________。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。
测得D中硬质玻璃管内固体减少2.1g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为____________。
五、流程题
19．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五种物质中的两种或多种。
按图所示进行实验．出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
⑴气体C的化学式为__________，气体F的水溶液呈__________（填酸性、中性、碱性之一）
⑵沉淀B中一定含有的物质的化学式为_______________
⑶溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是__________________（写离子符号）
⑷溶液H中，最多可以含有____________种溶质（填写数字）
⑸写出生成沉淀G的化学方程式______________
⑹在混合物A里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是___（写化学式），你的理由是___
六、综合应用题
20．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献
（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________
（2）硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶（NH4）2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数
①取出10.0g（NH4）2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液直至不再产生沉淀为止。
现象：
有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。
③过滤：
玻璃棒的作用为____________；B点时滤液中溶质为__________（写化学式）。
④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。
根据得到沉淀物的质量与加入Ba（OH）2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
参考答案
1．A
【详解】
A、干冰升华是由固态直接转化为气态，只有状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、牛奶变酸过程中发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、铁锅生锈是铁转化为铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
2．D
【详解】
A、植树种花，扩大绿地面积，有利于植物的光合作用，净化空气，有利于改善城市环境，故A错误；
B、对沿街露天烧烤加强管理和整治，可以减少大气污染物的排放，有利于改善城市环境，故B错误；
C、工业废水处理达标后排放，可以减少对水环境的污染，有利于环境保护，改善城市环境，故C错误；
D、将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧，会造成环境污染和大气污染，不利于改善城市环境，故D正确。
故选D。
3．B
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。
故选B。
4．C
【详解】
A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故A说法正确；
B、青少年适量摄入钙元素可有效防止佝偻病，故B说法正确；
C、煤气泄漏，不能立刻打开排气扇，否则电火花可能引燃气体甚至引起爆炸，故C说法不正确；
D、洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故D说法正确。
故选C。
5．B
【详解】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；
C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7，在化学反应中易得电子，正确。
故选B。
6．B
【解析】
【详解】
A、物质具有可燃性、可燃物的温度达到着火点、与氧气接触是燃烧的三个条件，缺一不可，控制燃烧条件可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，故A说法正确；
B、香烟的过滤嘴只能除去颗粒状固体，不可滤除CO等有害物质，所以吸烟有害健康，故B说法不正确；
C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验，故C说法正确；
D、为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积，故D说法正确。
故选B。
7．D
【分析】
根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，结合钨酸钙的化学式进行计算。
【详解】
设钨酸钙中钨的化合价为x，钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选D。
8．C
【详解】
解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，反应前氯、氢原子个数分别为4、4，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为6、2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子、6个氧原子、2个钠原子，则每个X分子由1个氯原子、3个氧原子、1个钠原子，则物质X的化学式为NaClO3。
故选C。
【点睛】
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
9．D
【解析】
【详解】
A、某气体不能燃烧，也不支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是其他气体，如氮气，故A错误；
B、用过氧化氢制取氧气，不用二氧化锰反应也能够进行，只是反应较慢，故B错误；
C、NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热，但硝酸铵溶于水的水合过程是放热过程，故C错误；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，实际上是与空气中的氧气反应，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故D正确。
故选D。
【点睛】
物质溶解的过程发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。
扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低；扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热摄，溶液温度升高；扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变。
10．C
【解析】
【详解】
A、该反应的反应物两种，生成物一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A说法正确；
B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子种类、个数没有发生变化，故B说法正确；
C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故C说法不正确。
D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故D说法正确。
故选C。
11．B
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氧气不能，故可以用澄清石灰水检验氧气和二氧化碳，故A说法正确；
B、酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，故不能用酚酞试液区分盐酸和氯化钠溶液，B说法不正确；
C、加热煮沸或是蒸馏能降低水的硬度，故C说法正确；
D、氢氧化钠变质则生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故可以用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质，故D说法正确。
故选B。
12．A
【详解】
A、KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大，故A正确；
B、t1℃时，KNO3的溶解度为20g，表示120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3，故B错误；
C、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是饱和溶液，故C错误；
D、NaCl的溶解度随温度变化不大，若NaCl中混有少量KNO3，可用的蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误。
故选A。
13．A
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应，CO不与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液除去CO中混有的少量CO2，故A正确；
B、H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和盐酸，加入适量BaCl2溶液除去HNO3溶液H2SO4溶液会引入盐酸，故B错误；
C、NaOH、Na2CO3都能与盐酸反应，故不能用稀盐酸除NaOH溶液中的Na2CO3，故C错误；
D、铜粉与AgNO3溶液反应，故不能用铜粉除去AgNO3溶液中的Cu（NO3）2，故D错误。
故选A。
【点睛】
混合物的除杂应遵循四个原则：
①不增加新的杂质；②不减少被提纯的物质；③被提纯的物质与杂质易分离；④被提纯的物质容易复原。
14．C
【分析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。
所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁。
充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。
【详解】
A、若溶液中的铁完全被置换出来，溶液变为无色，根据已知条件不能确定铁是否完全被置换出来，故溶液可能是无色，故A正确；
B、若溶液中的铁没有被完全置换出来，滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，故B正确；
C、锌与FeSO4、CuSO4发生的是置换反应，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C不正确；
D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故D正确。
故选C。
【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，一种较活泼的金属（钾钙钠除外）与几种活泼性不如它的金属的盐溶液反应，首先置换出来的是活泼性最弱的金属，最后置换出来的才是这几种盐溶液中活泼性最强的金属。
15．D
【解析】
【分析】
根据氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式，求出氧化铜的质量，铜片氧化前的质量等于氧化铜中铜的质量与未被氧化的铜的质量之和。
【详解】
解：
设氧化铜的质量为x，则根据方程式：
解得x=4.0g，则铜片的质量为4.8g－4.0g=0.8g，
故铜片氧化前的质量为：
4.0g×
+0.8g=4.0g，故选D。
16．H2CO3CaOCH4Na2CO3
【解析】
【详解】
（1）汽水中含有碳酸，化学式为：
H2CO3；
（2）氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可用作干燥剂，化学式为：
CaO；
（3）甲烷是结构最简单的有机物，化学式为CH4；
（4）侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱，化学名称为碳酸钠，化学式：
Na2CO3。
17．NaHCO3三21大于无机非金属材料Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCCu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2
【详解】
（1）①维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）中都含有碳元素，其中碳酸氢钠具有无机化合物的特点，属于无机物，故填NaHCO3；
②维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；一个柠檬酸分子中有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子，共21个原子；
③维生素C中碳元素质量分数为：
40.9%；柠檬酸中碳元素质量分数为：
37.5%；故填“大于”；
（2）①瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；
②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
③铜片在有氧气、水存在的条件下最容易生锈，故选C；
④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解得到二氧化碳、水和一种金属氧化物，根据质量守恒定律可知，生成的金属氧化物是氧化铜，反应的方程式为：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2
。
18．A
E
F；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
；用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测液的pH值；澄清石灰水变浑浊；3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；尾气处理；70%
【详解】
（1）①实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，要选用的药品是稀盐酸和石灰石、干燥二氧化碳的药品是浓硫酸，因为二氧化碳比空气重，所以选用向上排空气法来收集气体，连接顺序上应该是制取气体、干燥气体、收集气体，故选用的装置及顺序为为A
E
F；
②装置A中，发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
；
③PH值的测定方法为：
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测液的pH值；
（2）①CO与Fe2O3反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故仪器B中看到的现象是：
澄清石灰水变浑浊；
②CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，发生的化学方程式：
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；
③CO有毒，点燃可转化成无毒的CO2，故装置C的作用是：
尾气处理；
④解：
设原样品中氧化铁的质量为x，用△m表示反应前后固体质量的改变，
，解得x=7.0g
样品中氧化铁的质量分数为：
=70%
【点睛】
根据质量守恒也可直接计算出Fe2O3的质量。
CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，固体减少的质量即Fe2O3中氧元素的质量，根据元素守恒：
氧元素的质量÷氧化铁中氧元素的质量分数=氧化铁的质量。
19．NH3酸性Cu（OH）2NH4+、Cu2+5BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑FeCl3氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色
【分析】
铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体A中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以C是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液D中含有氯化钠；混合物A中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液显黄色，溶液E显蓝色，故一定不含FeCl3。
综上可知，混合物A中一定有NH4Cl、CuCl2、BaCO3，一定没有FeCl3，可能有MgCl2。
【详解】
（1）气体C的化学式为NH3；气体F是二氧化碳，水溶液呈酸性；
（2）沉淀B中一定含有的物质的化学式为Cu（OH）2；
（3）溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是：
NH4+、Cu2+；
（4）溶液H中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质；
（5）生成沉淀G的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：
BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
（6）在混合物A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeCl3，理由是：
氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色。
【点睛】
根据物质的特征反应推测成分是解题关键。
例如：
①铵盐中加入碱生成氨气；②碳酸盐遇酸生成二氧化碳；③加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；④铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。
20．硝酸钾；分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；蓝；引流；（NH4）2SO4；13.2%
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132233
x2.33g
解得x=1.32g
升级会员 