江西高安中学学年高一化学下学期期末考试试题a卷.docx

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江西高安中学学年高一化学下学期期末考试试题a卷

高安中学高一年级2018-2019学年下学期期末考试

化学试题（A卷）

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Mg-24Ca-40

一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（）

A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油

C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是木炭

2.化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是（）

A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A.一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

B.l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键

C.在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NA

D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

4.下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）

A．

　酚　—OHB．

　羧酸　—COOH

C．

　醛　—CHOD．

　醚　

5.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应:

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有（）

①保持容器容积不变，向其中充入1molH2

②保持容器容积不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应）

③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应）

④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2（g）和1molI2（g）

⑤提高起始反应温度

A．0个B．1个C．2个D．3个

6.分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）（）

A．9种B．10种C．11种D．12种

7.

分子中共处于同一平面的原子最多有（）

A．24个B．22个C．20个D．18个

8.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反应温度/℃

400

400

500

反应物投入量

1molN2，3molH2

4molNH3

1molN2，3molH2

平衡时v（正）（H2）/mol/（L·s）

v1

v2

v3

平衡时c（NH3）/（mol/L）

c1

c2

c3

平衡时总压强P/Pa

P1

P2

P3

物质的平衡转化率a

a1（N2）

a2（NH3）

a3（N2）

平衡常数K

K1

K2

K3

则下列关系正确的是（）

A．v12c3，a2（NH3）+a3（N2）<1

C．K1>K3，P2>2P3D．v1

9.经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（）

A．78%B．22%C．14%D．13%

10.下列说法正确的是（）

A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

D．已知I：

反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H=-akJ/mol；

II:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2（a+b+c）kJ

11.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：

aA（g）＋B（g）

C（g）＋D（g），5min后达平衡。

已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）

A．60%B．40%C．24%D．4%

12.反应CH3OH（l）＋NH3（g）===CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是（　　）

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

13.三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如下图。

则下列说法正确的是（）

A．TEOA→TEOA+为还原反应B．Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能

C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程

14.已知反应：

2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx（NO）．cy（H2），k为速率常数。

在800℃时测得的相关数据如下表所示。

实验数据

初始浓度

生成N2的初始速率/mol/（L·s）

c（NO）/mol/L

c（H2）/mol/L

1

2.00×10-3

6.00×10-3

1.92×10-3

2

1.00×10-3

6.00×10-3

4.80×10-4

3

2.00×10-3

3.00×10-3

9.60×10-4

则下列说法中不正确的是（）

A．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

B．800℃时，k值为8×104

C．若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/（L·s）

D．关系式中x=l、y=2

15.在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A（s）+3B（g）

3C（g）。

下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（）

①C的生成与分解速率相等②单位时间内生成amolA和3amolB

③B的浓度不再变化④混合气体总物质的量不再变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1：

3：

3⑥混合气体的密度不再变化

⑦A的浓度不再变化⑧混合气体的颜色不再变化

⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化

A．6个B．5个C.4个D．3个

16.如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。

甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）

A．达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

C．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

D．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4

二．非选择题（共52分，除标注外，每空2分）

17.（12分）

（1）现有下列7种有机物:

①CH4②

③

④

⑤

⑥

⑦

请回答：

其中属于醇类的是________（填序号，下同），互为同系物的是_______，能与金属钠反应的有_________，互为同分异构体的是________。

（2）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图，则肉桂酸甲酯的结构简式是_______（不考虑立体异构）。

（3）①写出

的系统名称：

②写出2－甲基－2－丁烯的结构简式：

___________________

（4）碳原子数不大于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_____种。

18.（14分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。

如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

已知：

CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O

相关数据列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

状态

无色液体

无色液体

无色液体

红棕色液体

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸点/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔点/℃

-114.3

9.79

-116.2

-7.2

水溶性

混溶

难溶

微溶

可溶

（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在实验中有多重作用。

其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________（填字母）。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（5）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

19.（16分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。

（1）已知：

①反应I：

4NH3（g）＋3O2（g）

2N2（g）＋6H2O（g）　ΔH1＝－1266.6kJ·mol-1

②H2的燃烧热ΔH2=－285.8kJ.mol-1

③水气化时ΔH3=+44.0kJ.mol-1

反应I热力学趋势很大的原因为______________________________；写出NH3分解的热化学方程式________________________________。

（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如下图，则活化能最小的催化剂为_______，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_______________。

如果增大气体流速，则b点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。

（3）温度为T时，向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡，此时N2的体积分数为20%，则T时该反应的平衡常数K=______，NH3的分解率为_____；达到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________（填“增大”、“不变”、“减小”）。

20.（10分）海洋中蕴含着丰富的资源。

利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:

3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。

当吸收3molBr2时，反应中转移的电子数是____________。

（3）海水中部分离子的含量如下：

成分

含量（mg/L）

成分

含量（mg/L）

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中，Mg2+的物质的量浓度是____________。

若要从100L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________。

（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。

A．Mg（OH）2

MgO

Mg

B．Mg（OH）2

MgO

Mg

C．Mg（OH）2

无水MgCl2

Mg

D．Mg（OH）2

MgCl2溶液

Mg

高安中学高一年级2018-2019学年下学期期末考试

化学试题（A卷）参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

D

C

B

D

C

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

A

B

A

B

D

C

D

17.（12分）

（1）⑦①④⑥⑦③⑤（每空1分）

（2）

（3）①2,4,4-三甲基-3-乙基己烷②（CH3）2C=CHCH3

（4）4

18.（14分）

（1）减少副产物乙醚的生成

（2）b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固

防止倒吸

（3）吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体

（4）乙醚（1分）C（1分）

（5）液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发

19.（16分）

（1）该反应的放热量很大2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ·mol－1

（2）90CoAl平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率e

（3）7.575%减小

20.（10分）

（1）蒸馏法

（2）5NA（或3.01×1024）

（3）0.053mol/L392.2g

（4）C